为什么反应快不便于手机气体
㈠ 实验室制气体，反应太快或者太剧烈的气体为什么不易收集求具体的文字原因
太快或者太剧烈，一个与我们自己的反应有关，我们还没回过神来，反应已经结束了，当然不易收集，还有的就是反应太快了，也不易，就比如往杯子里盛水，流得缓的当然容易，要是水流太急也是不容易收集的，一样的道理。
㈡ 产生气泡速率快为什么不利于气体收集
气体吸收装置往往有其自身的吸收速率，如气体产生速度过快，气体吸收装置往往无法完全吸收，造成气体吸收量的误差
㈢ 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠
因为碳酸钙不溶于水，这样在与盐酸反应时可以很好的控制反应的量，比如用启普发生器作为制取装置，那么不用二氧化碳了，就可以关闭阀门，这样由于气压增大，可以将液体与碳酸钙分离开。但是，碳酸钠就不一样，因为它能够溶于水，所以与盐酸反应时，就有一部分溶解在水中，关闭阀门后，虽然剩余的固体与溶液分离，但是由于已经有部分溶解在盐酸中，所以反应并没有停止，那么就可能产生大量气体，使气压增大，出现危险。其实，碳酸钠与盐酸能够反应生成二氧化碳，但是实验室不用它们反应制取二氧化碳。
㈣ 反应速度过快,气体不便收集
这种时候一般采取如下方式：
调整反应物、降低反应速率。如电石和水生成乙炔的反应，使用饱和食盐水降低反应速率。制备二氧化碳时不使用碳酸氢钠或碳酸钠与盐酸反应也是同样的理由。还有加入反应物的时候采取滴加的方式等。
降低反应温度、降低反应速率。
使用排水法收集气体。排水法与排气法相比最大的优点就是，即使反应速率较高，也能较快地收集气体。但需要注意的是与水有作用的气体是不能用这种方法收集的。
㈤ 为什么化学反应过快 气体会难以收集
因为刚逸出的气体中含有空气（容器及导管内的），必须排放掉，如果反应速度过快，可能在排放空气时，也将生成的气体一起排出，再收集时，反应又接近尾声，就难以收集到制取的气体了。
㈥ 化学实验不宜采取的原因
1，反应速度太快，不便于收集。
2，反应生成物中除CO2外，还有其它气体，不纯。
㈦ 为什么反应太快不易收集到气体
因为如果反应过快，集满气体的速度也会变快，空气就会把集满的气体冲出，所制的的气体就不满了。。。
㈧ 化学问题
1.化学反应不仅要考虑转化率还要考虑速率，较高温度是为了让反应更快进行
2.粉末的话，接触面积较大，反应太快，不便于收集气体
3.选a，稀释后反应会比较慢。
㈨ 用碳酸钠和稀硫酸制co2反应速率过快会导致收集的气体偏大还是偏小
碳酸钠易溶于水，与稀盐酸反应过于剧烈，反应速率太快而不利于二氧化碳气体的收集。 而碳酸钙难溶于水，相对而言反应速率适中，所以一般采用碳酸钙而不是碳酸钠。而且是块状碳酸钙,连粉末状的碳酸钙都不行。 希望对你有帮助。