为什么离子半径越大保留时间越长

㈠ 离子半径大小比较规律

AL3+ 和F-中,离子半径大的是? 看你第一句是不是可以理解 AL3+离子半径大?第二句是不是可以理解AL3+失去3个电子 是10个电子 层数也是二 F-的到1个电子也是二层 电子也是10个 那怎么比呢 第三句是不是可以理解成俯弧碘旧鄢搅碉些冬氓AL3+质子是13 F-质子是9 那就是AL3+的半径小F-却大
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。



离子半径的测定：

通过 一射线晶体分析的方法 ，可以测定阴阳离子之间的距离， 由离子间距离，相同类型电子结构的离子， 由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。

离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a 时，以配位数为6 作标准可计算得: ra ，ra= ，n 为波恩指数( 配位数为12、8、6、4 时，相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94 ), 但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。

由离子半径的定义及其值的确定可见， 实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI 型离子晶体有差别； X 一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异， 以及有些价态没有离子半径灶老值就不足为奇了。

㈡ 为什么离子的半径相差越大的离子化合物越容

可能因为半径差过大,离子强度大,易分离为离子。
（1）阳离子的电性直接与该原子内的核电荷的大小有关,如果是电子层结构相同的阳离子核电荷愈大,则核对最外围的引力就愈大,此时阳离子半径是核电荷数大的离子半径就小.例如电子层结构相同的钠离子和铝离子.铝离子半径小于钠离子.（2）阴离子的负电性,主要是该原子的最外层上获得了电子后,正、负电荷不平衡,负电荷大于正电荷.静电的吸引是靠这个最外层的负电荷与前面的阳离子吸引.（3）若是同一阴离子,与电子层结构相同的,原来原子半径不相同的两个阳离子发生静电吸引的话,那么核电荷大的静电吸引就大（不考虑其他因素）那么离子的键能就大.（4）离子键的强弱影响离子化合物的物理性质,如熔、沸点等,例如氧化铝的熔点比氧化钠高,因为,铝离子半径比钠离子半径小.（5）离子半径的大小也影响离子的晶体结构,例如氯化钠和氯化铯等.（6）相反,相同电子层结构的阴离子,负电性愈大,离子半径就大,例如负二价硫离子与负一价氯离子,前者半径大于后者,它们分别与钠离子结合成硫化钠和氯化钠,熔点后者大于前者.

㈢ 离子半径大小问题

1影响微粒半径大小的因素
（1）电子层数
（2）核电荷数。
（1）当电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；
（2）当电子层数不同时，电子层数越多半径越大。
2。常见结论：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小。
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
原子：
先看电子层数。层数多的半径大，若电子层数相同，原子序数（或最外层电子数）大的半径小。稀有气体除外。
离子：
这个考试不会太难。
一般同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。
若核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小（记忆：序数大，引力大，收的拢）
原子与离子比，
若原子得电子变离子，则半径变大（引力不够）
若原子失去电子变离子，则半径变小。（少了一层电子层。引力也够）

㈣ 碳酸根碳酸氢根离子色谱出峰时间

一般的规律是，离子的价数越高，保留时间越长；离子半径越大，保留时间越长；离子极化度越大，保留时间越长。
所以一般出峰顺序是：氟<氯<亚硝酸<溴<硝酸<磷酸<硫酸当然这出峰顺序规律也不是一定的，有的柱子会有些变化
出峰时间与淋洗液浓度，柱子温度，柱子特性等都有关系，所以出峰时间不固定，随条件变化而变。

㈤ 离子色谱中各种常见阴离子的色谱出峰时间是多少

一般的规律是，离子的价数越高，保留时间越长；离子半径越大，保留时间越长；离子极化度越大，保留时间越长。
所以一般出峰顺序是：氟<氯<亚硝酸<溴<硝酸<磷酸<硫酸
当然这出峰顺序规律也不是一定的，有的柱子会有些变化
出峰时间与淋洗液浓度，柱子温度，柱子特性等都有关系，所以出峰时间不固定，随条件变化而变

㈥ 原子和离子的半径规律是怎样的

原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：
1.同种元素粒子半径大小比较：
同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。如r(Cl—)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—) > r (H) > r(H+)。
2.不同元素粒子半径的比较：
①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—) >r(F—)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2—) > r(Li+)。
②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F—)<r(Cl—)<r(Br—)<r(I—)，r(Li+)<r（Na+）<r(K+)。
③电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。
④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar) >r(Cl)。
⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。
如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)>r(S)>r(O)。

㈦ 为什么卤素离子半径越大稳定性越强

楼主你说的不对吧，氟离子到碘离子还原性是增强的，还原性强稳定性就弱的。因为氟离子到碘离子，他们的离子半径是增加的，原子核对最外层电子的束缚力一次减弱，就容易失去电子与其他物质反应，也就是稳定是是减弱的

㈧ 离子色谱七种阴离子曲线为什么只出六个峰

可能有一种离子峰值面积太小，默认未检出。

一般情况下出峰顺序是：氟、氯、亚硝酸、溴、硝酸、磷酸、硫酸。但出峰顺序规律并非绝对，有的柱子会有些变化，出峰时间与淋洗液浓度、柱子温度、柱子特性等都有关系。

一般的规律为：离子的价数越高，保留时间越长；离子半径越大，保留时间越长；离子极化度越大，保留时间越长。

离子

是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫作离子，带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

以上参考资料来源：网络-离子

㈨ 氯离子延迟出峰时间

一般的规律是，离子的价数越高，保留时间越长；离子半径越大，保留时间越长；离子极化度越大，保留时间越长。所以一般出峰顺序是：氟<氯<亚硝酸<溴<硝酸<磷酸<硫酸当然这出峰顺序规律也不是一定的，有的柱子会有些变化出峰时间与淋洗液浓度，柱子温度，柱子特性等都有关系，所以出峰时间不固定，随条件变化而变