为什么反应速度会随时间减小

⑴ 为什么两种物质反应之后产生气体他们的反应速度就下降了

浓度减小了
压强恒定且冲入反应气体的话等于反应物浓度不变 所以速率不变
速率终究是反应物浓度和温度决定的
增大压强必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学反应速率会增加.
如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使压强增大,但是浓度没有增加,这种方式不能加快反应速率.
区分两种情况：1.对于有气体参加的反应，增大压强，会使反应的速率增大；2.对于有气体生成的反应，增大压强，会使反应的速率减小。
拓展资料:
化学反应速率（Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。不同反应的速率有所不同。例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。对于大部分的反应，反应速率随时间而减小。反应速率的定义式为：

Δv（A）=Δ[A]/Δt(A为反应物）

化学反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用mol/L，时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率）。化学反应速率可以通过实验测定，也可以根据分子数据进行理论计算

⑵ 正反应速率随时间变化而变小,逆反应速率随时间变化而变大的原因

由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，而反应速率是和浓度成正比的，所以正反应速率随时间变化而变小,逆反应速率随时间变化而变大。

⑶ 为什么反应速率会随着时间增加而减慢

反应时间越长,那么消耗反应物越多,而反应速率和反应物浓度有关,反应物浓度越大,反应速率越快.所以反应时间越长,反应物越少,即反应物浓度越小,反应速率自然会减慢.

⑷ 为什么随着反应进行，正反应速率会越来越小

温度一定，反应速率与浓度成正比，初始正反应物浓度最大，正反应速率最大，此时逆反应速率为0，随着反应物的消耗，浓度降低速率不断降低，而逆反应速率不断上升，直至达到平衡状态，正反应速率达到最低，逆反应速率达到最大，且v正=v逆

⑸ 酶促反应中，当底物处于限速浓度，酶促反应速度随时间延长而降低

底物浓度在比较低的情况下，酶促反应的初速度随着底物浓度的增加而增大。但是底物浓度很高的时候，酶被饱和，也就是催化能力达到极限，于是此时酶促反应初速度不再随着底物浓度的增大而增大。

⑹ 随着反应的进行正反应速率为什么减小 要详解

在保持温度不变条件下,反应起始时,只有反应物,无生成物,则v(正)最大,v(逆)=0,随反应的进行,反应物的浓度会逐渐减少,当然V(正)就逐渐减小,而同时生成物的浓度会增加,则v(逆)逐渐增大,直至v(正)=v(逆),达到平衡.
需要说明的是,有些反应在反应开始阶段,正反应速率是有可能增大的,如放热反应,放出的热使温度升高,当温度升高对速率的影响超过了浓度减小的影响时,速率就会增大,也有一些特殊反应,生成物能催化反应本身,开始时,速率也会因为生成了催化剂而增大,当然过一定时间后,由于反应物浓度减小到一定程度,速率最终也会降下来了.

⑺ 化学反应速率一定随着时间的延长而减小吗

不一定，要看是什么物质的速率。
比方说在一个密闭容器中进行着一项可逆反应。
初始，正反应产物浓度为零，因此正反应产物发生逆向反应的速率为零。但是随着时间的延长，正反应不断进行，正反应产物不断增加，逆反应的速率也会不断增加。
(*^__^*) 望采纳

⑻ 为什么可逆反应中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减

反应速率变慢,根据勒夏特列原理.因为生成物减少,故在减少生成物的那一刻正反映速率不会变慢,反映向正方向移动,而浓度降低会使反映速率变慢,导致反映物浓度降低,之后不断变慢
反应速率受物质浓度影响，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，而生成物浓度增大，所以速率增大，当两者相对相等时，反应就达到了平衡

⑼ 为什么化学反应速率先慢后快再慢

因为碳酸钙开始时是成块状的，与盐酸结束面积小，反应速率慢。随着反应的进行，块状碳酸钙逐渐溶解，与盐酸的接触面积逐渐增大，反应开始加快。但到后来，由于盐酸被消耗，浓度逐渐减小，所以反应减慢。

如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。