为什么溶液中的东西不能反应

⑴ 为什么金属不能在水溶液中发生置换反应

k、ca、na的金属活动性太强，它们投入盐溶液中，将首先和水反应生成氢气和氢氧化物，所以，不会和可溶性盐溶液发生置换反应生成金属单质。

⑵ 为什么有些化学物质不能反应

这些东西存在么……溶液中一生成就分解了。都是双水解。
“氢氧化银”——氧化银，水
碳酸铝——二氧化碳，三氧化二铝
碳酸铁——二氧化碳，三氧化二铁
有什么反应？

⑶ 硝酸钠溶液和氯化钾溶液为什么不能反应啊

在水中混合后，它们在水中是4种离子，不会生成水，不会生成沉淀，不会生成气体，又不会氧化还原，性质稳定，所以不反应

⑷ 离子在溶液中不能发生反应要怎么理解

离子反应发生的条件是溶液中离子的浓度反应后减小。通常的生成沉淀、气体和难电离物质和水。水中不能大量共存的离子通常考虑一是弱酸的酸根离子跟氢离子不能共存，二是弱碱的阳离子跟氢氧根离子不能共存，三是某些金属阳离子与某些酸根离子会生成沉淀的不能共存，四是能发生双消解的离子不能共存。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

⑸ 为什么钠在溶液里面不可以发生置换反应

在水溶液中不可以。在熔融状态下可以。
首先，钾比钠活泼，所以置换不可能发生。
另外说一句，即使是活动性比钠弱的金属盐也不可能发生置换。
例如铜离子的水溶液中加入钠的话，钠会先与水分子反应，生成氢氧化钠，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。而不会与铜离子发生置换，生成铜单质。
如果在熔融状态下，只要温度合适，置换是可以发生的。
例如工业上制金属钾，是在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。
方程式：Na+KCl=NaCl+K(气体符号)
因为钠的沸点在881摄氏度，而钾的沸点在759摄氏度
所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。
如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。
这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。

⑹ 为什么稀盐酸滴加到硝酸钠溶液中，两者不反应

因为不能满足复分解反应的条件：生成气体或沉淀或水

⑺ 氯化钠和硝酸钾为什么不能反应

氯化钠溶液与硫酸钾溶液不反应，也不与硝酸钾反应。

此类反应是盐与盐的反应，属复分解反应。

复分解反应发生需要三个条件中的至少一个：

①生成挥发性物质

②生成难溶物质

③生成难电离物质

1、假设氯化钠与硫酸钾能反应

⑻ 微溶物算是沉淀物为什么溶液里的物质不反应

只有微溶物在溶液中的浓度超过溶解度才会出现沉淀，不仅对于微溶物，即使是可溶易溶和难容的物质也会有其溶解度，在一定的外界状况下，只有其溶液浓度超过溶解度才会出现沉淀。至于溶液里的离子为何不反应生成沉淀，那跟难溶性物质的沉淀溶解平衡常数有关系。

⑼ 溶液和溶质能产生化学反应吗如果不能的话为什么谢谢谢谢

只有在“溶液”中才存在“溶质”与“溶剂”的分别，溶质均匀分布在溶剂当中构成溶液。而化学反应的过程必定存在“新物质”的产生，也就是说，如果“溶质”与“溶剂”发生“化学反应”，那么结果就是应该出现反应生成物，也就是其中必定出现既不是“溶质”也不是“溶剂”的新物质，这个过程的结果就不是溶解过程，所得也不是溶质的“溶液”。所以“溶解”不可能是“化学反应”。

⑽ 同一种溶液中的物质为什么不能互相反应

如果能反应,就不能成溶液了.