铁在氧中燃烧为什么多了东西

⑴ 为什么铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

因为铁不能完全燃烧，
公式为:3Fe+2O2=Fe3O4
铁完全燃烧的化学表达式
4Fe+3O2=Fe2O3

⑵ 为什么铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁而不是三氧化二铁

这个我的书专门讲过，是利用计算这个反应及各铁的氧化物互相转变的吉布斯自由能变来判断得出各个温度下Fe和O2反应的产物的。
简单来说可以这么理解，Fe在氧气剧烈燃烧，温度很高，使Fe2O3分解生成了Fe3O4。
参考资料：《无机化学》第四版

⑶ 铁丝在氧气中燃烧,为什么会火星四射(微观)

这是因为在氧气中燃烧时产生气体，比如二氧化碳，推动熔融的铁产生火星四射的现象。
我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
其他金属比如镁、铝就不会产生火星四射的现象。这是因为镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由于这个原因，实验中镁、铝的燃烧现象有别于铁的燃烧，虽然放出大量的热，温度更高，发出耀眼白光，并有少量物质气化（仅在表面）而导致产生少量白烟，但是由于没气体产生，所以体积不会急骤变化因而也就没有火星四射的现象。
假设铁中含有0.5﹪的碳，则反应后将生成超过6﹪（分子个数比例，以产物为co2与fe3o4粗略计算）的二氧化碳分子，大量二氧化碳分子的气化足以推动周围的熔化物向四周飞溅。正是由于熔化物不断向四周飞溅，使反应生成的氧化物脱离铁丝表面，使里面较纯的铁能与氧气进一步反应。因而使含有一定量碳的铁在氧气中燃烧比纯铁容易，并持久，比铝更容易点燃。
从上面可以看出，凡是在固体或液体内部能产生气体，其压强能推开其包围物，就可以形成爆裂物，如果温度足够高，我们就可以看到火星四射。铁丝燃烧火星四射的原因是铁中含有一定数量的碳，碳的存在同时导致铁容易燃烧。所以为了使铁丝在氧气中燃烧现象明显，建议采用含炭量较高的铁制品，如圆珠笔中的弹簧等。

⑷ 铁丝在氧气中的燃烧现象是什么

现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

为了通过对比得出铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧。不能在空气中燃烧的原因可能与铁丝受热温度和氧气的浓度两方面因素有关。

火柴引燃的环境是在氧气中。火柴在氧气中燃烧比在空气中剧烈得多，火焰呈白色，温度达到1300℃以上，此时加热铁丝接近铁丝熔点（1538℃），加之氧气浓度极高，降低了铁丝的着火点，促进了铁丝燃烧的发生。

(4)铁在氧中燃烧为什么多了东西扩展阅读

注意事项

1、铁丝若生锈，必修用砂纸打磨处理，还有铁丝要做成螺旋状，这样可以增大受热面积，可以持续燃烧。

2、在铁丝末端要系一根火柴，这样可以达到引燃的目的。

3、要等火柴准备烧完的时候再放入装有氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗太多的氧气。

4、注意观察和记录实验现象，燃烧生产的是四氧化三铁，黑色固体；现象是银白色固体剧烈燃烧 火星四射，放出热量，生成黑色固体。

在瓶子底部要加一点水，或者西沙，目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。在瓶子底部要加一点水，或者西沙，目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。

5、在集气瓶底部要加一点水，或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

6、观察生成的四氧化三铁的颜色。做完实验之后要整理好实验仪器。

⑸ 铁在氧气中燃烧变什么，在氧气中生锈又变什么

氧化铁:赤铁矿
四氧化三铁：磁铁矿
在氧气中燃烧变四氧化三铁
铁成为铁水时，充分与氧气反应生成氧化铁
做题时，Fe3O4有时可写作Fe2O3·FeO（注：这还是纯净物）

⑹ 请用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧，固体质量增加了

铁在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。反应前的固体是铁，而反应后的固体是四氧化三铁。根据质量守恒定律，生成的四氧化三铁的质量应该等于参加反应的铁和氧气的总质量。所以反应后固体质量增加了！

⑺ 为什么铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁

这个我的书专门讲过,是利用计算这个反应及各铁的氧化物互相转变的吉布斯自由能变来判断得出各个温度下Fe和O2反应的产物的.
简单来说可以这么理解,Fe在氧气剧烈燃烧,温度很高,使Fe2O3分解生成了Fe3O4.

⑻ 铁和氧气反应为什么会有三种产物

1.都是化合反应
2.都是氧化反应
3.反应条件都是点燃
4.生成物都是氧化物
5.都与氧气反应
点燃
s+o2=====so2
点燃
4p+5o2=====2p2o5
点燃
3fe+2o2======fe3o4
不同点是
磷和氧气反应，铁和氧气反应
生成物都是固体
硫和氧气反应生成物是气体

⑼ 铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射

这是因为在氧气中燃烧时产生气体，比如二氧化碳，推动熔融的铁产生火星四射的现象。
我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
其他金属比如镁、铝就不会产生火星四射的现象。这是因为镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由于这个原因，实验中镁、铝的燃烧现象有别于铁的燃烧，虽然放出大量的热，温度更高，发出耀眼白光，并有少量物质气化（仅在表面）而导致产生少量白烟，但是由于没气体产生，所以体积不会急骤变化因而也就没有火星四射的现象。
假设铁中含有0.5﹪的碳，则反应后将生成超过6﹪（分子个数比例，以产物为CO2与Fe3O4粗略计算）的二氧化碳分子，大量二氧化碳分子的气化足以推动周围的熔化物向四周飞溅。正是由于熔化物不断向四周飞溅，使反应生成的氧化物脱离铁丝表面，使里面较纯的铁能与氧气进一步反应。因而使含有一定量碳的铁在氧气中燃烧比纯铁容易，并持久，比铝更容易点燃。
从上面可以看出，凡是在固体或液体内部能产生气体，其压强能推开其包围物，就可以形成爆裂物，如果温度足够高，我们就可以看到火星四射。铁丝燃烧火星四射的原因是铁中含有一定数量的碳，碳的存在同时导致铁容易燃烧。所以为了使铁丝在氧气中燃烧现象明显，建议采用含炭量较高的铁制品，如圆珠笔中的弹簧等。

⑽ 铁在氧气中燃烧会产生什么

答：镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体mgo。
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体al2o3。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体fe3o4。
钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成na2o
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成k2o
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体cuo
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成so2
碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成co2，燃烧不完全生成co
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的h2o
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成co2
这些问题没有什么规律可寻，哪些物质燃烧产生哪些现象，需要你分类归纳，现象相似的归为一类，比如氢气和一氧化碳，现象不同的单独记住，比如铁在空气中的火星四射等。总之，要学会将它们分类。