氧化还原电势为什么不一样

‘壹’ 氧化还原电位 电极电势 的区别 还有就是电位高低与反应方向的问题-电位高的发生氧化还是还原反应呢

在一般应用中,氧化还原电位和电极电势两个名词混用.
氧化还原电位越负,越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正,越倾向于发生还原反应.

‘贰’ 一个氧化还原反应 正逆反应 标准电动势相同为什么

1、正逆反应的标准电动势数值相同，符号相反，即为相反数
2、同一反应，化学计量数成比例变化， ψθ不改变
△G0=-nFE0
如果方程加倍
2△G0=-2nFE0
E0不变

‘叁’ 同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗

这与还原电势和氧化电势的规定有关。若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极，待测电极作为发生还原反应的正极，组成一个原电池，这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势。由于假定待测电极发生还原反应，所以所得的电极电势称为还原电势。还原电势为正值，说明其电势比标准氢电极高；反之，还原电势为负值，说明其电势比标准氢电极低。这是IUPAC对标准电极电势的规定，也与欧洲惯例一致。另外还有一种美洲惯例，其规定待测电极与标准氢电极组成原电池，若电流由此待测电极进入溶液（即电子由电极进入外电路，发生氧化反应），则此待测电极的电极电势为正，反之为负。由此得到的电极电势称为氧化电势，其数值正负号正好与还原电势相反。上面的数据前者应为还原电势，后者为氧化电势。实际应用时都可以，但只能用一套数据，不能两者混用。还原电势数据可能用的较多。

‘肆’ 氧化还原电位 电极电势 的区别

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。
氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。

‘伍’ 为什么氧化还原反应达到平衡时两电对电势相等

条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。

‘陆’ 材料的氧化还原电势代表什么，跟价带和导带的电势一致吗

为什么价带的最高处要比水的氧化电势正得多
氧化还原电势是材料与电解质接触后的平衡电位,
价带和导带的电势是材料没有接触电解质的电势李荻,电化学原理,

‘柒’ 为什么没有氧化还原反应和电极电势的反应内容和原理

什么没有？

‘捌’ 氧化还原电位是高了好还是低了好

低了好，电位低说明该水含OH负离子比较多，水呈碱性，那么碱性水对人体的好处。

氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。

失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

(8)氧化还原电势为什么不一样扩展阅读：

反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。

用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是：

1、先找出反应式中氧化数发生变化的元素。

2、标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。

3、标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。

4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。

5、配平方程式中两边的H和O的个数。

‘玖’ 氧化还原体系电势

因为电势属于势能的一种，对比重力势能的话就很好理解，每当谈到重力势能，就必须规定零势面，不然就没有意义。而电势也可以规定零势面。当两个电极在一起的时候，电势就是他们之间的差距，就像是问水的重力势能一样。既然是差距，肯定是用减的才行的。如果是加的话，那么怎么比较电势的大小呢？

‘拾’ 关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。

1．根据Eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。
任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。
从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。
从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。
电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：
－△G＝W电＝QE＝nFE池
即△G＝－nFE池
在标准状态下，上式可写成：
△Gφ ＝ －nFEφ池
当Eφ池 为正值时，△Gφ为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当Eφ池为负值时，△Gφ为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或Eφ愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或Eφ池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。
[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。
解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.771V
Br + 2e 2Br ＝ +1.066V
由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。
故上述电池反应的 ＝ +1.066-0.771＝0.295V＞0