氨水中加醋酸铵为什么颜色会变浅
① 向氨水中加醋酸铵
会减小,但不会一直减小最多到7,加入的醋酸铵晶体的阴阳离子都是弱离子,而且水解能力相差不大,所以水解的影响可以不考虑,只考虑同离子抑制效应就行了,所以铵根离子怎多抑制氨水的电离,ph减小.
② 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.10molL-1氨水、醋酸铵晶体
（1）如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水c（H+）=
| 10?14 |
| 0.1 |
故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH＜13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；
故答案为：能．
③ 氨水中滴入2滴酚酞试液,显红色,再加入少量醋酸铵晶体,颜色变浅,为什么能证明氨水为弱电解质
说明氨水存在电离平衡呀
④ 氨水加酚酞变红,再加氯化铵红色变浅,是否能证明氨水为弱电解质不能的话为什么，氯化铵呈酸性能证明
不能，氯化铵是强酸弱碱盐。加入后变浅可能是溶液浓度降低，但却没有实质的反应，一般检验电解质是使其在溶融状态下看其是否导电。
通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
(4)氨水中加醋酸铵为什么颜色会变浅扩展阅读：
历史：
自1881年起，斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯开始在埃里克·艾德隆德的指导下进行电解质的相关研究。1884年，他向乌普萨拉大学提交了一篇长约150页的博士毕业论文。
首次提出了“固体结晶盐在溶解时会分解成成对的带电粒子”这一观点，并通过离子的概念解释了电解质溶液的导电机理。他因此获得了1903年的诺贝尔化学奖。
麦可·法拉第认为离子是在电解时产生的，但阿伦尼乌斯认为即使在没有电流的情况下盐溶液也含有离子，所以溶液中的化学反应便是离子之间的反应。
⑤ 在氨水中加入少量固体醋酸按，溶液的 PH发生什么变化为什么
碱性减弱.PH减小
NH3*H2O==可逆=NH4+ +OH-
加醋酸铵后,电离出铵根离子,使上面的可逆反应逆向进行,所以氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大(水的离子积常数不变)
⑥ 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10molL-1氨水、NH4Cl晶
（1）如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水C（H+）=
| 10-14 |
| 0.1 |
故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH＜13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入醋酸铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；
故答案为：能；
（4）配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质，故答案为：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．
⑦ 在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液颜色有何变化
色略有变浅！这是因为氨水只存在如下平衡：
NH3+H2O==
NH4++OH-
少量
NH4Cl
晶体,NH4+浓度增大,平衡左移,OH-浓度变小.故色略有变浅
⑧ 氨水遇酚酞变红,之后加乙酸铵变白的原因
首先酚酞变红是在碱性溶液中，一般说其变色范围为PH=8~10 （很久没看了其变色范围书上应该有） 其次说PH值是所含氢离子浓度的常用对数的负值。
再说氨水 氨水即氨气溶于水，氨溶于水中形成水合氨，水合氨在水中部分电离成氨根离子和氢氧根离子，由于水溶液中氢离子和氢氧根离子的摩尔浓度的乘机为常数，于是溶液中的氢离子减少 溶液呈碱性
⑨ 向滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液颜色怎么变求详细解释
颜色变浅甚至无色
醋酸铵是盐，在溶液中完全电离，因此产生的NH4+会抑制氨水电离，溶液的PH值降低，颜色变浅
记住，水解的程度远远小于电离的，因此c(H+)编大 c(OH-)变小
希望帮到楼主