为什么滴定终点颜色会变化

‘壹’ 在滴定时,为何有时没达到滴定终点却会暂时变色

在滴定时,有时没达到滴定终点却会暂时变色的原因是浓度不均匀。局部的浓度足以达到变色的程度，但把浓度一平均，整个体系的浓度还是不到位的。
滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。

‘贰’ 高中化学：为什么用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液的浓度滴定终点的现象是溶液由无色变紫红色

用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液的浓度滴定终点的现象是溶液由无色变紫红色的原因：

高锰酸钾滴定草酸方程式如下：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O。高锰酸钾滴定草酸的反应中，高锰酸钾还原为二价锰，草酸氧化为二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色。

高锰酸钾溶液是紫红色，它可以与草酸反应，生成无色的二价锰离子，当草酸全部被氧化后，再加入一滴高锰酸钾，不反应了，这时溶液显高锰酸钾的颜色，即溶液由无色变为紫红色。

(2)为什么滴定终点颜色会变化扩展阅读：

草酸的不稳定性：草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。HCO====CO↑+CO↑+HO。实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水。

‘叁’ 为什么配合滴定的终点会发生溶液颜色突变

加入了指示剂，指示剂和溶液中的金属离子形成络合物，络合物的颜色和原来络合剂(指示剂)颜色不同，所以发生突变

‘肆’ 滴定至终点后,变红的溶液露置在空气中后又会变成无色的原因是什么

放置久变无色的原因是ph变小，低于范围，空气中的水使ph变小，只是微红色不能准确的说ph是多少，变无色的原因是空气中二氧化碳进去水中了，溶于稀碱溶液呈深红色，溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚，不溶于水，无臭，无味；变红是pH>7，变成无色是因为二氧化碳慢慢溶于水，产生了酸，中和了容易。
酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程；酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
放置久变无色的原因是ph变小，低于范围，空气中的水使ph变小，只是微红色不能准确的说ph是多少，变无色的原因是空气中二氧化碳进去水中了，溶于稀碱溶液呈深红色，溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚，不溶于水，无臭，无味；变红是pH>7，变成无色是因为二氧化碳慢慢溶于水，产生了酸，中和了容易。
酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程；酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。

‘伍’ 试述滴定时溶液的变色过程,为什么会出现这样的颜色变化

这样的颜色变化是人为造成的，这个也是化学家为了表明滴定终点，所以所研究和发明的一些指示剂这些指示剂在pH值发生突变的时候就会改变颜色，这样就方便于我们滴定了，例如酚酞在碱性溶液中是红色，酸性溶液中是无色。

‘陆’ 化学酸碱中和滴定实验 用强碱滴定强酸 为什么甲基橙由红色变为橙色为滴定终点 而不是红色变为黄色

中和滴定的原理就是利用酸的氢离子的物质的量正好等于碱的氢氧根离子的物质的量时，列出等式，求出未知液的浓度。所以该实验的一个关键就是找出两种离子恰好反应的点，利用反应时pH不断变化的特点，选择合适的酸碱指示剂。理论上，强酸与强碱的反应，最好找pH为7时颜色发生突变的指示剂，但没有这种指示剂，只能找在pH为7附近颜色突变的指示剂。甲基橙的变色范围是3.1到4.4，应该选择4.4时颜色的突变作为滴定终点。甲基橙加入酸中，开始表现红色，随着碱的滴入，逐渐变为橙色，完全变为橙色时pH为3.1，应该继续滴定到变为黄色，此时pH为4.4，更接近中性，误差很小，可以忽略。所以此时的滴定终点是橙色变为黄色，并在半分钟内不变回橙色。

‘柒’ 强酸滴定强碱选用的指示剂酚酞达滴定终点时颜色变化为什么是红色变为无色

接近滴定终点的时候是粉红色的，完全中和的时候变成无色是正确的！

因为酚酞遇酸不变色，遇碱变红色！选择酚酞作为指示剂，当碱被酸完全中和掉的时候，说明是碱性的OH- 离子已经不存在了！

所以应该是无色的。但是也不排除酸过量，一般在滴定的时候，要严密控制酸的用量，因为一旦酸是过量了，溶液也是呈无色的（因为酚酞遇酸不变色）。

所以在做这类实验的时候，要注意粉红色的那个时刻，那是碱即将被完全中和掉的一个标志，也是即将到达滴定终点的一个特征，并不意味着这个时候是酸碱完全中和的！

(7)为什么滴定终点颜色会变化扩展阅读：

由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。强酸滴定强碱时用甲基橙或酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

‘捌’ 滴定至终点时，溶液呈淡黄色，过后又重新变为蓝紫色，为什么

举个例子
ph=2，也就是0，1摩尔的盐酸，你要想他变成ph=1（也就是1摩尔）的盐酸，需要加很多很多高浓度盐酸
但是ph=7的水，要变成ph=6（也就是0.000001摩尔/升的盐酸）只要1滴不到就足够了
这样就可以说明了，在滴定终点的时候，一滴酒可以影响2-3个ph，所以颜色是突变的

‘玖’ 酸碱中和滴定，当反应到达终点时，颜色为什么会骤变，而不是渐变

举个例子

PH=2，也就是0，1摩尔的盐酸，你要想他变成PH=1（也就是1摩尔）的盐酸，需要加很多很多高浓度盐酸

但是PH=7的水，要变成PH=6（也就是0.000001摩尔/升的盐酸）只要1滴不到就足够了

这样就可以说明了，在滴定终点的时候，一滴酒可以影响2-3个PH，所以颜色是突变的