金属烧了为什么有颜色

1. 金属为什么有颜色反应

钠———钾———
钙———
钡———
锶———
铜———
锂———
铷
黄色—
浅紫色—
砖红色—
黄绿色—
洋红色—
绿色——
紫红色—
紫色
焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
实质：离子跃迁
焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象
焰色反应的原理
金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。
观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。
焰色反应之一
是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.
焰色反应之二
(1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色.
焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.
(2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).
(3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.
(4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).
焰色反应是物理变化
因为焰色反应是原子核外电子跃迁引起的，物质并没有改变也没有生成新的物质。

2. 金属为什么会被烧红金属在达到一定温度后会发光，这

这是物理问题。
按照燃烧的定义，燃烧是剧烈连续的发光发热的化学反应，而大多数金属在烧红阶段并不满足剧烈连续这一条件，所以不是燃烧现象。
在物体受热时，物质内的粒子（包括原子、电子、离子等）都会呈现激发态，如果周围环境温度比呈激发态的物体温度低，那么激发态就是不稳定的，物体就会通过传导热、做功、辐射这三种方式变的和周围环境温度一样（这种趋向就是所谓热力学第二定律）。
而烧红铁发光是因为红铁辐射出了可见光，光是一种电磁波,物体辐射散热就是在辐射电磁波，电磁波有频率决定能量，频率高的能量就高，人眼只能看到红光到紫光这一小区域频率的电磁波（红光频率低、紫光频率高）。
频率比红光低的叫作红外波（红外线），频率比紫光高的叫紫外波（紫外线）。
铁在刚烧热的时候由于辐射红外波，所以你看不见铁有什么变化。随着铁温度越来越高，辐射的电磁波能量越来越强，你就会看到铁变红了，然后带点黄（滑稽），接着又变成非常亮的白白光（因为粒子不可能能量都刚好一样，所以什么颜色都有，混合在一起就成白光了）。
最后就是带紫色的白光（温度3000℃以上）。

3. 为什么不同的金属在火焰中燃烧会有不同的颜色

燃烧是剧烈的发光发热氧化还原反应，很多金属有焰色反应，不同的金属及其化合物在火焰上灼烧颜色不一样。

燃烧的火焰会瞬间出现黄色火苗。这是因为酱汤中 含有食盐成分的关系。准确地说，这是食盐中的钠成分 遇高温而产生了“焰色反应”。日本东京大学工程学部化学科的户屿直树副教授 首先向我们介绍了什么是“焰色反应把碱性金属、碱 性土类金属等盐类物质投人火中，使其遭遇高温时，火 焰会显出各元素固有的颜色，这就是"焰色反应"。

由于不同的原子其电子数和轨道的能量 都有差异，释放的能量，亦即光的颜色(波长）当然也不 —样了。”换句话说，分析一下光谱的话就能识别不同的 原子。据说过去人们就是通过“焰色反应”来发现新元 素的，而在我们身边，点缀夜色的礼花也是“焰色反应” 的恩赐。

4. 化学:金属燃烧时为什么会发出不同的颜色详细!

焰色反应
金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内(波长为400nm~760nm)，因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。
观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。

5. 各种金属燃烧时的颜色

1、锂：紫红；

4 Li + O₂ = 2 Li₂O （反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）

2、钾：浅紫；

当把钾扔到水里时，钾会在水面上游动，并燃烧发出美丽的紫色的火焰。

钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。

6、钡：黄绿。

钡在空气中缓慢氧化，生成氧化钡，氧化钡为无色立方晶体。溶于酸，不溶于丙酮和氨水。与水作用成氢氧化钡，有毒。燃烧时则发出绿色火焰，生成过氧化钡。

2Ba+O₂=2BaO

2BaO+O₂=2BaO₂

(5)金属烧了为什么有颜色扩展阅读：

1、焰色反应实验总结：

（1）焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；

（2）而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

2、焰色反应的注意事项：

实验过程中，对于未知液体，利用焰色反应检验离子，因为溶液中可能会含有其他有毒物质，加热后可能会挥发出来，或者加热时可能生成有毒物质，会可能会对实验人员造成伤害。

6. 为什么点燃不同的金属.火焰会有不同的颜色

因为燃烧物中的各种物质与空气中的不同气体反应而产生的,还有就是高低不同的温度.
火焰的实质是高温的气态或等离子态的物质.有两种因素决定火焰的颜色 ：
1.火焰的温度决定火焰的颜色,火焰是一种反应 （暴烈的火焰）低温的时候是红外线,随着温度的上升,火焰从红色橙色（3000度）到 黄色白色（4000度） 到 青色蓝色（5000-6000度）到紫色（7000以上） 到最后看不见的紫外线（几万度）,颜色在不断的改变.
从高能物理来说,红外线,有色光谱段的火焰都是低能量的火焰,温度继续高下去,火焰的颜色从紫外线到x线到伽马线等等,这些都是无法形容的 “颜色”
2.气态和等离子态物质的 元素构成 决定火焰的固有光谱 ,元素表的每种元素高温下都会发出自己特定的光色,常见的比如 钠会出现黄色,钾是紫色,铜是绿色,化合物的光色是一种杂色,因为有许多种类的元素在发光.

7. 金属火烧后为什么会出现彩色

金属当在火焰上烧时各个层的电子发生跃迁放出能量（以光形式），由于各种金属元素的原子外电子排列是不同的，跃迁时所放出能量也不同（光是光子组成，光子是一份份能量），其中光子的频率也不同，就形成了不同的色谱，于是就有不同的光出现。不同金属有不同的颜色，也就是焰色反应，这是化学里的一个现象。同种金属出现彩色是由于不同层次的电子跃迁造成的，建议可看看量子物理学

8. 金属被烧后为什么会有颜色

在烧的过程中变红变黄是因为金属的温度高了，任何温度大于绝对零度物体都会向外辐射电磁波，如人及动物的温度向外辐射的是红外线。随着物体温度的升高，辐射的波长将变短，所以在火上烤的金属会显红色，炼钢炉里的钢显黄色或白色。
烧过后大部分金属会变黑，这是表面氧化的结果。

9. 为什么金属被高温火焰烧过后，被烧的部分有奇怪的颜色（像彩虹那样有红橙黄绿青蓝紫规律分布）

我想你说的是焰色反应 。原理是：金属元素的原子在接受火焰提供的能量时,其外层电子将会被激发到能量较高的激发态.但不稳定,又要跃迁到能量较低的基态.就会产生不同的波长的电磁波,如果在可见光波长范围内,就可观察各种颜色而出现焰色反应.