钙离子的配合物为什么没有颜色

A. 当给出一个配合物的化学式后，如何判断它是否会显颜色

看中心离子的d电子排布，是否可以有d-d跃迁，有跃迁时吸收可见光，物质会有颜色。如是d0或d10排布，没有跃迁可能，就没有颜色。

B. 测定钙离子时，加入钙指示剂后进行滴定怎么不会变蓝色，而是变绿色啊

生成的络合物是绿色的。

C. 关于配合物的颜色的问题

许多钴(Ⅱ)盐以及它们的水溶液中含有八面体的粉红色的[Co(H2O)6]2+离子,因为Co2+是钴的最稳定氧化态.但是Co3+很不稳定,氧化性很强:

[Co(H2O)6]3+ + e- ←--→ [Co(H2O)6]2+ 标准电极电势=1.84V

当将过量的氨水加入Co2+的水溶液中时，即生成可溶性的氨合配离子
[〔Co（NH3）6〕]2＋ ,它不稳定,易氧化成[Co（NH3）6〕]3＋.这是因为当形成氨合物后,其电极电势发生了很大的变化:

[〔Co（NH3）6〕]2＋ + e- ←--→[Co（NH3）6]3＋ 标准电极电势=0.1V

可见,配位前的标准电极电势由1.84V下降到配位后的0.1V,这说明氧化态为 +Ⅲ的钴由于形成氨配合物而变得相当稳定.以至空气中的氧能把 [〔Co（NH3）6〕]2＋氧化成稳定的[Co（NH3）6]3＋.
许多钴(Ⅱ)配合物容易被氧化而生成最终产物为Co(Ⅲ)的配合物.例如:
用活性炭做催化剂,向含有CoCl2、NH3和NH4Cl的溶液中通入空气，可以从溶液中结晶出橙黄色的三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3晶体：
4[〔Co（NH3）6〕]2＋ + 20NH3 + 4NH4+ + O2
=====4[Co（NH3）6]3＋ + 26H2O
所以[Co（NH3）6]3＋的颜色是橙黄色的

钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多。
[Co（NH3）5（NO2）]Cl2的配合物存在两种键合异构体：
[Co（NH3）5（NO2）]Cl2是其中一种，它是黄棕色的。
配体NO2 -以N做配位原子与Co成键
[Co（NH3）5（ONO）]Cl2是另外一种，它是红色的。
配体NO2 -以O做配位原子与Co成键
所以[Co（NH3）5（NO2）]2＋是黄棕色的
[〔Co（NH3）5（ONO）]2＋是红色的
[Co（NH3）6]3＋的颜色与[Co（NH3）5（NO2）]2＋相近，近似看作黄色。
[Co（NH3）5（NH2OH）]3＋也是黄色的

D. EDTA与金属离子配位后都行成深色的配合物为什么是错

EDTA与金属离子配位后都行成深色的配合物是错的。
EDTA与金属离子配位后行的配合物大部分是没哟颜色的。例如和钙离子，镁离子，锌离子等形成的配合物都是无色的。

E. 为什么大多数过渡金属配合物都有颜色

产生颜色的原因很简单,因为过渡金属配合物形成了一种可以吸收其他波长光线的结构.
举例,叶绿素,叶绿素的结构使它能够吸收除了绿光波长外的的红光、蓝光（叶绿素a/b各不同）,白光通过叶绿素的结构后在一系列的生化反应后吸收红光蓝光作为能量,而绿光则被释放出来.
而对于过渡金属的配合物,首先是过渡金属的金属元素独特的原子结构,核外电子的结构不同于周期表其他的元素,这关系到后面空间建构的形成.
然后是配合物,不同的物质和过渡金属离子通过配位电子结合形成出的物质具有独特的的空间结构,这些独特的空间结构可以像棱镜一样将光进行折射,将不同波长的光分开,其中的一些波长的光被选择性的吸收,另一些光被释放出来,呈现出来,让人可以肉眼见到一些颜色.
对于金属原先就有的颜色,一般是指金属的反光,肉眼感觉为银色、金色、赤色等,准确的来说应该是金属光泽,这种光泽与金属晶体表面的金属排列有一些关系,与金属元素的原子结构也有以些关系,这与金属配合物的颜色没有什么关系.

F. 配合物为什么具有丰富的颜色变化

过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d1-9)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10-19～5.96×1019J或波数为10000～30000Cm-1)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：(1) 同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(I-<Br-<Cl-<F-<H2O<C2O42-<NH3<NO2<CN-)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如CuCl42-(绿)、Cu(H2O)42+(蓝)、Cu(NH3)42-(深蓝)(2) 同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(Ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(Ⅱ)一般为浅绿色。(3) 同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。 对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。 说明：上边是查来的资料

G. 化学判定题 由于zn2 的d电子无法发生dd跃迁,所以锌的配合物不显示颜色

对。因为二价锌离子的 d轨道中没有 d电子，配合物显示颜色，就是其 d 电子吸收一定波长的光的能量，发生跃迁。锌离子没有 d 电子，无法发生跃迁，因此对光没有吸收，就是不显色。
关于配合物的颜色，只能利用配合物理论中晶体场理论解释，关于配合物的理论，最常见的两种：一种是价键理论，无法解释配合物的颜色。一种是晶体场理论，可以初步解释配合物的颜色。

H. 形成配合物后颜色为什么有较大变化如何判断其颜色

过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d
1-9
)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10
-19
～5.96×10
19
j或波数为10000～30000cm
-1
)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：

(1)
同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如cucl
4
2-
(绿)、cu(h
2
o)
4
2+
(蓝)、cu(nh
3
)
4
2-
(深蓝)

(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色。

(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。

对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。

说明：上边是查来的资料

I. 下列配离子中没有颜色的是（用晶体场理论解答）

中心离子为d0或d10电子构型的（d电子全空或全满），不存在d-d跃迁，相应的配离子为无色。其他情况下配离子都有颜色。
所列4个候选项中，只有B的Zn2+为d10电子构型，配离子无色。

J. 请解释一下金属配合物颜色的问题

过渡元素配合物大都有颜色。含有自旋平行的电子一般有颜色，有颜色离子形成的化合物都带有颜色。这是因为含有自旋平行的电子的离子基态和激发态的能量差较小，易被可见光激发而显色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子（d 1-9）,在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能ΔE大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深，同一金属离子与不同的配位体形成的配合物具有不同的颜色。