为什么颜色依次加深

⑴ 为什么从氟到碘颜色逐渐加深

分子间间隙缩小了.!且分子也变大个了.!

⑵ 卤素颜色为什么会加深

颜色加深主要是因为它们电子的轨道跃迁引起的,从上到下电子跃迁的轨道之间的能级差逐渐渐小,吸收的光的波长逐渐增大,剩下未吸收的光主要为蓝紫光,因而从上到下颜色逐渐加深.与他们的原子光谱有关系。

⑶ 为什么元素周期表上物质颜色由上到下逐渐变深

无论是原子、分子或离子，价电子越易 激发，越易吸收可见光中能量较低、频率较小的那部分光，则物质颜色越深。而价电子越难激发，物质颜色会越浅。即一般具有稳定结构的物质，可见光能量不足以使其激发，而使物质无色。所以，同主族元素单质，自上而下颜色逐渐加深；主族元素的金属阳离子及ⅠB族M+、ⅡB族M2+离子一般无色；而过渡元素的离子、镧系元素离子大多数都有色；典型的离子化合物无色，而且有共价性的金属化合物往往有色。

从元素周期律的递变规律来看，如果金的原子半径比银大，则金也应该呈现与银相近的颜色。可事实上金却显黄色，原因是由于受镧系收缩的影响，从表中可看出金的原子半径比银小，从电离势看，金的第一电离势和第二电离势之差比银小得多，因此其最外层S电子与次外层d电子能量较接近，结果其(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之间自由电子的跃迁吸收的是能量较低的可见光中的“蓝”光而呈现黄色。

例如金、银和铜虽然处于同一副族，具有相似的外层电子结构，由于电子之间表现出不同的微观状态从而导致电子之间的排斥作用稍有不同，铜和金呈现黄色是由于其ns和(n-1)d轨道之间能量较为接近，当有光照射时，其自由电子在(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之间跃迁，吸收较低能量的可见光中的“蓝”光所致。具有相似外层电子结构的银由于其ns和(n-1)d轨道能量较铜和金大，自由电子跃迁时在可见光区几乎没有吸收而呈现苍白色。