为什么滴了指示剂就到终点颜色了

‘壹’ 强酸滴定强碱选用的指示剂酚酞达滴定终点时颜色变化为什么是红色变为无色

接近滴定终点的时候是粉红色的，完全中和的时候变成无色是正确的！

因为酚酞遇酸不变色，遇碱变红色！选择酚酞作为指示剂，当碱被酸完全中和掉的时候，说明是碱性的OH- 离子已经不存在了！

所以应该是无色的。但是也不排除酸过量，一般在滴定的时候，要严密控制酸的用量，因为一旦酸是过量了，溶液也是呈无色的（因为酚酞遇酸不变色）。

所以在做这类实验的时候，要注意粉红色的那个时刻，那是碱即将被完全中和掉的一个标志，也是即将到达滴定终点的一个特征，并不意味着这个时候是酸碱完全中和的！

(1)为什么滴了指示剂就到终点颜色了扩展阅读：

由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。强酸滴定强碱时用甲基橙或酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

‘贰’ 酸碱中和滴定，当反应到达终点时，颜色为什么会骤变，而不是渐变

举个例子

PH=2，也就是0，1摩尔的盐酸，你要想他变成PH=1（也就是1摩尔）的盐酸，需要加很多很多高浓度盐酸

但是PH=7的水，要变成PH=6（也就是0.000001摩尔/升的盐酸）只要1滴不到就足够了

这样就可以说明了，在滴定终点的时候，一滴酒可以影响2-3个PH，所以颜色是突变的

‘叁’ 酸碱滴定误差分析:滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 请问是偏大还是偏小还是无影响为什么

如果是未经振荡，指示剂颜色刚变化就认为是终点，滴加量不足，结果会偏小。
如果经振荡，指示剂已经显色，滴加量应该是正好，结果无影响。

‘肆’ 金属指示剂为什么能指示滴定终点

金属离子指示剂是络合滴定法中使用的指示剂。指示终点的原理是在一定pH值下，指示剂与金属离子络合，生成与指示剂游离态颜色不同的络离子。等当点时，滴定剂置换出指示剂，当观察到从络离子的颜色转变为指示剂游离态的颜色时即达终点。如在pH值=10时，用乙二胺四乙酸二钠测定水的硬度，选铬黑T作指示剂。当溶液由红色变为蓝色时即达终点。

络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色。滴定过程中，随着滴定剂的加入，金属离子浓度逐渐减小，滴定剂进而夺取金属指示剂络合物当中的金属离子，使指示剂游离出来，呈现游离指示剂的颜色，表示达到滴定终点。
又称金属离子指示剂。是络合滴定法中使用的指示剂。指示终点的原理是在一定pH值下，指示剂与金属离子络合，生成与指示剂游离态颜色不同的络离子。等当点时，滴定剂置换出指示剂，当观察到从络离子的颜色转变为指示剂游离态的颜色时即达终点。如在pH值=10时，用乙二胺四乙酸二钠测定水的硬度，选铬黑T作指示剂。当溶液由红色变为蓝色时即达终点。

‘伍’ 酸碱中和滴定的时候,指示剂颜色突变的时候便是滴定的终点，终点的时候溶液PH就是7吗

要看是什么指示剂了，如果是酚酞的话就像楼所说的是8~10，但是在允许误差为0.1%的化学定量实验中，pH突变的范围是4.3~9.7，说白了，要是1mol的HCl也就真的只差一滴~~！所以很难控制真正的终点，有条件的话用电子显示的指示剂或许会好点~但还是很难控制手上的操作

‘陆’ 为什么以酚酞为指示剂用碱滴定酸时，达到终点后，放置一段时间颜色会消失

滴定液稀释后空气中的二氧化碳变为碳酸颜色消失

‘柒’ 在中和滴定中为什么指示剂颜色突变说明达到滴定终点

假如氢氧化钠滴定盐酸，开始是酸，酚酞无色，随着碱的加入，酸越来越少，最后完全反应掉，多加一滴碱都使溶液显碱性，所以变色作为滴定终点

‘捌’ 酸碱滴定时，如用甲基橙做指示剂时，为什么溶液显橙色时就终点

随着滴定的进行，溶液的酸碱度在逐渐变化。当酸碱度接近7时，溶液的PH会发生突变！（参考化学反应原理上的配图）而甲基橙的变色范围在溶液酸碱度突变范围之内，误差极小，所以当变色的时候即可认为恰好完全反应。另外，指示剂之所以会呈现不同的颜色是因为氢离子浓度变化导致溶液中溶解平衡移动，而不同离子又会呈现不同的颜色，其浓度变化，颜色自然就会变化，这些书上都有所提及。希望对你有所帮助！