酸价的滴定为什么颜色会变回来

❶ 化学酸碱中和滴定实验 用强碱滴定强酸 为什么甲基橙由红色变为橙色为滴定终点 而不是红色变为黄色

中和滴定的原理就是利用酸的氢离子的物质的量正好等于碱的氢氧根离子的物质的量时，列出等式，求出未知液的浓度。所以该实验的一个关键就是找出两种离子恰好反应的点，利用反应时pH不断变化的特点，选择合适的酸碱指示剂。理论上，强酸与强碱的反应，最好找pH为7时颜色发生突变的指示剂，但没有这种指示剂，只能找在pH为7附近颜色突变的指示剂。甲基橙的变色范围是3.1到4.4，应该选择4.4时颜色的突变作为滴定终点。甲基橙加入酸中，开始表现红色，随着碱的滴入，逐渐变为橙色，完全变为橙色时pH为3.1，应该继续滴定到变为黄色，此时pH为4.4，更接近中性，误差很小，可以忽略。所以此时的滴定终点是橙色变为黄色，并在半分钟内不变回橙色。

❷ 为什么在滴定终点指示剂改变颜色

【】因为不同的滴定方法，就有不同的滴定分析终点的指示剂变色原理，就会是指示剂变色。
【】例如酸碱滴定法的指示剂，有两种型体（酸式型体和碱式型体），各种具有不同的颜色（酸式型体具有酸式色，碱式型体具有碱式色）。当指示剂加入酸溶液值，呈现指示剂酸式型体的酸式色，由于在滴定终点时溶液变为碱性，该指示剂也变为碱式型体的碱式色。
【】通常，选择指示剂的变色范围，以上要在滴定曲线的突越范围内。例如氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液的突越范围是pH= 4.3~9.7，那么 ，选择指示剂就可以选择酚酞指示剂，其变色范围为 pH = 8.0~10.0，就能在滴定终点指示剂改变颜色（有酸式型体酸式色“无色”，变为碱式型体的碱式色，红色。）