氟为什么有颜色

A. 化学：F的颜色

氟气(F2)是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成黄色改和的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大核段盯多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧！许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟燃乱气中燃烧。如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出原子氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有铂，在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀），因此，在用电解法制造氟时，便用铂作电极。

B. 氟氯溴碘单质颜色随核电数的增加而变浅

氟氯溴碘单质颜色随核电数的增加而变浅。（错）
常温常压下：氟是浅黄色气体；氯凯拍激是黄绿色气体；溴是红棕色液体；碘是紫黑色带有金属光泽的固体。
卤素单质贺乎都是双原子分子,固态时为分子晶体,因此熔点、沸点都比较低。从氟到碘,随着原子半径的不断增大,卤素分子之间的色散力逐渐增大。因而盯袜卤素单质的熔点、 沸点、气化焓和密度等物理性质依次增大。

C. 氟气到底是什么颜色的

氟气是淡黄色的档正气体，有特殊难闻的臭味。在枯数-188.1℃以下，凝成黄色的液体没蠢首。在-219.62℃变成黄色结晶体。

D. 氟、氯、溴、碘各是什么颜色,有什么性质

氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。

氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。

溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质贺陆罩需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要禅闹加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性悉毁是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。

碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。

E. 为什么氧气没有颜色,氟有颜色

首先明确 非金属这里是指氟和氧的得电子能力比较 1.为什么“氟元素的弯码最低化合价为-1价,而氧元素搜瞎的最低化合价为-2价”世闹空不能说明氟元素的非金属性强于氧元素

F. 氟气是什么颜色

氟气是淡黄色气体，和氯气有相似物化档汪性质，元素周期性质，我学化学的。相信我！

呈苍黄色气体，密度1.69克拆誉/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和一切无论液态、固态、或气态的化学物质起旅蠢段反应。与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

G. 卤素气体为什么会有颜色

物质的颜色绝对不是没有原因的性质，而是光线（不一定是可见光）照射到物体表面时分子轨道中的电子接收到光子中的能量，发生跃迁，使低能量轨道的电子激发到高能量轨道，如果波段在可见光范围的话就会有颜色，不过显示的颜色是吸收的颜色的互补色。而这波段是由分子轨道的最高占有轨道（Highest Occupied Molecular Orbital,简称HOMO），和最低未占有轨道（Lowest Unoccupued Molecular Orbital，简称LUMO）的能量差决定的，一般电子运动的范围越大（如在金属中，有大的共轭体系的分子中），电子跃迁所需能量较低，会吸收可见光，既有颜色。可见光波长范围在约400-800nm，判断补色一个简单的办法是花一个圆盘，化成八个格子，在其中填入赤橙黄绿青蓝紫再在黄和绿中间加上“黄绿”，则对面的就是互补色，用分子轨道理论是可以计算的，而卤素颜色是周期性的体现，随着原子序数升高，最外层电子跃迁的能垒就越低，根据氟气为黄色，氯气为黄绿色，溴为橙黄色，碘为紫红色就可看出，其吸收光的波长越来越长，其吸收光的能量越来越低。

H. 氟气是什么颜色的

氟气为浅黄色、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈刺激性岩局颤特征粗败气味。 呈苍黄色气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃腊慎，沸点-188.14℃，化合价-1