离子为什么会显颜色

❶ 金属为什么变成离子会显示不同色

这个不是一两句话可以讲清的，我简单讲下。1、离子的价态不同，颜色不同，不同化合价，离子的能量不同，显示出来培罩橡的配旁颜色不同，比如二价铁在水中是绿色的，三价铁是黄色的2、一般过渡周期金属才有颜色，闷侍因为过渡周期金属离子一般有空轨道，在水溶液中可以形成水合离子，比如硫酸铜在水中形成水合铜离子，显示蓝色。3、离子的状态有关，固体氧化铜中的铜离子是黑色的，而水溶液中的铜离子是蓝色的。4、离子存在的环境有关，比如铬酸根在碱性条件下是黄色的，酸性条件下是橙色的。
求采纳

❷ 离子颜色与什么有关

离子往辩滑迅往没有颜色,水合离子才有颜色.此时离子已经是配合物,用晶体场理论来讲,金属离子的d轨道能量发生变化,电子在不同能携此量让改的轨道内跃迁吸收能量导致了配合离子有颜色.所以离子颜色与离子种类、离子所在环境有关.

❸ 离子为什么出现颜色

离子电子运动的结果，电子的激发与退激是要吸收或释放能量的，而这些能量基本上都是以光子的形式表现出来，不同轨道之间的跃迁，需要的能量不同，光子频率也不同，颜色自然也各有不同。

硫酸铜固体粉末中，Cu离子没有电离，在溶液中Cu离子电离出来之后外层电子激发退激发（就像溶解与结晶一样，是一个动态平衡）过程中吸收黄光，故铜离子显兰色；当然，这和阴离子还有关系，因为毕竟在溶液中与阳离子电性相异互相吸引从而导致相互影响，所以一般氯化铜溶液是绿色的，而硫酸铜是兰色的。

亚铁离子和铁离子颜色不一样也是同样的道理，因为外层轨道电子排布不一样，所以跃迁电子激发和退激发所需要的能量也不一样，光子波长也不一样，所以颜色就不一样了。

❹ 离子的颜色是怎么来的

可能是电子跃迁产生的吧。电子跃迁会产生一定频率的光，频率达到可见光频率就有颜色了。

后来查了一下，这是别人的满意答案：http://..com/question/31206538.html

❺ 金属离子为什么会显示不同颜色,

物体显色一般无外乎两种情况：一是物体吸收一定波长的光后，反射出其互补的光线颜色；二是电子由高能级向低能级跃迁会发出光子而显色，如焰色反应。
金属离子的能级分布很复杂，所以有不同的吸收波段和跃迁波段，故而有较多的颜色。

❻ 为何不同离子会显不同的颜色与物质结构有关系吗

硫酸铜溶液发出了漂亮的蓝色，重铬酸钾溶液就像熟透了的桔子一样橙红，高锰酸钾溶液显深深的紫色，哗森液二氧化钴溶液的粉色却十分清淡，三价铁盐总是一幅黄褐色的面孔……真是五彩缤纷，光彩夺目。

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电春备子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。

其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。

除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失乱物去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。

不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显着的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl2.6H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

❼ 金属离子为什么会显示不同颜色,

物体显色一般无外乎两种情况：一是物体吸收一定波长的光后,反射出其互补的光线颜色；二是电子由高能级向低能级跃迁会发出光子而显色,如焰色反应.
金属离子的能级分布很复杂,所以有不同的吸收波段和跃迁波段,故而有较多的颜色.

❽ 为什么各种离子显示的其有的颜色

拜托 楼上的 离子水和增加的稳定性，出现极化，又没有其他变化
离子显色是因为这类金属离子有很多空轨道
参见大学化学 原子轨道部分 简单地说就是接受能量后（比如燃烧）
电子跃迁 导致吸收 或发射一定波长的光 这就是特征颜色
纯手打 望采纳~

❾ 为什么某些离子会显颜色

1.典型的离子化合物一般不吸收光谱中可见光区的光（一般吸收紫外光），因此在白光照射下表现为白色或无色。
2.当金属原子与非金属原子的化学键变得更有共价性时电子密度由阴离子逐渐向阳离子转移，电荷跃迁就比较容易所需的能量就较小。可吸收波袭中段就移向了可见光区。这时原本完整射来的白光被吸收了一部分，此时射出的反射光或透射光便会显色。
3.显色深度可以判断金属原子（过颂闷度元素）与非金属原子的化学键的共价性。。野禅弯。这就是前面的老兄说的电子亚层（spdfg……）的问题

❿ 离子显色机理

由于原子,离子或者分子中的电子都在运动,当能量符合一定条件的时候(比如一定波长的光照以后)可以使电子进行跃迁,跃迁到高能级的电子有返回到低能级的倾向,所以放出特定波长的光,如果放出的光的波长在人眼可视范围之内,那么由于放出的光的波长不同,我们就可以看到不同的颜色.
上面说的是最简单的显色原理,还有好多的原理,比较慧指改复杂,不过也都同样涉及到电子能级的跃迁和能量的释放.
属和它们的盐类,在灼烧时能产生不同的颜色.利用焰色反应,可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否.这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出.而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm）,因而能使火焰呈现颜色.由于碱金属的原子结构不同,电子跃迁时能量的变化就不相同,就发出逗巧不同波长的光,所以放出光的颜色也就不同.焰色反应不是化学变化.
观察钾的焰色反应颜色时,要透过蓝色钴玻璃片,以滤去黄色的光,避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰.
用浓盐酸浸渍铂丝,再用蒸馏水冲净,在酒精灯的氧化焰中灼烧,如火焰接近无色即可进前判行焰色反应.不用硫酸或硝酸.
一方面,盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果,而硫酸或硝酸不如盐酸易挥发.
另一方面,虽然铂是钝金属,但是面对硫酸或硝酸这些强氧化剂仍会有一定的氧化作用.
注意：非金属没有焰色反应.