燃烧为什么颜色不一样
㈠ 为什么火会有很多种不同的颜色
因为燃烧物中的各种物质与空气中的不同气体反应而产生的，还有就是高低不同的温度。
火的颜色是根据燃烧的物质决定的，
含有钠的，黄色
含有铜的蓝色
含有煤烟（如蜡）的红色
蜡烛的火焰之所以是红的，是因为混有许多煤烟，它在高温加热下看上去是一闪一闪的。像煤气炉那样的气体火，里面几乎不含煤烟，空气大量进入后能充分燃烧，所以看上去是蓝色的。从温度上来比较，蜡烛的火焰大概是1000度左右，煤气炉的温度则高达约1700度。比起篝火等的红色火焰来，不太能看清的蓝白色火焰的温度常常会高得多，所以请记住这一点。
㈡ 为什么不同的金属在火焰中燃烧会有不同的颜色
燃烧是剧烈的发光发热氧化还原反应，很多金属有焰色反应，不同的金属及其化合物在火焰上灼烧颜色不一样。
燃烧的火焰会瞬间出现黄色火苗。这是因为酱汤中 含有食盐成分的关系。准确地说，这是食盐中的钠成分 遇高温而产生了“焰色反应”。日本东京大学工程学部化学科的户屿直树副教授 首先向我们介绍了什么是“焰色反应把碱性金属、碱 性土类金属等盐类物质投人火中，使其遭遇高温时，火 焰会显出各元素固有的颜色，这就是"焰色反应"。
由于不同的原子其电子数和轨道的能量 都有差异，释放的能量，亦即光的颜色(波长）当然也不 —样了。”换句话说，分析一下光谱的话就能识别不同的 原子。据说过去人们就是通过“焰色反应”来发现新元 素的，而在我们身边，点缀夜色的礼花也是“焰色反应” 的恩赐。
㈢ 化学:金属燃烧时为什么会发出不同的颜色详细!
焰色反应
金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内(波长为400nm~760nm)，因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。
观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。
㈣ 为什么焰火会有不一样的颜色
一般来说火焰的颜色和温度的关系是：蓝色>白色>黄色>红色。不过也有例外，因为不同物质燃烧的颜色是不同的，比如镁、碳、磷在氧气中燃烧是白色火焰。甲烷、一氧化碳等燃烧是蓝色（可燃气体大都呈蓝色火焰），蜡烛核心处是石蜡蒸汽，只有微弱的燃烧（因为氧气不足），所以温度很低。外焰的燃烧就比较充分，所以温度高。
“外焰大多都是黄色的”---因为大多数物质在空气中燃烧时温度不是很高（这与空气中氧气浓度不高有关），所以外焰是黄色的。
㈤ 聊聊看，为什么火焰有不一样的颜色
由于火焰各部位气体组成不同，燃烧反应进行程度不同，发热不同，散热不同，故温度各不相同，所以说颜色也是不相同的，低温的时候是红外线，随着温度的上升，火焰从红色橙色（3000度）到黄色白色（4000度）到青色蓝色（5000-6000度）到紫色（7000以上）到最后看不见的紫外线（几万度），颜色在不断改变。
㈥ 焰火会有不一样的颜色的原因
焰火网络焰火，烟火剂燃放时所发出的各种颜色的火花，有时即指烟火剂本身。分为平地小烟火和空中大烟火。一般是包扎剂，里面有药剂。点燃后，烟火喷发出各种颜色，组成各种景观。起始于宋代。今又叫礼花，是节日里常用的物品。焰火会有不同颜色的原因：焰火的底部装有黑色火药。燃烧爆炸时，它将焰火送上云端，然后在空中点燃顶端的圆球。焰火在夜空中像天女散花一样开花。焰火可以有各种颜色，主要是因为烟火球里有发光剂和发色剂。发光剂是铝粉或镁粉，它们在烈火中猛烈燃烧，射出白色光芒。发色剂是整个焰火的核心，焰火的丰富色彩靠发色剂。其实发色剂只是普通的金属盐，因为很多金属盐在高温下可以发射各种彩色光芒。比如硝酸钠和碳酸氢会发出黄色，硝酸氢会发出红色，硝酸铝会发出绿色，硝酸铜、硫酸铜会发出蓝色等等。为了使焰火爆破，发光剂和发色剂已经充分燃烧。
㈦ 为什么不同物质燃烧时的火焰颜色不同
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.