标定盐酸加热后没变颜色为什么

A. 为什么盐酸进入石蕊溶液后加热无法使石蕊溶液变回紫色

气体中含有浓盐酸挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成稀盐酸，显酸性，使石蕊溶液呈红色 上面的说的不对，煮沸的话，氯化氢会挥发离开溶液的。

B. 标定盐酸时，空白为什么只加一点点盐酸就过量，煮沸也不变色，我该肿么办

什么都没有的空白样品，当然是加一点点就过量了啊。几乎所有分析化学实验都要有空白组作为对照，以除去系统本身（如溶剂、药品等）的不稳定性带来的干扰。在做滴定分析实验的时候，什么时候到终点是以指示剂的变化为准的，不能以空白组的结果为准，就算是空白组，也要以指示剂的变化为准。像你这种情况，空白组加入指示剂之后并不是终点的颜色的话，也需要滴定到终点，0.1M的盐酸不行的话，就用0.01M的。每个分析实验都有一个“检测限”，如果你的待分析样品的浓度小于这个检测限，那么用这种方法得出的结果是没有意义的。比如滴定，假如你要测量一个溶液的pH，把它从碱性滴到中性，用0.1M的盐酸，滴定管刻度最小是0.1mL，那么最小的有意义的数据就是10exp(-5)
mol，
再小于这个值就没有意义了，除非你用浓度更小的盐酸进行滴定。如果实验条件实在不允许，你可以在实验报告中“空白组”一栏中写明“小于0.1mL”或者“低于检测限”。

C. 盐酸标定时煮沸会变颜色吗 用无水碳酸钠，指示剂是甲基红-溴甲酚绿指示剂

盐酸标定时煮沸有时——会——变颜色的
煮沸是为了除去CO2，如果是煮沸而直接滴定至终点，会使终点——提前——到达，煮沸后除去了大量的CO2后，溶液的pH升高，指示剂的颜色可能又由酒红色回到了绿色

D. 盐酸标定溶液中不变色

看来你使用了无水碳酸钠作为基准物来标定HCl的.用HCl溶液滴定Na2CO3,溶液中会有反应：
2H+ + CO32- ----> H2CO3
产生的H2CO3,一种弱酸,积累在溶液中,会使得滴定终点pH（颜色）变化不明确.接近终点时,加热,分解掉溶液中的H2CO3,会使溶液的颜色在终点处发生突变（由蓝变红）.

E. 碳酸钠标定盐酸，颜色变化不明显是怎么回事，几乎看不到颜色变化

你用的是什么指示剂？碳酸钠是能够被水解的盐,当它与氯化氢作用到第一等当点时： Na2CO3 + HCl ←→NaHCO3 + NaCl 此时溶液的pH值为“8.3”,可以用酚酞作指示剂. 但当滴定进行到第二等当点时溶液中的成分是： NaHCO3 + HCl ←→ H2CO3 + NaCl 此时溶液的pH值为“3.9”,可以选用甲基橙作指示剂. 综上所述,如果直接滴定到第二等当点而不管第一等当点的话, 选用甲基橙作指示剂是合适的，用盐酸滴定的过程中，溶液由黄色变成橙色

F. 盐酸标准溶液的配制与标定 加热的影响

加热是为了将溶解在溶液中的CO2除去，加热后会发现紫红色又变为绿色，是因为H2CO3被除去，PH升高，再次滴定到紫红色，这才是真正的滴定终点，这样做的目的是让实验数据更准确！

G. 为什么标定盐酸第二次加热后还是红色

盐酸加入过量了，检测碱度应加一滴摇三秒。有红出现，应半滴加入。