金属离子为什么没有颜色

Ⅰ 金属离子为什么会显示不同颜色,

物体显色一般无外乎两种情况：一是物体吸收一定波长的光后,反射出其互补的光线颜色；二是电子由高能级向低能级跃迁会发出光子而显色,如焰色反应.
金属离子的能级分布很复杂,所以有不同的吸收波段和跃迁波段,故而有较多的颜色.

Ⅱ 为什么只有金属离子有颜色，酸根离子难道没

酸根没颜色，如果它有岂不是蒸馏水都应该有颜色。

Ⅲ 为什么有的金属离子没有焰色反应呢如镁，铝，铂等。

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。

Ⅳ 为什么一种元素价高就变无色

无论是原子、分子或离子，价电子越易 激发，越易吸收可见光中能量较低、频率较小的那部分光，则物质颜色越深。而价电子越难激发，物质颜色会越浅。即一般具有稳定结构的物质，可见光能量不足以使其激发，而使物质无色。所以，同主族元素单质，自上而下颜色逐渐加深；主族元素的金属阳离子及ⅠB族M+、ⅡB族M2+离子一般无色；而过渡元素的离子、镧系元素离子大多数都有色；典型的离子化合物无色，而且有共价性的金属化合物往往有色。 从元素周期律的递变规律来看，如果金的原子半径比银大，则金也应该呈现与银相近的颜色。可事实上金却显黄色，原因是由于受镧系收缩的影响，从表中可看出金的原子半径比银小，从电离势看，金的第一电离势和第二电离势之差比银小得多，因此其最外层S电子与次外层d电子能量较接近，结果其(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之间自由电子的跃迁吸收的是能量较低的可见光中的“蓝”光而呈现黄色。 例如金、银和铜虽然处于同一副族，具有相似的外层电子结构，由于电子之间表现出不同的微观状态从而导致电子之间的排斥作用稍有不同，铜和金呈现黄色是由于其ns和(n-1)d轨道之间能量较为接近，当有光照射时，其自由电子在(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之间跃迁，吸收较低能量的可见光中的“蓝”光所致。具有相似外层电子结构的银由于其ns和(n-1)d轨道能量较铜和金大，自由电子跃迁时在可见光区几乎没有吸收而呈现苍白色。

Ⅳ 锌离子为什么没有颜色,用晶体场理论解释

Zn2+具有3d10电子构型,没有未充满的d轨道,不可能产生d-d跃迁,所以,锌氨配合物没有颜色.

Ⅵ 关于金属离子溶液颜色的问题

Cu2+ 蓝 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 黄 MnO4- 紫 Mn2+ 肉色或无色 Cr2O72- 橙色 CrO42- 黄色 其它大多为无色

Ⅶ 为什么金属原子与离子的颜色不一样比如，正二价铜离子是蓝色的，而铜原子是黄色的，这是为什么

物质颜色的产生是由于不同物质对不同波长的可见光的吸收不同。比如一个红色的物质，它为红色的原因是它对蓝色、青色、紫色等短波的吸收强烈。 对红光、黄光的吸收不明显，而被反射，所以该物质就表现为红色。 那么不同物质为什么能对不同的波长可见光造成不同的吸收呢？ 这是由其内部结构所决定的。 光是一种电磁波，它本身就带有能量， 当电磁波受到物体的阻挡，会使物质的微观粒子发生变化，而不同物质的结构不同，也就造成了这种差异。 氧气在气态时是无色的，而当氧气液化为气态时，由于氧气分子的运动能力减弱，分子间的距离被拉近，也会使其对光的吸收发生改变。 所以液态氧气是淡蓝色的

同时，这关系到离子的频率，轨道，层数对光的影响。因为以上因素的影响，造成其对光的折色的和吸收不同，所以显示出不同的颜色

Ⅷ 一些金属离子的颜色

金属离子颜色(焰色反应)
*含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
*含钾元素K 浅紫 （透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）
含铷元素Rb 紫
*含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
*含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
含铁元素Fe 无色
有*的是常见的

金属离子颜色(溶液)
Cu2+蓝色
Fe2+浅绿
Fe3+黄
MnO4-紫
其它大多为无色

沉淀：
沉淀的颜色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀
*Cu(OH)2蓝色沉淀 *Fe(OH)3红褐色沉淀 *AgBr淡黄色 *AgI ,Ag3PO4黄色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 红棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3红褐
*Cu(OH)2 蓝
FeS2 黄
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
*Cu2（OH）2CO3 暗绿
有*的是常见的
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Ⅸ 金属离子为什么会显示不同颜色,

物体显色一般无外乎两种情况：一是物体吸收一定波长的光后，反射出其互补的光线颜色；二是电子由高能级向低能级跃迁会发出光子而显色，如焰色反应。
金属离子的能级分布很复杂，所以有不同的吸收波段和跃迁波段，故而有较多的颜色。

Ⅹ 所有的离子都是有颜色的吗 常见的金属离子颜色是什么

当然不是所有离子都有颜色
铜离子 蓝色
铁离子 黄色

.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫