碘钟为什么会变颜色

1. 碘时钟实验

“时钟反应”就是一种自催化反应，如碘酸盐与亚硫酸氢盐的反应，产物I-又是反应物，因而在经历一定诱导期后，反应速率急速增加。
2KIO3＋5H2O2＋H2SO4→I2＋K2SO4＋6H2O＋5O2↑(1)
I2＋5H2O2＋K2SO4→2KIO3＋4H2O＋H2SO4(2)
I2＋CH2(COOH)2→CHI(COOH)2＋I－＋H＋(3)
I2＋CHI(COOH)2→CI2(COOH)2＋I－＋H＋(4)
I－＋I2＝I3－(5)
丙二酸的加入是为了以I3－的形式“贮存”I2，以增大I2的溶解度。这样能延长变色时间周期和循环次数。显然蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果。5个反应累加结果发现是H2O2→H2O＋O2↑。如果向反应器中不断加入碘酸盐、丙二酸、双氧水反应物，同时产物通过溢流管不断离开反应器，这样可以使化学钟无限期走下去。
也存在其它时钟反应：
IO3- + 3SO32-===I- + 3SO42-
IO3- + 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
3I2 + 3SO32- + 3H2O===6I- + 6H+ + 3SO42-
或
5H2O2 + 2HIO3===5O2 + I2 + 6H2O
I2 + 5H2O2===2HIO3 + 4H2O
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不断地搅拌，有下列反应发生：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+HSO3-+H2O=2I-+]+HSO4-+2H+
当反应进行到15min时，溶液突然变成蓝色，随之又很快消失，这一反应被称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。

2. 为什么碘钟反应中，溶液颜色会由蓝色浅黄来回转变

为什么碘钟反应中，溶液颜色会由蓝色浅黄来回转变?
I2的生成和消耗,不断在进行.

3. 为什么碘钟反应中，溶液颜色会由蓝色浅黄来回转变

I2的生成和消耗,不断在进行.

4. 碘钟实验

碘钟实验反应速率的测定是用所谓的“时钟”反应。这是利用一个快速反应 (或一系列快速反应组合) ，以讯号 (通常用颜色指示剂) 来显示某一特别量之反应物 (在此为 S2O32-) 已消耗完毕。此类反应与生命钟相似，故称为“碘钟实验”。
29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸
步骤
1.配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。
2.配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。
实验现象
混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。
注意事项
1.碘钟反应速率与温度有关
2.丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。
3.不可随意更改药品用量

5. 求助！关于一个叫振荡反应的化学反应。据说可以在一段时间内不停地变幻颜色。请问需要的原料是什么呢

碘钟反应是一种是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，几种液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。

方法原理：
向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：
IO3− (aq) + 3HSO3− (aq) → I− (aq) + 3HSO4−(aq)
然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：
IO3− (aq) + 5I− (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 + 3H2O (l)
接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：
I2 (aq) + HSO3− (aq) + H2O (l) → 2I− (aq) + HSO4−(aq) + 2H+ (aq)

6. 为什么碘钟反应中，溶液颜色会由蓝色浅黄来回转变

I2的生成和消耗，不断在进行。

7. 碘钟实验琥珀色出现原因

价锰离子具有较强的还原性，可以还原过氧化氢。碘钟实验琥珀色出现原因是价锰离子具有较强的还原性，可以还原过氧化氢，碘钟实验是化学反应，反应物和产物的浓度单调地发生变化，最终达到不随时间变化的平衡状态。

8. 能否介绍一下"碘钟"(探测浓度对化学反应速率的影响)的实验

用品：800毫升烧杯、250毫升烧杯三只、250毫升量筒、玻棒。
30％过氧化氢溶液、碘酸钾、2摩/升稀硫酸、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉。
原理：碘酸钾和稀硫酸反应生成碘酸。过氧化氢和碘酸在锰离子存在下生成氧气和单质碘，碘遇淀粉变成蓝色。
KIO3＋H2SO4＝HI03＋KHSO4
5H2O2＋2HIO3＝5O2↑＋I2＋6H2O
过氧化氢和碘反应生成碘酸，使变蓝的淀粉褪色。
碘和丙二酸反应生成琥珀色的一碘丙二酸和二碘丙二酸。
I2＋CH2(C00H)2→ICH(COOH)2＋HI
I2＋ICH(C00H)2→CI2(COOH)2＋HI
操作：配制下列三种溶液：
溶液A：在烧杯里倒入过氧化氢102.5毫升，加水稀释到250毫升。
溶液B：在烧杯里放入10.7克碘酸钾，再倒入10毫升稀硫酸，加水稀释到250毫升。
溶液C：在烧杯里放入0.075克可溶性淀粉，加2毫升水调成薄糊，再加水100毫升水煮沸片刻制成淀粉溶液。静置冷却后，加入3.9克丙二酸和0.845克硫酸锰，再加水稀释到250毫升。
以上三种溶液应在表演前一小时配好。
表演时，将A、B、C三种溶液一起倒入800毫升烧杯中，用玻棒搅动，蓝色、琥珀色和无色交替出现，时间可持续数分钟。交替变色直到过氧化氢反应完为止。
用品：800毫升烧杯、250毫升烧杯三只、250毫升量筒、玻棒。
30％过氧化氢溶液、碘酸钾、2摩/升稀硫酸、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉。
原理：碘酸钾和稀硫酸反应生成碘酸。过氧化氢和碘酸在锰离子存在下生成氧气和单质碘，碘遇淀粉变成蓝色。
KIO3＋H2SO4＝HI03＋KHSO4
5H2O2＋2HIO3＝5O2↑＋I2＋6H2O
过氧化氢和碘反应生成碘酸，使变蓝的淀粉褪色。
碘和丙二酸反应生成琥珀色的一碘丙二酸和二碘丙二酸。
I2＋CH2(C00H)2→ICH(COOH)2＋HI
I2＋ICH(C00H)2→CI2(COOH)2＋HI
操作：配制下列三种溶液：
溶液A：在烧杯里倒入过氧化氢102.5毫升，加水稀释到250毫升。
溶液B：在烧杯里放入10.7克碘酸钾，再倒入10毫升稀硫酸，加水稀释到250毫升。
溶液C：在烧杯里放入0.075克可溶性淀粉，加2毫升水调成薄糊，再加水100毫升水煮沸片刻制成淀粉溶液。静置冷却后，加入3.9克丙二酸和0.845克硫酸锰，再加水稀释到250毫升。
以上三种溶液应在表演前一小时配好。
表演时，将A、B、C三种溶液一起倒入800毫升烧杯中，用玻棒搅动，蓝色、琥珀色和无色交替出现，时间可持续数分钟。交替变色直到过氧化氢反应完为止。

9. 碘钟反应原理以及反应方程式

碘钟反应（Iodineclockreaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。过氧化氢型碘钟：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3I?(aq)+2H+→I3+2H2OI3(aq)+2S2O32?(aq)→3I-(aq)+S4O62?(aq)。