为什么有些离子的颜色很快变浅

① 为什么离子决定颜色

核外电子能量升高时会从低能电子轨道跳到能级较高的电子轨道，电子落回原轨道时，以光能的形式释放能量，就会发光。同种离子轨道的能量差相同，决定了光的波长相同。因此不同离子对应有不同的颜色。

② 锰离子颜色很淡的原因是什么

锰元素有从0到+7的所有价态，+2价锰离子一般多的时候是肉色的，少的时候趋于无色。+7价锰离子为紫色，像高锰酸钾。+6价锰离子为绿色的，像锰酸钾。+4价锰离子为棕色，像二氧化锰。

③ 为什么各种离子显示的其有的颜色

拜托 楼上的 离子水和增加的稳定性，出现极化，又没有其他变化
离子显色是因为这类金属离子有很多空轨道
参见大学化学 原子轨道部分 简单地说就是接受能量后（比如燃烧）
电子跃迁 导致吸收 或发射一定波长的光 这就是特征颜色
纯手打 望采纳~

④ 离子有颜色的原因

当人们来到化学实验室的时候，常常会被五颜六色的化学试剂所吸引。硫酸铜溶液发出了漂亮的蓝色，重铬酸钾溶液就像熟透了的桔子一样橙红，高锰酸钾溶液显深深的紫色，二氧化钴溶液的粉色却十分清淡，三价铁盐总是一幅黄褐色的面孔……真是五彩缤纷，光彩夺目。

这些离子的颜色是怎样产生的呢？

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。

其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。

除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。

不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显着的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl2.6H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

⑤ 为什么有些离子会有颜色

某些离子的电子在跃迁时放出不同频率的光 你在大学里会学到 给好评哦

⑥ 为什么酸性越大，三价铁离子的颜色越浅

我们看到的三价铁离子的颜色是溶液中水解生成的Fe(OH)3，酸性大，Fe(OH)3量减少，颜色变浅。

⑦ 在同离子效应中,颜色发生变化的原因

摘要 同离子效应英文名称:common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐(如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠)，或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐(如在氨水中加入氯化铵)，都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

⑧ 离子为什么出现颜色

离子电子运动的结果，电子的激发与退激是要吸收或释放能量的，而这些能量基本上都是以光子的形式表现出来，不同轨道之间的跃迁，需要的能量不同，光子频率也不同，颜色自然也各有不同。

硫酸铜固体粉末中，Cu离子没有电离，在溶液中Cu离子电离出来之后外层电子激发退激发（就像溶解与结晶一样，是一个动态平衡）过程中吸收黄光，故铜离子显兰色；当然，这和阴离子还有关系，因为毕竟在溶液中与阳离子电性相异互相吸引从而导致相互影响，所以一般氯化铜溶液是绿色的，而硫酸铜是兰色的。

亚铁离子和铁离子颜色不一样也是同样的道理，因为外层轨道电子排布不一样，所以跃迁电子激发和退激发所需要的能量也不一样，光子波长也不一样，所以颜色就不一样了。