为什么要切去外皮再观察钠的颜色
‘壹’ 钠用刀切开后，看到的表面是暗的，但为什么说氧化钠是白色固体
那是你操作不当，切口有煤油又氧化了。你把金属钠放在一个试管里，再塞进一个正好可以放进去的试管，然后在酒精灯上加热，就很容易看到熔化的钠在两个试管玻璃之间，显现明亮的银白色金属光泽了。
‘贰’ 金属钠切开后颜色有什么变化
（1）刚切开的金属钠断面呈银白色并有金属光泽；在空气中放置表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致。 （2）因金属钠储存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，可以防止钠块与水反应放热造成煤油的燃烧。 （3）用手拿取金属钠，手表面的水分与钠反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤。 （4）因为钠的密度比水小，故浮于水面。又因钠与水反应放出热量，使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低。由于表面张力，浮于水面的液态钠就形成小液球。 （5）金属钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面游动。由于不同方向小球受力不均，故进行无规则运动。 （6）由于钠与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故酚酞变红色。
‘叁’ 钠的物理性质
健康小知识
钠的生理功能主要是调节体内的水分和渗透压，维持酸碱平衡和血压正常。在正常情况下，钠不容易缺失。生活中最常见的就是食盐（Nacl）。 钠的食物来源：食盐、味精、小苏打、酱油、腌制品、发酵豆制品、酱咸菜类、咸味食品、火腿、香肠、腌肉等。 盐的摄入与血压成正比，长期较高食盐摄入量，可增加高血压、心血管疾病和肿瘤发生的风险。建议成年人每日食盐的摄入量不超过6克
‘肆’ 高中化学知识点：钠及其化合物性质
高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面我为同学们总结一些高中化学知识点：钠及其化合物性质。
高中化学知识点：钠及其化合物性质
1.钠的性质
(1)钠跟水的反应
新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸.
实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声.
实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体.
(2)钠与氧气的反应
保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.
反应原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.
②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.
③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.
④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了.
⑤盛Na2O2的小试管要干燥.
实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.
(3)金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化.
2.钠在实验中的注意事项
①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤.
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险.
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察.
3.Na2CO3和NaHCO3与酸的反应
反应原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑
注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管.
实验现象和结论：两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈.
‘伍’ 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度
| （1）2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ （2）C；4Na+3CO 2 2Na 2 CO 3 + C （3）①空气；②酒精燃烧；②或①；验证空气中CO 2 是否参加反应或验证猜想②或①。 |
‘陆’ 钠的性质
分为物理和化学两种：
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [1]
光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应
物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
‘柒’ 钠为什么要保存在煤油中,你能从物理和化学性质两方面去解释吗
物理原因：钠密度小于水，大于煤油，放在煤油中可沉在底部。
化学原因：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
(7)为什么要切去外皮再观察钠的颜色扩展阅读：
钠的储存方法：
浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面 。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
钠的化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物进行反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。
‘捌’ 钠的物理性质
密度比水小，银白色，一般保存在煤油中，易于跟空气反应，生成氧化纳，质地软，可以小刀切割，金属性强
‘玖’ 如何进行钠及其化合物性质的实验探究
通过化学实验开展探究性学习，必须着力培养学生的化学实验能力和自主学习能力，同时也必须依据学生的知识能力来确定探究课题，特别是依据学生的化学实验能力来选择适当的探究课题。根据我们开展探究性教学的体会，在服从课题探究的原则基础上，我们通过以下几个阶段进行钠及其化合物性质的化学实验探究性教学。
研究物质性质的一般程序：观察物质的外观属性到 预测物质的性质到实验观察到 解释及结论。
一.创设问题情境，引导发现问题
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
根据钠的物理性质和它的原子结构可以推测它可以和能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。
1）钠为活泼金属，活泼金属能与酸反应原因酸能够电离出氢离子，而水也能够电离出氢离子，故其也可以和钠反应，生成氢气和碱
2）从类别上分析 钠为金属能够和氧气反应生成相应的氧化物
例如： Mg与O2反应生成MgO
3) 从组成上看，过氧化钠为金属氧化物，活泼金属氧化物能够和水、二氧化碳反应生成相应的碱和盐
预测： 过氧化钠能够和二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氢氧化钠
设计实验
1） 钠与水的反应
2） 钠与氧气的反应
3） 过氧化钠与二氧化碳的反应
4） 过氧化钠与水的反应
二、体验合作学习，获得正确认识
通过探究性分组实验，教师创造性地提出问题或创设条件，让学生自己对问题进行猜想与假设，制定计划，进行实验，收集证据，整理分析，解释与结论，反思与评价，表达与交流等。在此过程中，学生始终处于主动探索的情景中，认真操作、仔细观察、积极思维，充分发挥学生的潜能，培养学生的创新精神，发展学生的创新能力。
对于探究性分组实验教学，教师应注意把握以下几点：
1．选择和设计合适的分组探究的内容。探究的内容要能较好地激发学生的探究兴趣和探究热情。
2．教师应给予学生充分的探究时间。由于分组探究性实验教学是一种新型的实验教学方式，学生有知识、能力和经验，对仪器和药品的了解情况，预习与否，纪律情况以及学校资源和条件，教师本身对探究实验的了解和挖掘情况等方面都可能会影响到实验的进行情况。
3．把握探究过程。探索过程中的各方面，都要受学生的知识基础、能力发展水平和身心发展规律等的制约。因此在实施探究性分组实验时，要考虑到学生已有的经验和能力水平，对学生做适当的指导。在学生探究过程中，教师还应设法激趣，以诱发学生的探究动机，变“要我探究”为“我要探究”。教师应抓住机会，适时地与各小组进行交流，掌握学生的问题、倾听他们的想法，适时地评价他们的探究情况，并作适当的个别指导。
4．引导学生做好实验记录。认真记录实验数据、实验现象，便于学生作数据处理、实验分析和归纳，总结，培养学生的科学研究素质。
三、在实践中应用，获取真实体验
1、所需仪器及药品：
仪器类：小刀、镊子、玻璃片、滤纸、石棉网、试管、酒精灯、铁架台、玻璃管
药品类：金属钠、蒸馏水、过氧化钠、酚酞溶液
2、钠与水的反应
实验步骤：
1）从试剂瓶中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，观察切面。
实验现象：切面为银白色，但很快变成灰暗
解释结论及化学方程式：钠质软，易切割；钠易被氧化
2）取出250ml 烧杯，向里面加水后在滴入几滴酚酞，然后把切好的钠块投入里面，注意观察实验现象
实验现象：钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，所到之处溶液变红（浮、熔、游、响、红）
解释结论及化学方程式：钠的密度比水小；该反应放热（钠的熔点低），生成气体，生成气体会燃烧、及钠块与水反应生成溶液显碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3、钠与氧气反应
实验步骤：如上述实验先取出钠块，然后将切好的钠块放在石棉网上加热
实验现象：钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色，色，生成淡黄色固体
解释结论及化学方程式：钠的熔点低;2Na + O2 = Na2O2
4、过氧化钠与水
实验步骤：
1）取出过氧化钠观察颜色状态
实验现象：淡黄色的固体粉末
2）将少量的过氧
化钠加入试管中，加入少量的蒸馏水，用带火星的木条验证气体，在反应后溶液中加入几滴酚酞，观察现象
实验现象：有气泡产生，该气泡能使带火星的木条复燃，反应后的溶液加酚酞后变红
解释结论及化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
5、过氧化钠与CO2反应
实验步骤：取少量的过氧化钠，用脱脂棉包裹，放在石棉网上，用玻璃管对准后吹气
实验现象：棉花迅速燃烧
解释结论及化学方程式：该反应放热后，环境温度升高达到棉花的着火点，同时产生氧气，所以燃烧很剧烈。2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
制定合理的评价标准。教师要在实验的过程中评价一个学生，切记不能“只以成败论优劣”，要设法让学生在探究过程中更多地得到教师的鼓励，而非否定。
研究性学习作为综合实践活动课程的一部分，已纳入高中新课程大纲中的必修课。在高一阶段学生必然存在着多方面的差异，有的学生具有独立探究的能力，而大部分的学生还不具备这种能力。我们能做的就是对这些有能力的学生先进行研究性实验的培养，以他们为龙头带动其他同学。学生亲自探究实验，目的应该是发展学生的个性，满足学生的探究欲望，培养学生的实验设计能力和实验操作能力，让学生在实验中发现问题并解决问题。学生如何进行探究？根据学生想要探究的问题，要求学生设计实验方案。教师对学生设计的实验方案在保证安全性的同时不要做过多的评判，更不能全盘否定，打击学生的积极性。让学生带着这些问题到开放的实验室去探索研究，在实验中大胆尝试，尝试成功，也尝试失败。学生会有一种自己就是科学家的感觉，大大激起了学生对科学的迷恋和向往。
探究性实验进入高中化学课程，刺激了学生的思维兴奋点，在较为开放的探究情境中易于主动进入角色，这一方面加深了对具体知识的有效建构，另一方面也利于培养学生严谨的科学态度。学生在实验中探索，尝试成功的欢乐，吸取失败的教训，进而掌握科学探索的正确方法，养成良好的科学探究习惯，这也正是新课程改革的本来目的之一。与以往相比，探究性教学对教师也提出了更高要求，在教学的同时如何兼顾自身的专业发展，这也是亟待解决的问题。
‘拾’ 金属钠很软，可以用刀切割．切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽．钠的密度是0.97g/cm3，比水的
（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等，所以钠具有银白色的金属光泽．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃都是钠的物理性质；
（2）钠与水反应的反应物是钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气，用奇偶法配平，氢气后面标上上升符号；钠与氧气反应的反应物是钠和氧气，生成物是过氧化钠，用观察法配平，反应条件是加热，写在等号的上边；钠与二氧化碳反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和碳，用最小公倍数法配平即可，反应条件是加热，写在等号的上边．
故答案为：（1）银白色的金属光泽、密度是0.97g/cm3；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na+O2
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