卤素单质的颜色变化为什么

㈠ 为什么卤族元素单质的颜色越来越深

这与它们的分子结构有一定的关系。通常的太阳光与氟、氯、溴、碘的分子作用后，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。白色太阳光被吸收了一部分以后，剩下未被吸收的部分，就是我们平常观察到的物质的颜色。吸收光波长的长短与分子内电子结合的松紧有关。例如，氟吸收波长短的光（频率大的，也就是能量较大的光），表示氟分子内电子结合得紧，分子内的电子不易激发。实际测出氟分子吸收带在紫外区，在可见光范围内只吸收掉紫色光的一部分，因此透过的光（即我们观察到的光）颜色很浅，只呈淡黄色。氯分子的吸收带在蓝色部分，即向较长的波长方向移动，因此吸收后透射过来的光颜色加深，呈现黄绿色。而溴分子的吸收带波长长，因此反映出来的颜色深，呈深棕红色。到了碘，吸收带移到可见光谱的中间部分，透射的光只是可见光谱两侧的补色，如红色和紫色，即碘蒸气的颜色。

㈡ 卤素颜色为什么会加深

颜色加深主要是因为它们电子的轨道跃迁引起的,从上到下电子跃迁的轨道之间的能级差逐渐渐小,吸收的光的波长逐渐增大,剩下未吸收的光主要为蓝紫光,因而从上到下颜色逐渐加深.与他们的原子光谱有关系。

㈢ 卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）（1）颜色：______色～______色～______色～___

（1）卤族元素单质随着原子序数增大其单质颜色逐渐加深，其颜色：淡黄绿色～黄绿色～深红棕色～紫黑色，故答案为：淡黄绿；黄绿；深红棕；紫黑色；
（2）卤族元素单质随着原子序数增大其单质状态变化为：气态→液态→固态，氟气和氯气是气态，溴是液态，碘是固体，故答案为：气；液；固；
（3）卤族元素单质都属于分子晶体，分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素单质随着原子序数增大其单质熔沸点逐渐增大，密度随着原子序数增大而逐渐增大，卤素单质都可以和水反应，但反应程度随着原子序数增大而逐渐减小，所以水溶解性逐渐减小，故答案为：增大；增大；减小；
（4）随核电荷数的增加，卤素单质氧化性逐渐减弱，氧化性强的单质能置换出氧化性弱的单质，但氟气和氯化钠溶液反应时是氟气和水发生反应，氯气能置换出溴单质，反应方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，氟气和水反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2；2NaCl+Br₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

㈣ 卤素颜色加深为什么卤素颜色从上至下加深

卤素颜色加深为什么卤素颜色从上至下加深
卤素单质显某种颜色是因为电子吸收了光子的能量而跃迁,
从氟到碘,颜色依次加深,是因为从氟到碘原子的最外层电子受核的吸引越来越弱,
因此只要吸收能量更低,波长更长的光就电子就可以跃迁.
如气态氟分子吸收能量大,波长短的紫光,显示紫色的互补色——黄色,
而气态碘分子吸收能量小,波长长的黄光,显示黄色的互补色——紫色

㈤ 关于卤素的各种颜色问题，如单质颜色，卤化银颜色，四氯化碳中颜色等等

①原因：当可见光照射到物体上时，其中一部分光被吸收，物体显示出的颜色就是未被吸收的那部分光的颜色，对氟来说主要吸收可见光中能量较高、波长较短的那部分光，而显示出波长较长的那部分光的复合色--黄色，同样的道理可以说明氯、溴、碘的颜色。这些颜色指的是气态的颜色。

结果：气态卤素单质氟呈浅黄色，氯呈黄绿色，溴呈棕红色，碘呈紫色，固态碘呈紫黑色并带有金属光泽。

②原因：当物质的聚集状态由气态向液态和固态转化时，显示的颜色会不断加深，所以固态的碘才会呈紫黑色。
结果：溴、碘易溶于有机溶剂中。溴在乙醇、四氯化碳、乙醚和二硫化碳中生成的溶液随着浓度的不同而显现出从黄到棕红色。碘在乙醇、乙醚中显现棕色，主要是由于生成溶剂化合物的结果；碘在介电常数较小的溶剂如二硫化碳、四氯化碳中生成紫色溶液，这是因为在这些溶液中碘以分子状态存在。


③卤化银的颜色变化规律，Ag具有18电子层的物质，阴离子半径越大，相互极化作用越强，颜色逐渐加深，氯化银呈白色，溴化银呈浅黄色，碘化银呈黄色。

㈥ 随着核电荷数的增加,卤素单质的颜色

A、卤素单质的颜色随核电荷数的增大颜色分别为浅黄绿色（F ₂ ）、黄绿色（Cl ₂ ）、红褐色（Br ₂ ）、
紫色（I ₂ ），颜色逐渐加深，故A正确；
B、卤素元素随核电荷数的增大元素的非金属性逐渐减弱，则卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而减小，
故B错误；
C、碱金属元素的单质从上到下呈现密度逐渐增大的趋势，Rb、Cs的密度大于水，故C错误；
D、Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡固封，故D错误．
故选A．