原子化合价不同为什么颜色不同
① 黑色氧化铁，黄色氧化铁，红色氧化铁。不同的颜色表现是因为化合价的不同，化合价的不同是氧化的程度不同
不同的颜色表现是因为Fe的化合价的不同，即氧化的程度不同，但氧的化合价都是-2
FeO，氧化亚铁，氧化程度最弱，Fe是+2价
Fe3O4，四氧化三铁，氧化程度稍高，Fe是+8/3价，可以看做+2、+3价Fe的混合
Fe2O3，三氧化二铁，氧化程度最高，Fe是+3价
② 金属为什么变成离子会显示不同色
这个不是一两句话可以讲清的，我简单讲下。1、离子的价态不同，颜色不同，不同化合价，离子的能量不同，显示出来的颜色不同，比如二价铁在水中是绿色的，三价铁是黄色的2、一般过渡周期金属才有颜色，因为过渡周期金属离子一般有空轨道，在水溶液中可以形成水合离子，比如硫酸铜在水中形成水合铜离子，显示蓝色。3、离子的状态有关，固体氧化铜中的铜离子是黑色的，而水溶液中的铜离子是蓝色的。4、离子存在的环境有关，比如铬酸根在碱性条件下是黄色的，酸性条件下是橙色的。 求采纳
③ 物质的化合价与颜色有关吗
这个应该这样问：物质的颜色与其中某种元素的
化合价
有关吗？
答案有关的，有的物质，化合价不影响颜色
有的则影响大。比如
金属单质与对应的
金属离子
，连形态都不一样。
比如同样的是离子或者化合物的
铁元素
，钴元素等
④ 化学元素周期表为什么要分颜色分别是什么意思
不同元素周期表用颜色区分的内容不同。
元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，元素被划分为两类，深色的为非金属元素，浅色的为金属元素。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
16个族又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族（包括三个纵行），一个零族。
(4)原子化合价不同为什么颜色不同扩展阅读
元素周期表中元素的电子排布和化合价规律
1、从元素周期表归纳电子排布规律
（1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
（4）某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2、从元素周期表归纳元素化合价规律
（1）主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
（2）主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
⑤ 为什么物质有不同的化合价
因为一个存在的真实中性(电)物质中,原子必须显中性,而在与不同物质的结合中,原子组合形成分子,分子也是中性的,所以势必会改变某些原子本身的价.
举个例子吧 NO3NH4 硝酸铵 其中NO3是-1价 里面的N就是+5价 而NH4中的N则显-3价
看,一个分子里的同种元素的化合价都有可能不同!
⑥ 物质的化合价与颜色有关吗
这个应该这样问：物质的颜色与其中某种元素的化合价有关吗？
答案有关的，有的物质，化合价不影响颜色 有的则影响大。比如 金属单质与对应的金属离子，连形态都不一样。 比如同样的是离子或者化合物的 铁元素，钴元素等
⑦ 初中化学 各化合价金属的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
⑧ 元素化合价不同因为什么不同
最外层电子数不同。
在化学反应时会有朝向“稳定”状态进行的趋势。
稳定则是最外层电子数满足2个（得电子或失电子后只有1层，注意如果是共价键则应该说是电子的“偏离”或偏向）或8个。
这样得到的是元素的最常见化合价。
例如，氧元素，电子数2、6，反应时趋向最外层得到2个电子变成8个稳定，此时表现为-2价。
元素的其他化合价例如过氧化氢等，与所形成物质的具体结构特性有关。但是价态表现的起因总是电子的得失。