铬离子为什么颜色
Ⅰ Cr3+离子是什么颜色
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)₄ (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO₄(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
CrO₂(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
自然界中主要以铬铁矿FeCr₂O₄形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
(1)铬离子为什么颜色扩展阅读：
三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：
Cr₂(SO₄)₃十3(NH₄)₂S₂O₈十8H₂O=2H₂CrO₄十3(NH₄)₂SO₄十6H₂SO₄
然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。
2(NH₄)2S₂O₈+2H₂O===2（NH₄)2SO₄+2H₂SO₄+O₂↑
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl₃的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl₂+ H₂↑
4CrCl₂+ 4HCl + O₂= 4CrCl₃+ 2H₂O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H₂SO₄=Cr2(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H₂SO₄= CrSO₄+ H₂↑
Ⅱ 铬离子是什么颜色
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子、Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子、Cr(OH)₄(-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子、CrO₄(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子、CrO₂(-)[二氧化铬离子]：绿色离子。
铬离子的颜色可总结如下：
二价蓝，三价绿，六价黄-铬酸根；橙-重铬酸根
三价铬离子具体颜色与组成环境有关，跟不同离子水合,会显出不同颜色：
三氧化二铬，氢氧化铬(Ⅲ)，二氧化铬离子(-1)都是绿色的。
铬元素分布
自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
Ⅲ 三价铬是什么颜色
因为跟不同离子水合，会显出不同颜色，三氧化二铬，氢氧化铬（Ⅲ），二氧化铬离子（－1）都是绿色的。三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4。
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。
(3)铬离子为什么颜色扩展阅读：
测定分析：用移液管吸取镀液5毫升于100毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸此稀释液5毫升于250毫升锥形瓶中，加水75毫升、1：1硫酸10毫升、1%硝酸银溶液10毫升及过硫酸铵固体2克。
煮沸至冒大气泡两分钟左右，冷却。加苯基代邻氨基苯甲酸指示剂3滴，以标准0.lmol硫酸亚铁铵溶液滴定至由紫红色变绿色为终点。
Ⅳ 三价铬的颜色是什么
三价铬就是蓝紫，绿色是因为有氢氧根干扰。三价铬离子具体颜色不定，跟不同离子水合,会显出不同颜色。Cr(iii)的水合离子是深紫色的，水解得到的羟合离子以及羟桥聚合离子呈现不同程度的绿色，另外有氯离子存在时氯离子配位的Cr(iii)也是绿色的。
Cr(3+)[三价铬离子]本身是紫色离子，用强氧化剂可以氧化成6价铬。紫色的深度由浓度决定。常见的反应是把三价铬离子转化成六价的铬离子。在酸性环境下加入一定浓度的高锰酸钾加热，或在碱性溶液中使其被氧化用双氧水等即可产生。
Ⅳ 铬离子是什么颜色
不同价有不同的颜色：二价蓝，三价绿，六价黄（铬酸根）、橙（重铬酸根）。
在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金属。
自然界中主要以铬铁矿FeCr₂O₄形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
(5)铬离子为什么颜色扩展阅读：
在自然界中已发现的含铬矿物约有50余种，分别属于氧化物类、铬酸盐类和硅酸盐类。此外还有少数氢氧化物、碘酸盐、氮化物和硫化物。
其中氮化铬和硫化铬矿物只见于陨石中。具有工业价值的铬矿物都属于铬尖晶石类矿物，它们的化学通式为（Mg、Fe²⁺）（Cr、Al、Fe³⁺）₂O₄或（Mg、Fe²⁺）O（Cr、Al、Fe³⁺）₂O₃，其Cr₂O₃含量为18%～62%。
有工业价值的铬矿物，其Cr₂O₃含量一般都在30%以上，其中常见的是：
铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
Ⅵ cr离子为什么会有颜色
处在低能级的电子吸收某个波段的光向高能级跃迁，
如果吸收的光波恰好在可见光区，则物质显出吸收光颜色的互补色。
一般来说，未成对的电子相对于成对电子更容易吸收能量发生跃迁，
因此我们遇到的大多数有色物质都是含有未成对电子的，如Fe3+、Cu2+、Cr3+等。
另一方面，由于有相当一部分物质的电子跃迁所产生的电磁波在可见光范围之外，
因此往往表现为无色透明或是白色。
总之，过渡金属离子具有丰富的颜色，因为它们正好同时符合上述两个条件：
含有未成对的电子
d 电子轨道能级分裂后的轨道间能量差正好落在可见光能量范围之内
Ⅶ 铬离子溶液一般是什么颜色
不同价有不同的颜色：二价蓝，三价绿，六价黄（铬酸根）、橙（重铬酸根）。
在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金属。
自然界中主要以铬铁矿FeCr₂O₄形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
冶炼方法
电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程。把碳素铬铁粉碎，溶于电解阳极返回液、结晶母液和硫酸的混合溶液中，过滤除去硅酸盐等残渣,滤液用硫酸铵处理并除铁。纯铬铵矾溶液经陈化（保持30～35℃，放置15日）后,结晶出纯铬铵矾Cr2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。
纯铬铵矾溶于热水送入隔膜电解槽电解。用不锈钢作阴极，铅银合金（1% Ag）作阳极，电流密度753A/m2，槽电压 4.2伏，电解液温度52～54℃。应控制通过电解液进入阳极室的流速，并准确地控制溶液的pH为2.1～2.4。平均电流效率 45%，电耗约18.5千瓦·时/公斤。
产品纯度为99.2～99.4%的片状金属铬，含氧0.3～0.5%,呈脆性。为了提高金属铬的纯度，可通过真空处理或氢还原降低含氧量。用+6价铬溶液电解（电流密度 9500A/m2，温度84～87℃），可得高纯度金属铬（含氧0.01～0.02%），但电流效率很低（6～7%）。