德标中间的铜为什么变颜色

A. 铜线变颜色的原因有哪些

肯定会变色的！那是氧化作用的结果！
铜的本色是红色、紫红色，在外表的铜接触空气中的氧气及水后，长时间会发生氧化作用，变成氧化铜（此物质颜色为淡黑色）！
为防止铜的氧化，所以表面会做相应的化学处理，比如镀锡、镀银等工艺！
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B. 为什么铜刚切开的时候是红橙色，而单质是紫红色

单质铜是紫红色的，切开的铜它表面部分被氧化颜色会变暗所以呈现红橙色，事实上这一个部分其实只有很少，其生成物一般被忽视，勉强可以说是氧化铜。

C. 黄铜为什么会发黑，

氧化后黄铜会发黑。

普通黄铜是铜锌二元合金。它的锌含量变化很大，所以它的室温结构也有很大的不同。根据cu-zn的二元态图，室温下黄铜有三种：含锌量小于35%的黄铜，室温下黄铜由单相α固溶体组成，称为α黄铜。

锌含量在36%-46%之间的黄铜在室温下由两个相（α+β）组成，称为（α+β）黄铜。锌含量在46%～50%之间的黄铜只含有β相，称为β黄铜。

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目前世界上最早的冶炼铜发现于中国的陕西。1973年，在陕西临潼姜寨文化遗址中，发现了一块半圆形黄铜片和一块黄铜管状物，年代测定为公元前4700年左右。

值得指出的是,最近在上海光源,采用X射线荧光面扫描分析,发现姜寨黄铜片不同区域的锌含量差异显着,而铅元素呈零星点状分布,其特征与固态还原法制备的黄铜完全相同,从而证明先民在使用天然金属与发明金属铸造之间,都曾采用热煅法或固体还原法冶炼金属。

D. 铜为什么会发黑的

黄铜主要是30%左右的锌与70%左右的紫铜组成，不管哪种比例或有哪些杂质的黄铜，氧化后都会变黑。

请看图片：挂在室外的这三块牌子，都属黄铜牌，其中左边和中间的这两块是新牌子，仍为黄铜色，右边的这一块是旧牌子，已经变黑了。

黄铜件变黑，无疑是氧化的结果，怎样延缓氧化、避免氧化，虽然有很多因素，但作为已经把材料买到手的用户来讲，只能是采取减少氧化的措施，例如加工后尽快清洗掉冷却液与其他脏物的沾染，尽快晾干或烘干，甚至要及时涂上保护涂料等。

E. 为什么电线电缆里面的铜会发黑啊

从化学的角度来看，铜丝是铜做的，如果一旦接触到氧气的话就会变成氧化铜，氧化铜的颜色就是黑色的。所以电线电缆在使用一段时间之后铜丝就会变成黑色的，这说明与氧气接触了，肯定是会产生变化的。

橡套电缆中硫磺向绝缘橡皮和铜线表面的迁移前苏联科学家应用放射性同位素证实了电缆护套橡胶中硫扩散的可能性。以天然橡胶为基的硫化胶中，在130-150℃的温度下，游离硫的扩散系数约为10-6cm2/s。

连续硫化的生产厂，硫化护套橡胶时，温度在185-200℃之间，这个扩散的系数就更大。由于橡套游离硫的扩散，改变了秋兰姆橡胶的结构，可能形成多硫键。这些多硫化合物通过化学分解和化合实现迁移，即" 化学扩" 。

由于迁移的结果，不仅可改变绝缘橡皮的结构，降低其耐热性，而且硫与铜表面反应，形成硫化铜和硫化亚铜，导致铜线发黑。反过来，硫化铜和硫化亚铜加速橡胶的老化，又导致发粘现象的发生。

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电线电缆生产过程中的铜导体防氧化控制：

电缆用金属铜从原理上讲主要有物理方法阻隔铜与潮湿空气接触、阴极保护氧化还原法阻止铜导体氧化、化学方法在铜导体表面生产钝化膜阻止氧化，抑或在导体表面喷涂特殊液体予以保护。

1）、选择质优金属铜杆，规范供应商运输、交货流程与制度，铜杆到公司后，采取透明塑料薄膜密封措施，铜导体拉制、绞合后都应采取透明塑料薄膜密封措施；

2）、采用合适的铜丝拉制工艺，定期检查拉丝机的退火部件，优先选择含抗氧剂的拉丝油，定期检查乳化液浓度，保质期到期前一定提前更换；

3）、铜丝绞合、挤包绝缘工序采用钝化处理技术；

4）、树立质量意识，加强业务培训让以上工序操作者清楚铜丝氧化带来的不良后果。

F. 铜心电线变色是什么然因

有以下几种原因：
1、有经过高温导致铜线变紫变黑。
2、铜线长期暴露空气有被氧化的现象，导致的表面变绿变黑。
3、铜线的有杂质，导致生产出来的铜线，颜色不一，不同位置略有一些差异。

G. 铜与氯化铁溶液反应后，为什么铜的表面会变白或变黑 溶液先变绿色再变黄绿色，为什么

答：这是因为铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或者品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色.
说明了实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂,至今学术界仍在讨论.对于中学生来说,掌握上面叙述就完全可以了.如果感兴趣,可以阅读下面内容(警告:对高考来说全无用处!)
铜与浓硫酸反应实验现象的探究与分析
[摘要]铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同,反应时的最终现象不同.若浓硫酸过量时,主要现象有：铜表面先变黑,形成黑色浊液,随后又变成白色浊液.铜全部反应完后,静置,灰白色物质沉于管底,所得溶液呈淡蓝色,冷却至室温呈无色.反应中还伴有白色烟雾,并有淡黄色物质冷凝在管壁.若铜过量,最终得灰白色固体物质.由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的,且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化.
[关键词] 铜 浓硫酸 共热反应 现象 原因
高一新教材P131页关于铜与浓硫酸反应的实验叙述是这样的：“实验表明,浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色.说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+”.
然而该实验的现象并非这么简单,且实验有两种情况：
一种情况是浓硫酸过量.用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此实验.其实验现象有（按实验进程）：铜与冷的浓硫酸不发生反应,加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片）表面变黑,产生气泡,细小黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸中,形成黑色的悬浊液.随着加热温度继续升高（至沸腾）,黑色颗粒状物质与浓硫酸反应,转变成细小灰白色的颗粒状物质,随浓硫酸一起翻滚.在此过程中试管里还产生了大量的白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁冷凝析出淡黄色固体物质.在持续加热浓硫酸（沸腾）时,淡黄色固体物质又慢慢消失了.此间导气管导出的气体分别使紫色石蕊试液变红,使品红溶液和KMnO4溶液褪色.当铜全部反应后,停止加热静置时,试管内的烟雾也随之慢慢消失了,试管中的液体呈浅蓝色,管底沉积的固体物质呈灰白色.继续冷却试管时,溶液颜色慢慢变浅,至室温时几乎无色.将此无色溶液注入盛有少量水的试管中,所得溶液变为浅蓝色.再向残留有灰白色固体的试管中滴加少量蒸馏水时,所得溶液呈蓝色,试管底部未溶固体的上层部分呈蓝色,下层仍为灰白色（久置时可变为蓝色）.
NaOH溶液 铜 浓硫酸 安全 紫色石 品红 KMO4 NaOH 铜 浓硫酸
装置 蕊试液 溶液 溶液 溶液
实验装置图1 实验装置图2
另一种情况是铜过量.用“实验装置图2” （固定仪器和加热酒精灯均未画出）完成此实验.为了便于观察有关反应现象和验证产物,将细铜丝一端卷成螺旋状没入浓硫酸中,另一端露置在液面上方（如图2所示）.长玻璃导管是让挥发的浓硫酸和水冷凝回流.开始加热反应时的现象与前者相同.随着反应的不断进行,试管和长导气管内壁有少量淡黄色固体物质凝聚.露置于试管液面上方的光亮铜丝逐渐变黑.一会儿后试管里的硫酸全部反应完,试管里的物质变为灰黑色的固体.取出试管中原来露置液面上变黑的铜丝,将其分别置于盛有一定量浓硫酸和稀硫酸的两支试管中,震荡,铜丝表面的黑色物质不溶.若将光亮的铜丝在空气中加热变黑后,再分别置于盛浓硫酸和稀硫酸的两支试管中时,振荡,发现置于稀硫酸中的铜表面的黑色物质全部溶解,光亮的铜露出；浓硫酸中的铜表面的黑色物质只有部分溶解.
从上述实验现象来看,教材中描述的实验现象是过于简单,容易引起学生形成一些模糊认识.是此教者在教学中可做对比实验,并示其学生掌握知识的情况作适当的分析交待,一是澄清学生中产生的模糊认识,使之准确理解；二是供一部分学有余力的学生和兴趣爱好者在课外进行研究性学习.
有关实验现象分析如下：
硫酸与铜共热时溶液中先产生黑色物质后变成灰白色物质的原因
浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应,其反应的方程式为：
Cu+H2SO4（浓） CuO+SO2↑+H2O
CuO+ H2SO4（浓） CuSO4+ H2O
该过程的净化反应可表示为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
同时反应过程中还伴有一些副反应,如生成有CuS、Cu2S等黑色物质,随着反应的进行,这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质.其副反应有：
5Cu+4H2SO4（浓） 3CuSO4+Cu2S+4H2O
Cu2S +2H2SO4（浓） CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2O
CuS +2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2O
S +2H2SO4（浓） 3 SO2↑+ 2H2O
反应过程中产生的黑色物质是CuO 、Cu2S 、CuS等,后来转变为灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4.
产生大量白色烟雾及凝聚的淡黄色固体物质慢慢消失的原因
由于反应溶液处于沸腾状态（浓硫酸的沸点温度为338℃）,反应中生成的水及一定量的硫酸变成蒸气,因而在试管上方形成了硫酸的酸雾.浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出,硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上.随着试管内温度的逐渐升高,硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失.其反应的方程式为：
S +2H2SO4（浓） 3 SO2↑+ 2H2O
3．“实验装置图2”试管中露置铜丝变黑的原因
“实验装置图2”试管中露置铜丝变黑,既不是被试管中空气里的氧气氧化为氧化铜,也不是被挥发的硫酸蒸气氧化为氧化铜.因实验证明氧化铜能溶于浓硫酸或稀硫酸中（酸雾冷凝的硫酸溶液比浓硫酸的浓度小,氧化铜能溶解其中）.是此,该黑色物质是产生的硫蒸气与铜反应生成的硫化亚铜.其反应方程式为：
S（蒸气） +2Cu Cu2S
实验证明该黑色物质既不溶于冷的浓硫酸又不溶于稀硫酸,这正是硫化亚铜的性质（硫化亚铜只能被处在高温状态的浓硫酸氧化）.
4.“实验装置图1”中反应完毕后所得溶液颜色放置变浅的原因
这与Cu2＋和水分子的络合作用及硫酸的吸水性有关.当溶液温度较高时,水合硫酸分子离解,产生了一定数量的自由水分子,这些自由分子便与Cu2＋络合为四水络铜离子｛[Cu（H2O）4]2＋｝,并形成络合平衡：
Cu2＋＋4H20 [Cu（H2O）4]2＋
（无色） （蓝色）
使溶液呈现蓝色；降温时硫酸分子吸附水分子的能力增强,使上述络合平衡向左移动,溶液变为无色.硫酸的水合作用可用式子表示如下：
H2SO4（aq）＋ n H20（l） H2SO4·nH20（aq）；△H < 0
5.铜过量时浓硫酸全部反应完的原因
有人认为,浓硫酸与过量的铜反应终了时,铜和硫酸（变为稀硫酸）都有剩余.其理由是随反应进行时,由于硫酸的不断消耗和水的不断生成,致使硫酸浓度慢慢减小,当其变成稀硫酸时,铜与稀硫酸不再发生氧化还原反应,是此反应停止.上述实验表明不会出现这种情况.这是因为浓硫酸中含水的量很少,尽管反应过程中有一定量的水生成（生成的水大部分随硫酸蒸气冷凝回流到试管中）,但导出的气体中必有一定量的水蒸气随二氧化硫气体逸出了,故浓硫酸并未实质性变稀,是此,只要有铜存在时,其氧化还原反应就可持续进行下去,直至硫酸全部反应完,得到硫酸铜和少量的氧化铜及硫化铜（硫化亚铜）的灰白色固体混合物.放置时可看到,长导气管中冷凝的水还在慢慢向下流动,试管上部内壁的无水硫酸铜与之接触之后发生水合作用,生成蓝色的五水合硫酸铜晶体.
值得注意的是,浓硝酸与过量的铜反应时存在硝酸浓度的量变而引起化学反应的质变问题,这是因为浓硝酸中水的含量超过了35％,即本身水的量较多.再加之该反应是在通常情况下进行的,反应中水没有变成蒸气逸出.随反应的进行硝酸不断消耗,硝酸浓度在慢慢减小,变成稀硝酸后,硝酸的还原产物则为NO,化学反应即发生了质的变化.
6.SO2不能使石蕊、甲基橙指示剂褪色的原因
将SO2持续通入盛有紫色石蕊试液或甲基橙试液的试管中,试液只会变红,不会褪色.这是因为SO2与水作用生成的H2SO3不能与这些物质发生加合作用.SO2是具有漂白性,但并非对所有的有色物质都有漂白性,上述这两种指示剂就是实例之一.常见的可被SO2漂白的有色物质有品红溶液、蓝色墨水、天然纤维素中含有的一些有色物质（如草帽辫、纸浆）等,这些漂白的机理均与SO2与水作用生成H2SO3有关,即H2SO3能与这些有色物质发生加合作用,使之褪色.SO2使另一类物质褪色值得注意,即SO2能使紫色KMnO4溶液褪色,能使溴水、碘水褪色,能使Fe3＋的溶液褪色,这些“漂白”均属于氧化还原反应所致。

H. 铜线为什么变黑，放着几天就黑了，怎么办啊

铜线中的铜被氧化成了氧化铜。

把变黑的铜丝放到充满氢气容器里加热，铜线就会恢复原来的颜色。

原理：

1、氧化铜与氢气反应，生成铜和水，反应现象是黑色固体表面有红色物质生成，有小水珠生成。

2、化学方程式：CuO+H₂=Cu+H₂O (加热）。

(8)德标中间的铜为什么变颜色扩展阅读：

一、氧化铜的危险性：

1、健康危害：

（1）误服或吸入大量氧化铜粉尘可能引起金属烟热，出现寒战、体温升高，同时可伴有呼吸道刺激症状。

（2）长期接触，可能引起呼吸道及眼结膜刺激、鼻衄、鼻粘膜出血点或溃疡，甚至鼻中隔穿孔以及皮炎（以上病理反应未经证实）。

2、燃爆危险：

该品不燃，属于无气味呈黑褐色稳定性物质。

二、铜线应用：

生活中，实用铜线做导线。导电性很好，大量用于制造电线、电缆、电刷等；导热性好，常用来制造须防磁性干扰的磁学仪器、仪表，如罗盘、航空仪表等；塑性极好，易于热压和冷压力加工，可制成管、棒、线、条、带、板、箔等铜材。纯铜产品有冶炼品及加工品两种。

I. 铜变色的几种原因

发黑是变成氧化铜，红色是氧化亚铜，绿是碱式碳酸铜，至于紫可能是它本身就发紫。有的不变是它表面有保护膜