有颜色的离子为什么也不共存

1. 离子不能大量共存之一就是无色溶液中不能出现有色溶液，为什么为什么这样就不能共存再者是发生氧化还原

是无色溶液中不能存在有色离子。题目说明无色溶液，有色离子有颜色。要是存在就不可能无色了。所以无色溶液中不存在亚铁，铁，钴离子，铜离子等等

2. 离子共存有色离子之间能不能共存

离子共存问题一是包括所加的离子不能改变原溶液的物理性质（颜色，状态等）二是所加离子不能与原溶液发生化学反应（产生气泡，沉淀等）

3. 有色离子是否能共存

能否共存要看离子的性质，与颜色无关。MnO4-与Cr2O7-都是强氧化剂，不能与Fe2+共存，Fe3+ 和Cu2+能与两个酸根共存，显示的颜色是混合色，哪个含量高它的颜色就强。

4. 高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

5. 离子共存中，如果题目没有要求共存是无色的话.那如果遇到有颜色的离子还能共存吗

如果题目没有要求共存是无色的话.那如果遇到有颜色的离子可以共存，只要符合共存条件

6. 哪些离子不能共存为什么离子水溶液有色的是

能生成沉淀，气体的不能共存，二价铁离子，三价铁离子，还有高锰酸钾溶液，硫酸铜溶液都是有色的

7. 如何判别离子能否共存呀 例如 cu与so4,它们有颜色,那是不是不能共存呢

应该看离子是否能发生氧化还原反应，如碘离子就不能和铁离子共存（反应生成碘单质和亚铁离子），二看是否反应生成气体或沉淀，如碳酸根离子就不能和氢离子共存（生成水和二氧化碳），三看是否生成难溶性盐，如硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡，硫酸钡难溶于水，是沉淀，四看是否发生络合反应，如铁离子和硫氰根离子，五看是否生成弱电解质，常见的弱电解质有水，有机酸等。最后，你说的硫酸铜是可以共存的，你说的不能共存情况应该是在明确指出溶液是无色溶液的情况下，自然就把如铜离子，铁离子，碘离子之类的有颜色离子排除了。

8. 为什么无色溶液中，则有色离子不能大量共存

有色离子能使溶液显现颜色，所以无色溶液中没有有色的离子。
如含高锰酸根离子的水溶液显紫色或者紫红色，所以无色溶液中没有高锰酸根

9. 为什么无色溶液中,则有色离子不能大量共存举个例子

离子共存问题一是包括所加的离子不能改变原溶液的物理性质（颜色,状态等）二是所加离子不能与原溶液发生化学反应（产生气泡,沉淀等）