石蕊实验为什么会遇酸变颜色

① 谁知道石蕊为什么遇酸变红

石蕊
实质上是遇H+
离子
变
红色
比如石蕊遇NaCl
溶液
不变红，说明Na+和Cl-和H2O不能使石蕊变红色。
而稀HCl使石蕊变红色，所以只有H+能使石蕊变红。

② 为什么紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝

石蕊本身是一种有机弱酸，它在溶液中发生微弱电离时是紫色的，而酸性物质可以抑制它的电离，所以遇酸显红色，而它的酸根显蓝色，碱性物质和石蕊发生酸碱中和反应后溶液中大量存在它的酸根，所以遇碱显蓝色；石蕊的变色范围（pH）为5.0-8.0，酸碱性过强是检验不出来的；石蕊在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 ；在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 。在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

③ 酸为什么能使紫色石蕊溶液变红

石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
石蕊的变色原理是：HIn
=可逆=
H+
+
In-
酸色为红色（HIn)，碱色为蓝色（In-)
随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化
（1）在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色；（由于[H+]增大，平衡向左移）
（2）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈担长曹短丨的查痊肠花蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
（3）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。
石蕊的变色pH范围为：5~8，当溶液pH<
5时，为红色，pH>8时为蓝色，当pH在5~8时，显示紫色。
希望能帮到你

④ 石蕊为什么遇酸变红

在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）

⑤ 石蕊、酚酞遇到酸或碱为什么会变色

原因是所有的酸碱指示剂都含有显色剂，例如酚酞，本身属酸性，当加入的碱溶液的量越来越大的时候，就会将其酸性中和掉，没有了保护剂，显色剂就会发生作用了，就会显示出颜色。

⑥ 紫色石蕊溶液为什么遇酸性溶液变红

紫色石蕊遇酸性溶液变红。
使紫色石蕊溶液变红的是氢离子h+。
酸是在溶液中能解离出唯一阳离子氢离子的化合物。如：hcl、h2so4、hno3，都能解离子唯一的阳离子氢离子。这里最重要的关键字有两个：一是氢离子，二是唯一的阳离子。
也就是说，如果化合物在溶液中，能解离出氢离子，同时还能解离出其它阳离子，那么这种化合物就不是酸，而称为酸性溶液。如nahco3溶液，可以解离出氢离子，但同时还能解离出阳离子钠离子，所以nahco3溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
而由于酸性溶液也能解离出氢离子，氢离子能使紫色石蕊溶液变红。所以紫色石蕊不仅遇酸会变红，遇酸性溶液也会变红。当然，酸溶液自然也是呈酸性的溶液。

⑦ 紫色石蕊试液为什么遇酸变红

是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化: 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸 变红 PH<5.0 遇碱 变蓝 PH>8.0