铬酸根加酸为什么颜色不会深

① 请问高锰酸根离子与重铬酸根离子颜色为什么不一样

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。

其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。

除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。

不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显着的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl2.6H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

② 比如溶液中既有重铬酸根离子又有铬酸根离子 那么溶液怎么显色

主要看酸度了
两个离子既能共存，又能在不同酸度下转化
酸性下主要显出重铬酸根的橙红色，碱性下主要显出铬酸根的黄色

③ 铬酸钾与硫酸反应后应该变成橙红色的，但是我做的时候却变成黄绿色，为什么呢

首先我们得知道，＋6价的铬有两种存在的离子，分别为CrO4（带2个负电荷）和Cr2O7（带2个负电荷），这两种离子存在一个化学平衡，可表示：2CrO4（带2个负电荷）+2 H+ = Cr2O7（带2个负电荷）+H2O，铬酸根CrO4（带2个负电荷）为黄色，当加入的氢离子越多，上平衡越正移，生成的重铬酸根Cr2O7 （带2个负电荷）为橙色越多，溶液越偏橙色，你的原因是酸加得少了

④ 铬酸根和酸反应

酸性溶液中cr2o7
2-（铬酸根在酸性溶液中主要以cr2o7
2-形式存在）能将乙醛氧化为乙酸。
cr2o7
2-
+
8h+
+
3ch3cho
=
3ch3cooh
+
2cr3+
+
4h2o
可以观察到溶液颜色由橙色变为绿色

⑤ 黄色的铬酸根离子加稀硫酸酸化显蓝绿色的原因

黄色的铬酸根离子加稀硫酸酸化不显蓝绿色，而是橙色
在铬酸盐溶液中存在着以下平衡：
2CrO4
2-(黄色)+2H+=Cr2O7
2-(橙色)+H2O
当加入酸时，平衡向右移动，主要以Cr2O7
2-形式存在，溶液为橙色。
当加碱时，平衡向左移动，主要以2CrO4
2-(黄色)存在，溶液呈黄色。
因而黄色的铬酸根离子加稀硫酸酸化现象是由黄色
变为橙色。

⑥ 重铬酸钾加盐酸为什么会由橘黄变为通红通红的颜色

水溶液中，铬酸钾离解出铬酸根离子（CrO42-，黄色），与另一种二聚的重铬酸根离子（Cr2O72-，红色）形成平衡，加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移，从而使溶液呈红色：

2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O