三氧化钨为什么加反压颜色不退色
❶ 任务钨精矿中三氧化钨的测定
——钨酸铵灼烧重量法
任务描述
由于钨的化学性质所限，高含量钨的测定，至今仍主要仍依靠重量法。钨酸铵灼烧重量法是测定钨矿石中大于4% 三氧化钨的经典方法，该法成本低、操作简单，其准确度和精密度均超过其他方法，因此被广泛采用。本任务旨在通过实际操作训练，学会重量法测定钨精矿中的三氧化钨量，学会重量法的基本操作。能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。
任务实施
一、仪器和试剂准备
（1）单宁酸。
（2）盐酸（ρ＝1.19g/mL）、（1＋1）。
（3）硝酸（ρ＝1.42g/mL）。
（4）氢氟酸（ρ＝1.15g/mL）。
（5）氨水（ρ＝0.9g/mL）。
（6）硝酸铵（50%）。
（7）辛可宁（5%）：50g 辛可宁溶解于 100mL 盐酸（1 ＋ 1 ）中，再用水稀释至1000mL。
（8）盐酸-硝酸铵洗液：25g硝酸铵用水溶解后，加100mL硝酸（ρ＝1.42g/mL），再用水稀释至5000mL。
（9）硝酸-硝酸铵洗液：25g硝酸铵用水溶解后，加100mL硝酸（ρ＝1.42g/mL），再用水稀释至5000mL。
（10）氨水（1＋4）：25g硝酸铵溶解于4000mL水中，再加1000mL氨水（ρ＝0.9g/mL）混匀。
二、分析步骤
称取0.5000～1.0000 g 试样，置于250mL 烧杯中，加10mL 盐酸（ρ ＝1.19 g/mL ），摇散试样，再加70mL，置于沸水汽浴上分解40～60min。取下，加10～15mL硝酸（ρ＝1.42g/mL），待剧烈作用停止后，置于电炉上加热蒸发至溶液约剩15mL，取下。加5mL 50% 硝酸铵溶液（含三氧化钨量低的试样，加5mL 5% 辛可宁溶液）、50mL热水，煮沸1min，取下，冷却。用中速滤纸过滤，以倾泻法用热盐酸-硝酸铵洗液洗涤烧杯及沉淀各4～5次，再用热硝酸-硝酸铵洗液洗涤烧杯及沉淀各4 次。移去承接滤液的烧杯。将已在780～800℃马弗炉中灼烧过并已称重的铂皿置于漏斗下，用热氨水（1＋4 ）溶解滤纸及烧杯中的沉淀，并洗涤烧杯及沉淀各4～5 次，控制溶液体积不超过铂皿的五分之四。将滤纸及残渣置于30mL铁坩埚中，干燥、灰化后加过氧化钠熔融，在原烧杯中用100mL水浸取溶块，然后按碱熔硫氰酸盐吸光光度法测其三氧化钨量。
将盛有钨酸铵溶液的铂皿置于沸水汽浴上蒸发至干，取下，置于电炉上加热至冒尽白烟。取下，置于780～800℃马弗炉中灼烧15min，取出，冷却，加5～8 滴硝酸（ρ ＝1.42g/mL），沿铂皿内壁加3～5mL氢氟酸（ρ＝1.15g/mL），置于沸水汽浴上蒸发至干，再置于780～800℃马弗炉中灼烧5～10min，取出，置于干燥器内冷却至室温，称重，并反复灼烧至恒重。
三、分析结果的计算
按下式计算三氧化钨的百分含量：
岩石矿物分析
式中：w（WO3）为三氧化钨的质量分数，%；m1为铂皿加灼烧后三氧化钨的质量，g；m2为铂皿的质量，g；m为称取试样的质量，g；C为残渣中测得三氧化钨的含量，%。
四、质量表格的填写
任务完成后，填写附录一质量表格3、4、6。
任务分析
一、钨酸铵灼烧法测定原理
试样以盐酸、硝酸分解，加硝酸铵或辛可宁，钨成钨酸沉淀。过滤，使钨与大部分的伴生元素分离，以氨水溶解钨酸，生成钨酸铵，将溶液蒸干、灼烧，加氢氟酸除硅，再灼烧成三氧化钨形式称重。
如果滤液中残存的钨需回收，用甲基紫-单宁酸沉淀回收，合并残渣用硫氰酸盐吸光光度法测其三氧化钨量，补正结果。
主要化学反应方程式如下：
MnWO4＋2HCl→MnCl2＋H2WO4↓
FeWO4＋2HCl→FeCl2＋H2WO4↓
CaWO4＋2HCl→CaCl2＋H2WO4↓
H2WO4＋2HN3·H2O→（NH4）2WO4＋2H2O
（NH4）2WO4→2NH3↑＋WO3＋H2O
SiO2＋6HF→H2SiF6＋2H2O
H2SiF6→2HF↑＋SiF4↑
二、主要干扰元素及其消除
（1）钼：钨与钼性质相近，试料经盐酸、硝酸分解，钼矿物溶解成钼酸，浓缩体积后，部分钼酸沉淀析出。消除办法：将铂金皿中的三氧化钨用20% 氢氧化钠溶液于水浴上溶解后，用硫氰酸钾比色法测定其中的钼量，然后将钼量扣除。
（2）钽、铌：钨矿床中，常有0.0x～1% 的钽、铌呈类质同象赋存于钨锰铁矿中。钨酸铵灼烧法分解试料时，部分钽、铌酸进入钨酸铵溶液，导致分析结果偏高。消除办法是在用氨水溶解钨酸时，加入少量铁盐作载体，强化胶态钽、铌酸的凝聚，与钨分离。
（3）硅：在钨酸铵灼烧法中，少量硅酸进入钨酸铵溶液中，可在灼烧后加氢氟酸处理使二氧化硅成四氟化硅挥发除去。
（4）磷：磷高的试样，部分磷会进入钨酸铵溶液，使结果偏高。消除办法是于钨酸铵溶液中加入硝酸铍溶液，利用氢氧化铍沉淀将磷载带除去而与钨分离。
三、重量分析方法操作注意事项
重量分析的基本操作包括样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤。
1.样品溶解
样品称于烧杯中，沿杯壁加溶剂，盖上表皿，轻轻摇动，必要时加热溶解。如果样品用酸溶解有气体放出时，应先在样品中加少量水调成糊状，盖上表皿，从烧杯嘴处注入溶剂，待作用完了以后，用洗瓶冲洗表皿凸面并使之流入烧杯内。
2.沉淀
重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净，为了达到这个要求，应该按照沉淀的不同类型选择不同的沉淀条件，如沉淀时溶液的体积、温度，加入沉淀剂的浓度、数量、加入速度、搅拌速度、放置时间等。因此，必须按照规定的操作手续进行。一般进行沉淀操作时，左手拿滴管，滴加沉淀剂，右手持玻璃棒不断搅动溶液，搅动时玻璃棒不要碰烧杯壁或烧杯底，以免划损烧杯。溶液需要加热，一般在水浴或电热板上进行。
3.过滤和洗涤
（1）倾泻法过滤和初步洗涤：过滤和洗涤一定要一次完成，因此必须事先计划好时间，不能间断，特别是过滤胶状沉淀。过滤一般分三个阶段进行，第一阶段采用倾泻法把尽可能多的清液先过滤过去，并将烧杯中的沉淀作初步洗涤；第二阶段把沉淀转移到漏斗上；第三阶段清洗烧杯和洗涤漏斗上的沉淀。过滤时，为了避免沉淀堵塞滤纸的空隙，影响过滤速度，一般多采用倾泻法过滤，即倾斜静置烧杯，待沉淀下降后，先将上层清液倾入漏斗中，而不是一开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤。
过滤时具体操作如下：将烧杯移到漏斗上方，轻轻提取玻璃棒，将玻璃棒下端轻碰一下烧杯壁使悬挂的液滴流回烧杯中，将烧杯嘴与玻璃棒贴紧，玻璃棒直立，下端接近三层滤纸的一边，慢慢倾斜烧杯，使上层清液沿玻璃棒流入漏斗中，漏斗中的液面不要超过滤纸高度的2/3，或使液面离滤纸上边缘约5mm，以免少量沉淀因毛细管作用越过滤纸上缘，造成损失。暂停倾注时，应沿玻璃棒将烧杯嘴往上提，逐渐使烧杯直立，等玻璃棒和烧杯由相互垂直变为几乎平行时，将玻璃棒离开烧杯嘴而移入烧杯中。这样才能避免留在棒端及烧杯嘴上的液体流到烧杯外壁上去。玻璃棒放回原烧杯时，勿将清液搅混，也不要靠在烧杯嘴处，因嘴处沾有少量沉淀，如此反复操作，直至上层清液倾完为止。
（2）沉淀的转移：沉淀用倾泻法洗涤后，在盛有沉淀的烧杯中加入少量洗涤液，搅拌混合，全部倾入漏斗中。如此重复2～3次，然后将玻璃棒横放在烧杯口上，玻璃棒下端比烧杯口长出2～3cm，左手食指按住玻璃棒，大拇指在前，其余手指在后，拿起烧杯，放在漏斗上方，倾斜烧杯使玻璃棒仍指向三层滤纸的一边，用洗瓶冲洗烧杯壁上附着的沉淀，使之全部转入漏斗中。
（3）洗涤：沉淀全部转移到滤纸上后，再在滤纸上进行最后的洗涤。这时要用洗瓶由滤纸边缘稍下一些地方螺旋向下移动冲洗沉淀。这样可使沉淀集中到滤纸锥体的底部，不可将洗涤液直接冲到滤纸中央沉淀上，以免沉淀外溅。采用“少量多次”的方法洗涤沉淀，即每次加少量洗涤液，洗后尽量沥干，再加第二次洗涤液，这样可提高洗涤效率。
（4）干燥和灼烧：利用玻璃棒把滤纸和沉淀从漏斗中取出，折卷成小包，把沉淀卷在里面。将滤纸包装进已知质量恒定的坩埚内，使滤纸层较多的一边向上，可使滤纸灰化较易。斜置坩埚于泥三角上，盖上坩埚盖，将滤纸烘干并炭化，在此过程中必须防止滤纸着火，否则会使沉淀飞散而损失。滤纸灰化完全后，则将坩埚于指定温度下灼烧沉淀，一般第一次灼烧时间为30～45min，第二次灼烧时间为15～20min。每次灼烧完毕从炉内取出后，都需要在空气中稍冷，再移入干燥器中。沉淀冷却到室温后称重，然后再灼烧、冷却、称量，直至质量恒定。
实验指南与安全提示
分解试样的盐酸用量，可根据试样的性质不同而酌情增减。在盐酸中，白钨矿能迅速分解，而黑钨矿则分解缓慢，只有用浓酸长时间加热处理研细的试料，方能得到有效的分解。为了保证分解完全，必须在温度均衡的条件下加热，否则钨酸过早析出，包裹未溶的钨矿物，阻碍分解。实践证明，在100℃的水蒸气浴上，加热处理45～60min，不溶残渣中残留三氧化钨量一般为0.0x～0.x%。当钨矿物与难溶于酸的稀有金属共生时，在盐酸中很难分解，不溶渣中钨量有时可高达百分之几，即使延长加热时间也难使其降低。
以钨酸形态析出钨，只有在硝酸介质中方能完全，当盐酸存在时，则必须加入沉淀剂以沉淀残留于溶液中的少量钨。常用的沉淀剂有辛可宁、盐酸奎宁和硝酸铵三种。用辛可宁时，酸度为0.15～3.9mol/L，用盐酸奎宁时，为0.4～3.9mol/L，用硝酸铵时则为1.0～3.9mol/L。通常在盐酸分解后，加硝酸蒸发至10～15mL左右，然后用水稀释至80～100mL，即可达到上述之适宜酸度。必须指出，即使按此条件处理，尚有0.0 x～1% 左右的三氧化钨残留于溶液中，应回收补正结果。回收方法如下：以氨水（0.9g/cm3）中和至刚好析出铁等氢氧化物沉淀，加水至溶液约200mL，加10mL盐酸（1＋1），加热至80～90℃，在不断搅拌下，加0.2g单宁酸，20mL 1% 甲基紫溶液（此时溶液的酸度约为0.25mol/L）煮沸，取下，趁热以快速滤纸过滤，用水将沉淀全部移入滤纸上，将滤纸连同沉淀与氨不溶残渣置于30mL铁坩埚中，干燥、灰化后，按碱熔硫氰酸盐吸光光度法测定其含三氧化钨量。
加硝酸后浓缩时，溶液体积不宜太小，切勿蒸干，以免钨酸脱水难溶于氨水，同时蒸干后残渣中的铁等杂质也难以洗净。
钨酸不能用水或中性溶液洗涤，因为它易形成胶体透过滤纸。最好用酸性的电解质溶液作洗涤剂。本方法采用盐酸-硝酸铵和硝酸-硝酸铵洗液洗涤。
首先用盐酸-硝酸铵洗液洗涤，较容易洗净铁、锰等杂质，继而用硝酸-硝酸铵洗液洗净氯离子，因为如有氯离子存在，灼烧后的三氧化钨带绿色，不正常。
驱除铵盐时，电炉应渐渐升高温度，开始时温度过高，容易发生溅跳，造成损失。
三氧化钨的灼烧温度不应超过850℃，否则三氧化钨将挥发损失。
案例分析
由于近几年钨资源的缺乏，市场上出现了越来越多的成分较复杂的钨精矿，有些钨矿在用钨酸铵灼烧法测定钨时分解不完全。某钨冶炼企业化验室员工在分解样品时加入10mL磷酸后，大大改善了样品的分解情况，但是他发现结果偏高，残渣也比原来更高。请你帮他分析一下是什么原因。
拓展提高
各种重量法的优缺点比较
钨的重量法主要有钨酸铵灼烧法、辛可宁沉淀法、8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀法。辛可宁沉淀法和8-羟基喹啉重量法的主要操作如下：
1.辛可宁沉淀法
称取试料0.5 g左右于250mL烧杯中，按钨酸铵灼烧法分析程序至钨酸沉淀过滤洗净后（滤液保留），向原烧杯中加热的氨水（1＋1）约15mL，摇动，待沉淀溶解后，用原滤纸过滤于400mL烧杯中，以氨水-氯化铵洗液洗净烧杯，并将残渣全部移至滤纸上，然后用此洗液洗残渣及滤纸10 次。保留烧杯和残渣，用比色法测定其中之钨量。将滤液蒸发至约15mL，迅速加入盐酸10～20mL，硝酸5～10mL，摇匀，待沉淀析出后，加热并微沸片刻，取下，立即用热水吹洗表面皿及杯壁，并稀释至100mL，加入10% 辛可宁10mL，搅匀，放置2h。用中速定量滤纸过滤，以0.4% 辛可宁洗净烧杯，并洗沉淀及滤纸5次（滤液保留，和第一次滤液合并，按钨酸铵灼烧法的操作回收其中之钨）。将沉淀连同滤纸放入已知重量之铂坩埚中，灰化后，放入750～800℃之马弗炉中灼烧15min，取出，以下同钨酸铵灼烧法。
2.8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀法
称取试料0.5 g左右于250mL烧杯中，加硫酸铵1～2 g摇散之，加磷酸-硫酸（1＋4）混合酸5mL，摇匀。在电炉上加热至三氧化硫白烟发生，加盖表面皿，继续加热至分解完全，取下，稍冷，用3% 热草酸吹洗表面皿和杯壁，并用此溶液稀释至70～80mL，加氯化钠-氢氧化钠溶液30～35mL，搅匀，加热微沸半分钟，取下，加少许粗纸浆，充分搅拌。稍静置，用快速滤纸过滤，以热氯化钠-氢氧化钠洗液洗烧杯3次，并将全部沉淀移至滤纸上，再洗沉淀3～5次。保留烧杯和沉淀，用比色法测定其中的钨量。向滤液中加10% EDTA 10mL，1% 甲基橙2 滴，用盐酸中和至溶液变红，并过量约2.5mL，用水稀释至250mL，加盐酸羟铵1～2g，煮沸。取下，稍冷，用水吹洗表面皿，用氨水中和至溶液变黄，并过量数滴，加乙酸-乙酸铵-乙醇混合溶液25mL（此时溶液pH约为5 ），加热至近沸。取下，在不断搅拌下缓缓加入9% 8-羟基喹啉10mL，搅拌约半分钟，加入3% 单宁酸10mL，1% 甲基紫10mL，并搅拌约半分钟，放置10min，用中速定量滤纸过滤，用温热8-羟基喹啉洗液洗烧杯3～4次、沉淀及滤纸15次。将沉淀连同滤纸置于35～60mL瓷皿中（不能用坩埚），在电炉上灰化至出现部分黄色钨酐后，移至马弗炉口至灰化完全，再在700～750℃灼烧10min，取出，稍冷，在干燥器内冷却至室温后，称重。钨酸铵灼烧法、辛可宁沉淀法、8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀法各有优缺点，见表3-8。
表3-8 钨酸铵灼烧法、辛可宁沉淀法、8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀法优缺点比较
❷ 初中化学中常见的离子的颜色及检验，要全面！急！
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2
2、最简单的有机物是 CH4
3、密度最小的气体是 H2
4、相对分子质量最小的物质是 H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石
10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素是 氧
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气
14、空气里含量最多的元素是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：实验室制法
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
配平化学方程式的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；
调整只能改系数，原子各等就配平。
氢氧全无找一价，变单成双求配平；
配平系数现分数，全式乘2必平整。
测试题
1.化学方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧气等于二氧化碳
（B)碳与氧气混合后可以生成二氧化碳
（C)碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳
（D） 在点燃条件下12份质量的碳与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳
2.化学方程式配平后，有的时候不需要在等号上方注明反应条件，这表示（ ）
（A）此反应化学方程式不完整
（B） 此反应不能发生
（C） 此反应在通常条件下即可发生
（D） 此反应化学方程式不符合质量守恒定律
3.下列化学方程式中，不正确的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化学反应A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反应，生成14.2克C，则同时得到D的质量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.写出下列反应的化学方程式（要求书写规范）
（1）加热氯酸钾和二氧化碳锰的混合物，生成氯化钾和氧气
（2） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁
（3） 三氧化钨（WO3）在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：（1）写出产生氧气的化学方程式 ；（2）写出生成白烟的化学方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2S3和SO2，并放出大量热的化学方程式 。
8.配平下列方程式，并注明反应的基本类型。
（1） H2O 通电 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 点燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化气是由多种碳、氢化合物所组成的混合物，这些碳氢化合物都能燃烧生成水和二氧化碳，并放出一定热量。设其中一种化合物的化学式为CxHy，试写出它在空气中燃烧的化学方程式 。
10.
12克氢、氧混合气体，在一定条件下充分反应后生成9克水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是 或 。
测试题答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11配平化学方程式的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；
调整只能改系数，原子各等就配平。
氢氧全无找一价，变单成双求配平；
配平系数现分数，全式乘2必平整。
测试题
1.化学方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧气等于二氧化碳
（B)碳与氧气混合后可以生成二氧化碳
（C)碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳
（D） 在点燃条件下12份质量的碳与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳
2.化学方程式配平后，有的时候不需要在等号上方注明反应条件，这表示（ ）
（A）此反应化学方程式不完整
（B） 此反应不能发生
（C） 此反应在通常条件下即可发生
（D） 此反应化学方程式不符合质量守恒定律
3.下列化学方程式中，不正确的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化学反应A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反应，生成14.2克C，则同时得到D的质量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.写出下列反应的化学方程式（要求书写规范）
（1）加热氯酸钾和二氧化碳锰的混合物，生成氯化钾和氧气
（2） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁
（3） 三氧化钨（WO3）在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：（1）写出产生氧气的化学方程式 ；（2）写出生成白烟的化学方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2S3和SO2，并放出大量热的化学方程式 。
8.配平下列方程式，并注明反应的基本类型。
（1） H2O 通电 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 点燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化气是由多种碳、氢化合物所组成的混合物，这些碳氢化合物都能燃烧生成水和二氧化碳，并放出一定热量。设其中一种化合物的化学式为CxHy，试写出它在空气中燃烧的化学方程式 。
10.
12克氢、氧混合气体，在一定条件下充分反应后生成9克水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是 或 。
测试题答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11
❸ 三氧化钨的化学式是什么
三氧化钨(TUNGSTEN TRIOXIDE)
分子式:WO3 分子量:231.85
1.性质
淡黄色斜方晶系结晶粉末。加热时颜色由浅变深。比重为7.16g/c m3，熔点为1473℃，沸点为1750℃，850℃时显着升华，熔融时呈绿色。在空气中稳定，不溶于水和除氢氟酸外的无机酸，能缓慢溶于氨水和浓热氢氧化钠溶液中。
2.用途
可用作制金属钨的原料，制造硬质合金、刀具、模具和拉钨丝，也可用于粉末冶金，还可用于X射线屏及防火织物，以及用作陶瓷器的着色剂和分析试剂等。
3.产制
由钨精矿与氢氧化钠共熔，再加盐酸中和，然后再与氯化铵作用，生成钨酸后焙烧制得三氧化钨。其反应式如下：
MnWO4·FeWO4+4NaOH→2Na2WO4+Fe(OH)2·Mn(OH)2
12Na2WO4+14HCl→5Na2O·12WO3+14NaCl+7H2O
5Na2O·12WO3+10NH4Cl→5(NH4)2O·12WO3+10NaCl
5(NH4)2·12WO3+10HCl+7H2O→12H2WO4+10NH4Cl
H2WO4→WO3+H2O
4.包装
内衬塑料薄膜袋，中层布袋，外层铁桶包装。根据出口不同国别的要求，每桶净重50kg，200kg或250kg不等。
5.产品质量规格
GB/T3457—82，根据化学成分和使用要求不同，产品划分 为FW3-1、FWO3-2、FWO3-3三个牌号，具体规格见表6-5-41。
6.检验方法
化学成分按GB/T4324-84《钨化学分析方法》进行检测。
❹ 求高手把初中化学所有化学方程式写给我，并在后面写出方程的汉语表达，然后帮我归类初中物理的知识点，下午
常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃烧：C+O2CO2
木炭不充分燃烧：2C+O22CO
硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
将CO2变成CO：C+CO22CO
二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）
实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属与稀盐酸的反应
2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金属与稀硫酸的反应
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金属与盐溶液的反应
镁
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
铝
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
锌
Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
铁
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）
复分解反应
NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
其他常见的反应：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）
证明NaOH变质的三种方法：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2
一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
常见反应的现象
化学方程式 反应现象 备注
C+O2CO2 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2SO2 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5 ①产生大量白烟
②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4 ①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3 ①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体 ①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O22MgO ①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体 ①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2 ①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑ 红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水 ①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH4+2O2CO2+2H2O ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑ ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 ①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑ 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
H2+CuOCu+H2O ①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑ ①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热 ①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金属与盐溶液发生反应) 金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体） 检验NH4+的反应原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
我承认是复制的！！！！
❺ 钨酸钠和氯化钠高温为什么生成白色沉淀
钨酸钠
编辑 锁定
无色结晶或白色结晶性粉末。在干燥空气中风化，100℃时失去结晶水。溶于水，不溶于乙醇。相对密度 3.23～ 3.25。熔点 698℃（无水品）。
中文名
钨酸钠
英文名
Sodium Tungstate Dihydrate
化学式
Na2WO4·2H2O
分子量
329.86
CAS登录号
10213-10-2
熔 点
698℃
水溶性
微碱性
密 度
3.23～ 3.25
外 观
无色结晶或白色结晶性粉末
应 用
用于制造金属钨、钨酸、钨酸盐等 。
危险性描述
避免接触皮肤和眼睛。保持容器密闭。避免食入和吸入。
目录
1 基本信息
2 理化性质
3 制备原理
4 含量测定
5 用途
6 安全说明
7 储运特性
钨酸钠基本信息
编辑
中文名称：钨酸钠[1]
英文名称：Sodium Tungstate Dihydrate
化学式：Na2WO4·2H2O
CAS：10213-10-2
分子量：329.86
钨酸钠理化性质
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钨酸钠晶体粉末
钨酸钠为无色结晶或白色斜方结晶，具有光泽的片状结晶或结晶粉末，钨酸钠溶于水，水溶液呈微碱性，不溶于乙醇， 微溶于氨。在空中风化。加热到100℃失去结晶水而成无水物。与强酸(氢氟酸除外)反应生成不溶于水的黄色钨酸, 与磷酸或磷酸盐反应生成磷钨杂多酸络合物, 与酒石酸、柠檬酸、草酸等有机酸反应生成相应有机酸络合物。
等级
WO3 (%,min)
杂质(%,max )
水不溶物
Mo
As
Al
Fe
Si
高纯级
69
0.02
0.01
0.025
0.005
0.04
0.01%
max
普通级
I
68
0.02
0.015
0.025
0.04
II
68
0.05
0.015
钨酸钠制备原理
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三氧化钨与氢氧化钠反应，或采用钨精矿与氢氧化钠压煮,，生成钨酸钠溶液，经精制、过滤、离子交换等工艺，分离杂质成分，再经蒸发结晶得钨酸钠产品。
钨酸钠含量测定
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钨酸钠中三氧化钨(WO3)含量的测定(辛可宁重量法)
1.方法提要：在pH值3.00～4.4的热溶液中，用盐酸辛可宁沉淀钨酸，而与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨，称重、比色。
2.试剂：甲基紫指示剂0.1%、盐酸(1+1)、辛可宁盐酸溶液10%(以1+1盐酸配制)、辛可宁盐酸洗液0.2%、固体NaOH、广泛试纸。
3.操作步骤：称取试样0.5克于250ml烧杯中，用少许水溶解，加入60～80℃热水100ml,0.1%甲基橙指剂2滴(若指示剂褐再补加)用盐酸(1+1)中和至红色，在不断搅拌下加入10%辛可宁10ml，继续搅拌使沉淀凝骤，上层液较清则静置，待沉淀下沉以后，用快速定量滤纸过滤，滤液承接于250ml容量瓶中，沉淀用0.2%辛可宁洗液洗涤五次以上，洗净后沉淀同滤纸一起转入瓷坩埚中，于电炉上烘干炭化，再于750～800℃马福炉中炭化灼烧30～45分钟，冷却，称重。滤液按单宁，甲基紫比色法进行。
4.分析结果的计算：WO3(%)=(W/G)×100+C。式中：W——三氧化钨重量(克)、G——称取试样重量(克)、C——滤液中测得WO3含量。
5.注意事项：
①沉淀必须洗净钠离子，否则烧灼物发黑，结果偏高。
②指示剂可用0.1%的甲基橙，此时滤液方可按硫氰酸盐比色法进行。
方法如下：将容量瓶中的滤液倒回原盛试样的烧杯中，往烧杯中加固体NaOH，加至滤液的PH>12，再把滤液倒回25Oml的容量瓶中，稀释至刻度，干过滤，以下按硫氰酸盐吸光光度法进行。
❻ 求助三氧化钨的颜色
黄色好像
❼ 氢氟酸能溶解三氧化钨吗
三氧化钨
淡黄色斜方晶系结晶粉末。加热时颜色由浅变深。比重为7.16g/c m3，熔点为1473℃，沸点为1750℃，850℃时显着升华，熔融时呈绿色。在空气中稳定，不溶于水和除氢氟酸外的无机酸，能缓慢溶于氨水和浓热氢氧化钠溶液中。
❽ 任务钨矿石中三氧化钨的测定
——硫氰酸盐比色法
任务描述
矿石中低含量钨的测定方法主要有ICP-AES、ICP-MS及可见分光光度法，但ICP-AES、ICP-MS仪器昂贵，运行成本高，目前还未完全普及。目前应用最广泛的仍然是硫氰酸盐比色法。该法具有快速、简单、稳定、适用范围广等优点。本任务旨通过实际操作训练，学会硫氰酸盐比色法测定矿石中的钨，学会熔融样品的基本操作，掌握光度法操作注意事项；能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。
任务实施
一、仪器和试剂准备
（1）过氧化钠。
（2）硫氰酸钾（50%），过滤后使用。
（3）盐酸（2.2＋3）。
（4）盐酸（2.2 ＋3）-三氯化钛（0.038%）混合溶液：取0.25mL 市售三氯化钛（15%）用盐酸（2.2＋3）稀释至100mL。
（5）三氧化钨标准溶液：①称取1.0000g预先在750℃灼烧过的三氧化钨（高纯试剂），置于200mL烧杯中，加20mL 20% 氢氧化钠溶液，加热溶解，冷却至室温，移入1000mL容量瓶中，用2% 氢氧化钠溶液稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL含1.000mg三氧化钨。②移取100.0mL上述溶液①置于1000mL容量瓶中，用2% 氢氧化钠溶液稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL含100.0μg三氧化钨。
（6）可见分光光度计、马弗炉、铁坩埚。
二、分析步骤
称取0.5～1.0 g 试样（精确至0.0001 g ）置于30mL 铁坩埚中（随同试样做试剂空白），加5 g过氧化钠，用小铁丝钩搅匀，再覆盖一薄层过氧化钠，置于温度为750℃马弗炉中熔融至红色透明均匀状态。取出，稍冷，置于预先盛有50mL水的250mL烧杯中浸取熔块。用水洗净坩埚，移入100mL容量瓶中。流水冷却至室温，再用水稀释至刻度，摇匀，干过滤或静置澄清。
移取2.00～10.00mL试液置于50mL比色管中，试液不足10mL时用水补至10mL。加2.0mL 50% 硫氰酸钾溶液，摇匀，用盐酸-三氯化钛混合溶液稀释至刻度，摇匀。20min后用1 cm比色皿，以试剂空白为参比，在分光光度计上，于波长430 nm处测其吸光度。从工作曲线上查出相应的三氧化钨量。
工作曲线绘制：
移取0.0，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00mL三氧化钨标准溶液②分别置于一组50mL容量瓶中，试液不足10mL 时用水补至10mL，加2.0mL 50% 硫氰酸钾溶液，以下按分析步骤操作，以不含三氧化钨标准的溶液为参比，测其吸光度，绘制工作曲线。
三、分析结果的计算
按下式计算WO3的质量分数：
岩石矿物分析
式中：w（WO3）为WO3的质量分数，%；m1为自工作曲线上查得分取试液溶液的WO3质量，μg；V为试液溶液总体积，mL；V1为分取试液溶液的体积，mL；m为称取试样的质量，g。
四、质量表格的填写
任务完成后，填写附录一质量表格3、4、8。
任务分析
一、硫氰酸钾比色法测定钨的原理
硫氰酸钾法是基于五价钨与硫氰酸钾形成黄绿色的配合物。一般矿石中的钨常呈六价状态，为了将钨还原为五价，通常用三氯化钛或氯化亚锡作还原剂。氯化亚锡对六价钨的还原作用缓慢，颜色的形成过程较长。三氯化钛对六价钨的还原反应进行得较快，一般只需5～10min，颜色就可以达到最大强度，而且在几个小时内稳定。但因三价钛本身紫色的影响，目前多采用氯化亚锡和三氯化钛混合还原剂。
二、显色条件
（1）酸度：显色介质一般采用盐酸介质，酸度为3～6mol/L，试液与标准应力求一致。为减弱钼的干扰，酸度不应低于3mol/L。
（2）硫氰酸钾浓度：方法规定于50mL比色管中加2mL 50% 的硫氰酸钾溶液。试验证明，浓度稍小，只要标准和试液中加入的量一致，对结果没有影响。
（3）显色及稳定时间与温度的关系：温度对颜色的影响很小，所以虽在室温变动很大的情况下，显色后20min即可比色。在30℃以下，颜色可以稳定3 h。
（4）还原剂用量：三价钛本身呈紫色，量多将使K［WO（SCN）4］颜色强度减弱（钨量低时）或使比色液发黑（钨量高时），而Fe（Ⅲ）、Mo（Ⅵ）等干扰物质的量不同时，Ti（Ⅲ）的剩余量亦不一致，故三氯化钛应酌情加入。若仅以三氯化钛作还原剂时，一般情况下，25mL比色液中加入浓三氯化钛溶液0.035mL 即可。目前，一般是先以氯化亚锡还原Fe（Ⅲ），再加入一定量三氯化钛使钨迅速还原显色。一般是加以浓三氯化钛稀释至1/10的溶液0.15～0.2mL（约3滴）。氯化亚锡的浓度无明显影响。
三、熔融分解法的基本知识
（一）熔融的基本原理
样品处理中的熔融是指将样品与某些固体试剂混合，加热到这些试剂熔点以上的温度，固体试样与熔剂间发生多相化学反应，样品被分解为可溶于水或酸的化合物，使其易于在下一步浸取成分的过程。该法是一种高效分解方法，主要用于无法用酸分解或酸分解不完全的试样，如复杂矿石、合金等。
（二）熔融常用的熔剂及其注意事项
熔融分解要求使用过量的熔剂（通常为试样量4～8倍），助熔剂的加入量非常重要，试剂中的不纯物有可能成为元素痕量分析中潜在的污染源，因此试剂必须是高纯的。考虑到助熔剂的加入很可能引入新的基质元素，从而成为新的干扰源，所以最初的基质可能发生巨大的改变。这就要求在处理时要更加小心。另外，熔融过程中被熔剂腐蚀下来的容器材料成分将有可能污染分析物并会干扰待测元素的测定。基于这一原因，该法在痕量分析中的应用受到一定限制。
尽管熔融在机制上与溶解没有实质区别，但它的一个显着特点是利用样品与熔剂在高温下的多相反应，解决了一些通常用溶解方法不能解决的问题，是一种不可缺少的溶样手段。熔融操作比一般溶解操作复杂，要选择合适的熔剂，注意熔剂的用量。要讲究加热的方式、温度及时间，浸取用的试剂及方式也应妥善。熔融的一个缺点是所用熔剂必须充分过量，从而易造成玷污，并且反应过程中生成各种盐，使后续处理复杂化。
熔剂可以分为酸性熔剂、碱性熔剂、配位性熔剂、还原性熔剂，现将常用的熔剂列于表3-4中。
表3-4 熔融样品常用的熔剂
续表
（三）熔融坩埚的选择及其使用注意事项
1.坩埚的选择
坩埚的选择是熔融至关重要的环节。坩埚的选择需要考虑样品的性质、测定的项目、坩埚的材质对测定的影响等。熔样常用的坩埚的性能列于表3-5中。
表3-5 熔样常用坩埚性能
2.常用坩埚使用情况及其注意事项
（1）铁坩埚：主要用于过氧化钠熔融，亦可用于斯密斯法烧结硅酸盐样品以测碱金属。除铁的玷污严重外，其他过渡金属的玷污也不容忽视。适宜于处理稀有金属样品。
（2）镍坩埚：常用于过氧化钠及氢氧化钠熔融。其中镍铬合金坩埚不易被氧化，可耐高温。过渡金属特别是锰能在熔融时大量进入样品的熔体。当与硫或硫化物加热时，镍可变脆。银、汞和钒的化合物不应在坩埚中处理。硼砂不宜作熔剂，除常量硅酸盐分析外，镍坩埚只适用于处理稀有元素（如钽、铌）样品。
（3）锆坩埚：可用于过氧化钠熔融，常在550℃进行，此时每次熔融约有2mg锆进入熔体。其玷污比铁、镍、银坩埚甚至铂坩埚都低。一般一个坩埚可熔融100次。锆坩埚引起的常见杂质玷污较小，是一种优良的样品处理用坩埚。
（4）银坩埚：常用于氢氧化钠的熔融，熔点较低。8.5g氢氧化钠熔融10min可损失银10.8mg。银坩埚熔融会引入贵金属和重金属的玷污，但它耐碱溶液的侵蚀，这是它一大优点。
（5）铂坩埚：铂坩埚在样品处理中有重要地位，除王水和氢氧化钠在加热时严重侵蚀铂外，可耐多种试剂尤其是熔融碳酸钠和氢氟酸的侵蚀。尽管铂在各种金属制品中对样品的玷污最轻，但在很多情况下仍会引起不同程度的危害。铂皿是由铂铱合金（含0.3%～1% 的铱）制备，因此会引起这类贵金属的玷污。铂的应用中常发现铁的玷污，这些铁可能是由铁坩埚钳引入。铁量太高会使坩埚色黯且变脆。表面的铁可用热浓盐酸或焦硫酸钾除去，但在内部的铁又可缓缓扩散出来继续玷污，且难以消除。所以不宜使铂坩埚接触铁器，坩埚钳应用镍铬合金制备并包一铂箔。样品受铂的玷污也随其铁含量的增高而更加严重。所以铂坩埚不宜用于处理含铁量高的样品。焦硫酸钾、氢氧化钾特别是氢氧化钠熔融，对铂坩埚侵蚀很严重，铂的浸出量在1～100mg。铂坩埚还严禁和各种化学性质不活泼的金属（如铝、铜）以及许多氧化剂如溴、王水一起加热。
四、可见分光光度法的应用
（一）可见分光光度法的应用概况
分光光度法是借助分光光度计来测量一系列标准溶液的吸光度，绘制标准曲线，然后根据被测试液的吸光度，从标准曲线上求得被测物质的浓度或含量。分光光度法因其操作简单、结果准确，因此在冶金、医药、化工、材料、环境、电子等领域均获得了非常广泛的应用。我国科学家在无机金属离子显色剂的合成方面做了大量工作，取得了世人公认的成绩。
分光光度法的核心是显色反应，因此显色剂的选择是至关重要的。显色剂可分为无机显色剂和有机显色剂。无机显色剂在光度分析中应用不多，这主要是因为生成的配合物不够稳定，灵敏度和选择性也不高。在光度分析中应用较多的是有机显色剂。表3-6列出了常用的有机显色剂。
表3-6 几种重要的有机显色剂
表3-7列出了常用的无机显色剂。
表3-7 几种重要的无机显色剂
（二）可见分光光度法显色条件的选择
显色条件主要包括显色剂用量、酸度、显色温度、显色时间等，这些条件对分析结果有很大影响，因此必须通过实验认真选择这些条件。
1.显色剂用量
显色剂的适宜用量一般是由实验确定的。其方法是：在一系列含有相同浓度待测组分的溶液中加入不同量的显色剂，然后在相同条件下测量其吸光度。选择吸光度稳定区域显色剂的用量作为实际分析时显色剂用量。
2.酸度
酸度对显色体系的影响主要表现在以下三个方面：
（1）对显色剂的影响。许多显色剂都是有机酸（碱），介质酸度的变化将直接影响显色剂的离解程度和显色反应能否进行完全。
（2）对被测金属离子的影响。当介质酸度降低时，许多金属离子会发生水解，形成各种型体的羟基配合物，甚至析出沉淀，使显色反应无法进行。
（3）对有色配合物的影响。对于某些能形成逐级配合物的显色反应，产物的组成会随介质酸度的改变而不同。
由此可见，介质酸度是影响显色反应的重要因素。显色反应的最佳酸度可通过实验确定。其方法是固定溶液中被测离子和显色剂的浓度，改变溶液的酸度，测量各溶液的吸光度，绘制A-pH曲线，从中找出最佳pH范围。
3.显色温度
多数显色反应在室温下能迅速进行，但有些反应需适当提高温度。例如，以硅钼蓝法测硅时，生成硅钼黄的反应在室温下需几十分钟才能完成，而在沸水浴中30 s即可完成。对于某些显色反应，温度升高会降低有色配合物的稳定性。例如钼的硫氰酸配合物，在15～20℃时可稳定40h，当温度超过40℃，12h就完全褪色。
4.显色时间
由于反应速度不同，完成显色反应的时间也各异。有些反应瞬时完成，而且完成后有色配合物能稳定很长时间，例如偶氮胂Ⅲ与稀土的显色反应。有些反应进行得较慢，一旦完成，稳定时间也较长，如钛铁试剂与钛的显色反应。有些显色反应虽能迅速完成，但产物会迅速分解，如丁二酮肟与镍的显色反应。因此应通过实验确定有色配合物的生成和稳定时间。其方法是：配制一份显色液，从加入显色剂起计算时间，每隔几分钟测量一次吸光度，然后绘制A-t曲线，从而确定显色时间及测量吸光度的时刻。
实验指南与安全提示
含砷高的试样，因在显色溶液中会析出游离砷，溶液混浊，妨碍三氧化钨的测定。须在加过氧化钠熔融之前，加0.5 g氯化铵与试样混匀，置于温度为300～400℃马弗炉中焙烧20min（至冒尽白烟），使砷成氯化砷驱除。
加入过氧化钠的量为试样的6～8倍为好。熔融试样时，应在高温将坩埚送入高温炉内，熔融时间3～5min，否则，坩埚难以洗净。熔融温度必须控制在750℃左右，温度过低，熔融时间过长，熔融物不易浸取完全。
浸出液呈高锰酸盐紫红色或锰酸盐绿色，加少许硫酸联胺使猛还原低价而沉淀与钨分离。
一般可用10mL水代替铁坩埚空白。
含铜量高的试样，须加1g无水碳酸钠与过氧化钠共熔，试液用中速滤纸干过滤。
必须趁热浸取，太冷，难以浸取完全，且反应中生成的过氧化氢不易分解，因过氧化氢能破坏硫氰酸钨配合物，常使结果偏低。
试料中含少量氟化物时，比色液呈青绿色，常使结果偏高。Al（Ⅲ）可与F-形成难以离解的配合物（AlF3）。试验证明，在分取之碱性试液中加入适量氯化铝，即可消除氟的干扰。但氯化铝不宜加得太多，否则，将消耗硫氰酸钾，而减弱钨配合物的颜色。一般加入50% 氯化铝1mL即可。
若比色液呈琥珀色，应再加入适量三氯化钛至恰恰消退。
三价铁能与硫氰酸钾形成硫氰酸铁红色配合物，虽能被还原为低价而褪色，但量太多时，由于消耗还原剂，致使钨还原不完全，结果偏低。遇此情况，可补加适量还原剂，或先以氯化亚锡将三价铁还原。
钙在碱性溶液中成氢氧化钙沉淀，量多时，结果有时候偏低，这可能是由于氢氧化钙的吸附作用所引起的。遇此情况，可加入EDTA使其生成配合物而消除干扰。
氯化亚锡有毒，对呼吸道、胃肠道、皮肤、眼睛有刺激，对肝脏和肾脏有损伤；与皮肤反复接触可能会造成皮疹；大量吸入其粉尘会引起肺尘症。加热至分解时会产生有腐蚀性的有毒烟气。
三氯化钛具腐蚀性，吸入、食入或经皮肤吸收可造成伤害。对黏膜、上呼吸道、眼睛和皮肤有强烈的刺激性。三氧化钛易氧化，开瓶后放入少量锌粒还原。
硫氰酸钾对眼睛和皮肤有刺激性，大量吸入、吞入会对人体造成一定的伤害。该物质对环境有害，可污染水体。本身不燃，但受高热分解可放出有毒的氰化物和硫化物烟气。
案例分析
赣州华兴钨制品有限公司检测中心某员工用硫氰酸盐比色法检测矿石中的钨时，发现显色后溶液颜色偏绿。请你查阅有关资料帮他分析一下有可能是哪些原因造成的，解决的办法是什么。
拓展提高
硫氰酸盐差示吸光光度法
分光光度法只能测定矿石中低含量的钨，但若采用差示吸光光度法也可以测定高含量的钨。具体方法如下。
一、试剂
（1）过氧化钠、硫酸联氨。
（2）盐酸（4＋6）-二氯化锡（0.5%）：400mL浓盐酸（ρ＝1.19g/mL），加50g二氯化锡（SnCl2·2H2O），待试剂溶解后，用水稀释至10000mL。
（3）三氯化钛（3%）：取100mL经标定的市售三氯化钛（含量不小于15%），用盐酸（4＋6）稀释至500mL，加数颗锌汞齐藏于棕色瓶中。
（4）草酸（饱和溶液）、硫氰酸钾（40%）、乙二胺四乙酸二钠（3%）。
（5）盐酸 -二氯化锡 -三氯化钛混合溶液：90mL 盐酸（4 ＋6 ）- 二氯化锡（0.5%）溶液、3.0mL40% 硫氰酸钾溶液、1.0mL 3% 三氯化钛溶液混合均匀。
（6）三氧化钨标准溶液：称取 0.2000g，0.4000g，0.6000g，0.8000g 预先于750℃灼烧过的三氧化钨（高纯试剂）分别置于一组250mL烧杯中，加50mL 20% 氢氧化钠溶液，加热至溶解完全，取下，冷却至室温，分别移入一组2000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。这些溶液1mL 分别含0.100mg，0.200mg，0.300mg，0.400mg三氧化钨。
二、分析步骤
称取0.2500～0.5000 g试样置于30mL铁坩埚中，加4 g过氧化钠，用小铁丝搅匀，再覆盖一薄层过氧化钠。置于750℃马弗炉中熔融至红色透明均匀状态，取出，稍冷。置于预先盛有100mL温水的250mL烧杯中浸取熔块，用水洗净坩埚，移入250mL容量瓶中。流水冷却至室温，用水稀释到刻度，摇匀。静置澄清或干过滤。
移取5.00～10.00mL试液，置于预先盛有1.0mL草酸饱和溶液的100mL容量瓶中（移取5.00mL试液时，补加5.0mL水）。用盐酸-二氯化锡-硫氰酸钾-三氯化钛混合溶液稀释至刻度，摇匀。20min后用1cm自动液槽，以不含钨标准的溶液或1.00mg，2.00mg，3.00mg氧化钨标准的溶液为参比，在分光光度计上，于波长430nm处测其吸光度。
三氧化钨标准溶液的吸光度的测定：
移取10.00mL每毫升含0.100mg，0.200mg，0.300mg，0.400mg三氧化钨标准溶液及10.0mL水，分别置于一组盛有1.0mL草酸饱和溶液的100mL容量瓶中，以下按分析步骤操作，与试液同时分别以不含钨的标准的溶液或1.00mg，2.00mg，3.00mg氧化钨标准为参比，分别测其1.00mg，2.00mg，3.00mg，4.00mg三氧化钨标准溶液的吸光度。
三、分析结果的计算
按下式计算三氧化钨的质量分数：
岩石矿物分析
式中：w（WO3）为三氧化钨的质量分数，%；Ax为测得试液的吸光度；A为测得1mg三氧化钨标准溶液的吸光度；B为所用参比溶液含三氧化钨量，mg；V为试液总体积，mL；V1为分取试液的体积，mL；m为称取试样的质量，g。
四、注意事项
（1）本法的关键问题在于整个操作过程都必须细致，因吸光度0.001 就相当于试样中0.1% 左右的三氧化钨，容易引起误差。
（2）所用容量瓶，移液管必须经过预先校正方可使用。