用晶体场理论说明为什么没有颜色
Ⅰ 晶体场理论对配合物颜色的解释是否和能量越低越稳定原理矛盾呢
离子显色的基本原因都是某些光被吸收而呈现被吸收光的补色，但吸收的原因不尽相同，其中有一种原因叫dd跃迁，是因为中心原子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量d轨道上去导致。配合物的晶体场理论认为，在配体的作用下，中心原子的d轨道会发生分裂，从而引起dd跃迁，由此解释了dd跃迁导致的离子颜色。
Ⅱ 怎么用晶体场理论来解释各种配合物的颜色
1.写出能级分裂后的排布，看跃迁发生在哪里。
2.查阅该配合物的分裂能，算出跃迁所需的能量。
3.E=hv，算跃迁吸收的光的频率或波长，得出吸收的光的颜色。
4.反射和散射的光为3.结果的互补的颜色，也就是该配合物的颜色。
Ⅲ 下列配离子中没有颜色的是（用晶体场理论解答）
中心离子为d0或d10电子构型的（d电子全空或全满），不存在d-d跃迁，相应的配离子为无色。其他情况下配离子都有颜色。
所列4个候选项中，只有B的Zn2+为d10电子构型，配离子无色。
Ⅳ 用,配合物晶体场理论解释铜离子在水溶液中呈蓝色而亚铜离子在水溶液中显无色
晶体场理论认为，当配体离子受中心离子正电荷吸引，向中心离子靠近时，由于配体离子带负电荷，在中心离子周围负电场，该负电场使中心离子的d轨道能级发生分离，在自由离子或球型场中，5个d轨道能量是一样的，但是在负电场的影响下5个d轨道能级发生变化，因不同的配体离子和不同的空间构型而形成不同的分组。
当有电子在能级不同的d轨道中跃迁时，就可能吸收一定波长的光而显示出一定的颜色。亚铜离子是3d10构型，有10个d电子，无法发生跃迁，因此无法吸收一定波长的光，不显示任何颜色。而二价铜离子，是3d9的构型，其中单个d电子可以吸收一定波长的光，因此显示有一定的颜色
Ⅳ 化学判定题 由于zn2 的d电子无法发生dd跃迁,所以锌的配合物不显示颜色
对。因为二价锌离子的 d轨道中没有 d电子，配合物显示颜色，就是其 d 电子吸收一定波长的光的能量，发生跃迁。锌离子没有 d 电子，无法发生跃迁，因此对光没有吸收，就是不显色。
关于配合物的颜色，只能利用配合物理论中晶体场理论解释，关于配合物的理论，最常见的两种：一种是价键理论，无法解释配合物的颜色。一种是晶体场理论，可以初步解释配合物的颜色。
Ⅵ 晶体场理论中配合物颜色的解释
如果严格按照光谱跃迁选律，d-d跃迁为轨道选律禁阻，就不可能发生。
不过世事总有后门，往往由于某种原因而使禁阻被部分解除。这种禁阻的部分解除也称为“选律的松动”。
对于d-d跃迁的选律松动的原因包括：
d-p混合：某些振动使配合物的对称中心遭到了破坏，d轨道和p轨道的部分混合，使轨道选律的禁阻状态遭部分解除
自旋-轨道耦合：在多电子体系中，由于自旋-轨道偶合而使自旋禁阻遭部分解除
电子-振动耦合：同上，自旋禁阻遭部分解除
但是尽管有上述原因禁阻被部分解除，但总体而言d-d跃迁是属于对称性选律所禁阻的跃迁，所以d-d跃迁光谱的强度都不大，而且一般为非常宽的谱带。
Ⅶ 有关高中化学颜色问题，常说的Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄色是什么意思，还有除了非金属离子是否有颜色
（1）“Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄色”是指包含有相应离子的水溶液的颜色。譬如氯化亚铁FeCl2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硫酸亚铁FeSO4的水溶液均为浅绿色；而氯化铁FeCl3、硝酸铁Fe(NO3)3、硫酸铁Fe2（SO4）3的水溶液均为浅绿色。
（2）非金属离子虽然有颜色的比较少，但是同样也是存在可以显色的，譬如酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中无色。初中高中阶段一般认为酚酞酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，不考虑极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中无色的情况。
（3）金属离子与非金属离子显色的原理不同：
过渡金属元素的离子的颜色往往与它们拥有d轨道有关。用晶体场理论来讲，金属离子的d轨道能量发生变化，电子在不同能量的轨道内跃迁吸收能量导致了配合离子有颜色。所以离子颜色与离子种类、离子所在环境有关。
而大部分无机酸的中心原子是非金属元素，它们没有d轨道或d轨道全满，所以绝大多数无机酸的酸根一般没有颜色。有机酸的发色机理与无机酸不同（比如n→π跃迁），所以一些有机酸的酸根是可以有颜色的，比如酚酞就是一种有机酸，在碱性条件下电离出H+后，酸根呈红色。
Ⅷ 锌离子为什么没有颜色,用晶体场理论解释
Zn2+具有3d10电子构型，没有未充满的d轨道，不可能产生d-d跃迁，所以，锌氨配合物没有颜色。