氧化铋晶体为什么颜色越来越深

⑴ 硝酸铋热分解能否制得氧化铋氧化铋的物理性质如何（尤其是颜色）

硝酸盐分解一般三种情况.
氧气和亚硝酸盐．
氧气．氧化物和二氧化氮．
单质．氧气和二氧化氮．
铋该属于第二种．
五价的不稳定．（红棕色）
三价的是黄色晶体．属弱碱性氧化物．熔点1090K．极难溶于水．但溶于酸．

⑵ 氢氧化铋是什么颜色

你是想问氧化铋吧，氧化铋是黄色重质粉末或单斜结晶。

⑶ 铋金属为什么结晶后是方方正正的还是彩色的（图片）

因为那是铋单晶，单晶在自然生长环境下一般具有规则的几何外形，看起来有棱有角的。
至于彩色，那是因为铋表面被空气氧化而生成氧化铋薄膜，在光照下发生干涉现象。

⑷ 氧化铋有什么物理化学性质

元素名称：铋

元素原子量：209.0

元素类型：金属

发现人：日夫鲁瓦（Geoffroy） 发现年代：1757年

发现过程：

1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。

元素描述：

第一电离能7.289电子伏特。密度9.8克/厘米3。熔点271.4℃，沸点1560±5℃。银白色或微红色而由金属光泽的晶体。化合价+1、+3和+5。常温时，在空气中稳定；赤热时，即燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋。加热时能与溴、碘化合；铋粉在氯气内着火。溶于王水和浓硝酸。不溶于非氧化性酸；即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应。不溶于水。

元素来源：

铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得。

元素用途：

主要用于制造低熔点合金（熔点在45℃以上，100℃以下），在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。

元素辅助资料：

铋在地壳中含量是不大的，但是它在自然界中有单质状态存在。铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。

铋是由阿格里科拉首先明确它是一种金属的。铋的拉丁名称bismuthum和元素符号来自德文weisse masse(白色物质)，但是金属铋并非银白色，而是粉红色。

由于铋的熔点低（271℃），很早就被用来制作易熔合金。含铋的易熔合金被广泛应用于防火、防电设备以及一些蒸汽锅炉的安全塞上，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。

⑸ 制作铋晶体需要哪些防护措施和材料，这个实验危险性如何

准备和提示
为了培养出高品质的晶体，必须使用纯度大于或等于99.99%的铋金属，
这种纯度更适合于培养的高品质的金属晶体。

影响铋晶体质量和大小的重要因素是冷却时间。通过使铋单质从熔化状态缓慢冷却并且固化，或许就能够生长出较大的晶体。
铋的熔点与其它金属单质相比相对较低，只有271℃（520°F），使用一个小型的丙烷喷灯或电炉就可以轻松的将其熔化。但是，值得注意的是，这仍旧是非常烫的熔融金属，就像任何液体一样容易流动和飞溅，并可能导致严重的烧伤。
根据使用的铋的体积，在各种容器中放入适量的铋单质，同时保持它的熔化状态。一块中等大小钢板和量杯适合用来制作铋晶体。

步骤
第1步：熔化铋
将铋单质放入一个钢制量杯中并放置在高温的热板上。
作为铋的熔液，该液体的表面暴露在空气中并被迅速氧化，因为高温和氧气形成灰色的表层，这是正常的。
第2步：浇注熔融铋
铋熔化后，将液体铋缓慢地，小心地倒到另一个干净并且预热过的钢制量杯中。通过将铋熔液转移到新的容器中，可以除去影响晶体生长的已经氧化的表面。
将铋液体倒进新的容器之后，可以观察到残余的铋的氧化物仍然留在原容器中。
第3步：使液态铋冷却
将铋放置在新的容器中，绝缘和耐热的表面冷却后开始凝固。将盛有铋的容器放已回到关闭电源的热板上， 通过余热使它缓慢降温至室温。
一段时间后，新容器中的铋出现一层清晰可见的新的氧化层。新的氧化层并不如上一层那么厚。新的氧化层在不断增厚的同时将会吸收不同波长的光线导致不断变色。因为相同的原因所以铋晶体表面会有那么多种颜色。
第4步：倒出多余的铋
当铋完全凝固之后，将多余的液态铋倒入另一个容器中。不要让铋充分固化;如果不倒出多余的液体，晶体将会成为被困在量杯中的金属块。通常铋晶体生长时间的长短会导致晶体的大小变化。但是，如果等待时间太长，尚未形成晶体的过量液态铋将凝固并影响已经形成的结晶。什么时候倒出多余的液态铋并没有固定的时间限制，因为它取决于现场的实验条件。通过照明设备我们可以观察到液态铋的即时状态。如果在液体表面上的还会有波纹，并且铋仍是液态。随着越来越多的铋凝固，波纹将会越来越小并且晶体变得可见。
请注意，不能经常移动正在凝固的液态铋，因为它会影响晶体的形成：将会有很多小的铋晶体出现，并不会生成大的单晶。
可能需要多次尝试才能获得良好的晶体。如果等待太久，溶液凝固只能重新熔化，然后再试一次。甚至可以尝试使用倒出过量的液态铋在二级容器中以形成新的晶体。
第5步：取出晶体
过滤出多余的液态铋之后，在铋晶体生长的容器内应该可以看到生长完成的铋晶体。在铋晶体暴露于空气中的几分钟内其表面将会出现很多颜色。铋晶体可能会被卡在容器内，或者会有粘稠的液态铋附着在铋晶体上。待它们冷却之后可以轻松地折断它们并从容器中取出。容器的内表面会导致晶体出现固有的缺陷，因为总是会有晶体附着在容器的内表面上。避免这一缺陷的方法是通过使用一颗晶种悬浮在熔融的液态铋上作为晶体生长过程中的成核点。之后，只需要将铋晶体从溶液中提出，而不是到处过量的液态铋。晶种放置时间不宜过长，否则可能会与容器中其他晶体融合导致过大无法取出。

⑹ 第七主族元素的单质，颜色为什么会越来越深 [理工学科]

可能是电子数、核电荷数逐渐增多，原子构造逐渐复杂化的缘故

⑺ 为什么同一族的金属硫化物颜色越来越深

来源于阴阳离子间的相互作用，或者说是共价键，重金属离子与S之间的化学键共价成分很大，这才是颜色的来源。
具体说，就是离子也是会由于外界的力而变形的，就是离开原本的球体形状。阳离子和阴离子互相作用是离子化合物中的常见现象。也就是说，极化作用使离子键有向共价键发展的趋势。这也是氟化银溶于水，而ClBrI的银盐都不溶的原因。
而电子在轨道中的跃迁，则是颜色现象的主要原因.由于电子在亚层轨道之间跃迁，于是吸收能量后跃迁，再回到基态放出能量，以光的形式出现。由于波长是一定的，颜色就确定了。
金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。

⑻ 第七主族元素的单质，颜色为什么会越来越深

般来说，结构相似的同系物系列相对分子质量越大，分子变形性也就越大，分子间力越强，物质的熔沸点也就越高。 物质能够显色的原因是：当一束光照射到某物质或其溶液中时，组成该物质的分子、原子或离子，与光子发生“碰撞”，光子的能量被分子原子吸收，使这些粒子由最低能态跃迁到较高能态：M + hv→ M+ 被激发的粒子约在一亿分之一秒后又回到基态，并以热或荧光的形式释放能量。 释放的能量不同，就显示出了不同的颜色。所以我们能够看到物质具有不同的颜色。 分子、原子或离子具有不连续的量子化能级，仅当照射光的光子能量（hv）与被照射物质粒子的基态和激发态能量之差相当时才能发生吸收。不同的物质微粒由于结构不同而具有不同的量子化能级，其能级差也不同。而对于卤素来说，F,Cl，Br，I，的原子结构中越往后越具有更高层的原子轨道，越具有更高的能级，这样就能够吸收能量更高的光子，即能发射出能量更高的光，颜色也就越深。

⑼ 铋晶体的制作

为了培养出高品质的晶体，必须使用纯度大于或等于99.99%的铋金属，这种纯度更适合于培养的高品质的金属晶体。
影响铋晶体质量和大小的重要因素是冷却时间。通过使铋单质从熔化状态缓慢冷却并且固化，或许就能够生长出较大的晶体。
铋的熔点与其它金属单质相比相对较低，只有271℃（520°F），使用一个小型的丙烷喷灯或电炉就可以轻松的将其熔化。但是，值得注意的是，这仍旧是非常烫的熔融金属，就像任何液体一样容易流动和飞溅，并可能导致严重的烧伤。
根据使用的铋的体积，在各种容器中放入适量的铋单质，同时保持它的熔化状态。一块中等大小钢板和量杯适合用来制作铋晶体。 第1步：熔化铋将铋单质放入一个钢制量杯中并放置在高温的热板上。
作为铋的熔液，该液体的表面暴露在空气中并被迅速氧化，因为高温和氧气形成灰色的表层，这是正常的。
第2步：浇注熔融铋铋熔化后，将液体铋缓慢地，小心地倒到另一个干净并且预热过的钢制量杯中。通过将铋熔液转移到新的容器中，可以除去影响晶体生长的已经氧化的表面。
将铋液体倒进新的容器之后，可以观察到残余的铋的氧化物仍然留在原容器中。
第3步：使液态铋冷却将铋放置在新的容器中，绝缘和耐热的表面冷却后开始凝固。将盛有铋的容器放已回到关闭电源的热板上， 通过余热使它缓慢降温至室温。
一段时间后，新容器中的铋出现一层清晰可见的新的氧化层。新的氧化层并不如上一层那么厚。新的氧化层在不断增厚的同时将会吸收不同波长的光线导致不断变色。因为相同的原因所以铋晶体表面会有那么多种颜色。
第4步：倒出多余的铋当铋完全凝固之后，将多余的液态铋倒入另一个容器中。不要让铋充分固化;如果不倒出多余的液体，晶体将会成为被困在量杯中的金属块。通常铋晶体生长时间的长短会导致晶体的大小变化。但是，如果等待时间太长，尚未形成晶体的过量液态铋将凝固并影响已经形成的结晶。什么时候倒出多余的液态铋并没有固定的时间限制，因为它取决于现场的实验条件。通过照明设备我们可以观察到液态铋的即时状态。如果在液体表面上的还会有波纹，并且铋仍是液态。随着越来越多的铋凝固，波纹将会越来越小并且晶体变得可见。请注意，不能经常移动正在凝固的液态铋，因为它会影响晶体的形成：将会有很多小的铋晶体出现，并不会生成大的单晶。可能需要多次尝试才能获得良好的晶体。如果等待太久，溶液凝固只能重新熔化，然后再试一次。甚至可以尝试使用倒出过量的液态铋在二级容器中以形成新的晶体。
第5步：取出晶体过滤出多余的液态铋之后，在铋晶体生长的容器内应该可以看到生长完成的铋晶体。在铋晶体暴露于空气中的几分钟内其表面将会出现很多颜色。铋晶体可能会被卡在容器内，或者会有粘稠的液态铋附着在铋晶体上。待它们冷却之后可以轻松地折断它们并从容器中取出。容器的内表面会导致晶体出现固有的缺陷，因为总是会有晶体附着在容器的内表面上。避免这一缺陷的方法是通过使用一颗晶种悬浮在熔融的液态铋上作为晶体生长过程中的成核点。之后，只需要将铋晶体从溶液中提出，而不是到处过量的液态铋。晶种放置时间不宜过长，否则可能会与容器中其他晶体融合导致过大无法取出。