终点颜色偏深为什么产生负误差

‘壹’ 滴定终点颜色有差异为什么误差

如果是未经振荡,指示剂颜色刚变化就认为是终点,滴加量不足,结果会偏小.
如果经振荡,指示剂已经显色,滴加量应该是正好,结果无影响.

‘贰’ 确定指示剂变色点时颜色总是偏深属于什么误差，该怎么消除或者减弱

指示剂变色点时颜色总是偏深，属于滴定过头了，测量出来的结果偏高。
以后滴定时，快到终点时需注意，慢慢滴定，最好临近终点时，应该采用半滴或者四分之一滴，滴定，并注意冲洗瓶壁。

‘叁’ 关于滴定终点与化学计量点的正负误差问题

一般就是称少了，引起的误差是正误差，正误差就是我们常说的误差理解，是指不足造成的，而负误差是指过头了所引起的

‘肆’ 在实验中发现引起测量误差的主要原因是什么在实验中哪一步特别重要急！

根据误差产生的原因及其性质的差异，可以分为系统误差和随机误差两类。
一、系统误差
系统误差是定量分析误差的主要来源，对测定结果的准确度有较大影响。它是由分析过程中某些确定的、经常性的因素引起的，因此对测定值的影响比较恒定。系统误差的特点是具有“重现性”和“单向性”。即在相同的条件下，重复测定时会重复出现；使测定结果系统偏高或偏低，即总是产生正误差或负误差，不会摆动，一会正，一会负。如果能找出产生误差的原因，并设法测出其大小，那么系统误差可以通过校正的方法子以减小或消除，因此也称之为可测误差。
产生系统误差的原因主要有以下几种。
（一）方法误差
方法误差来源于分析方法本身不够完善或有缺陷。例如，反应未能定量完成，干扰组分的影响，在滴定分析中滴定终点与化学计量点不相符合，在重量分析中沉淀的溶解损失、共沉淀和后沉淀的影响等，都可能导致测定结果系统地偏高或偏低。
（二）仪器和试剂误差
由于仪器不够精确或未经校准，从而引起仪器误差。例如，砝码因磨损或锈蚀造成其真实质量与名义质量不符；滴定分析器皿或仪表的刻度不准而又未经校正；由于实验容器披侵蚀引入了外来组分等。而试剂不纯和蒸馏水中的微量杂质则可能带来试剂误差。
由上述两种因素造成的误差，其大小一般不因人而异。
（三）操作误差
由于分析者的实际操作与正确的操作规程有所出入而引起操作误差。例如，使用了缺乏代表性的试样；试样分解不完全或反应的某条件控制不当等。
与上述情况有所不同，有些误差是由于分析者的主观因素造成的，称之为“个人误差”。例如，在判断滴定终点的颜色时，有的人习惯偏深，有的人则偏浅；在读取滴定剂的体积时，有的人偏高，有的人则偏低等。还有的操作者有着“先人为主”的成见，特别对于那些终点不太明显的体系，他们不是注意溶液颜色的变化，而总是盯着滴定管的刻度，根据前次的结果来判定终点，从而产生操作误差。操作误差的大小可能因人而异，但对于同一操作者则往往是恒定的。
二、随机误差
在平行测定中，即使消除了系统误差的影响，所得的数据仍然是参差不齐的，这是随机误差影响的结果。与系统误差不同，随机误差是由一些随机因素引起的，例如，测定时环境的温度、湿度、气压和外电路电压的微小变化；尘埃的影响；测量仪器自身的变动性；分析者处理各份试样时的微小差别以及读数的不确定性等。这些因素很难被人们觉察或控制，也无法避免，随机误差就是这些偶然因素综合作用的结果。它不但造成测定结果的波动，也使得测定值与真实值发生偏离。由于上述原因，随机误差的特点是其大小和正负都难以预测，且不可被校正，故随机误差又称为偶然误差或不可测误差。
对于有限次数的测定，随机误差似乎无规律可言。但是经过相当多次重复测定后，就会发现它的出现服从统计规律，并且可以通过适当增加平行测定的次数予以减小。
虽然系统误差与随机误差的性质和处理方法不同，但它们经常同时存在，有时也难以区分。例如，在重量分析中，因称量时试样吸湿而产生系统误差，但吸潮的程度又有偶然性。又如，滴定管的刻度误差属系统误差，但在一般的分析工作中常因其误差较小而不予校正，将其作为随机误差处理。
除了上述两种原因之外，在分析过程中还存在着因操作者的过失而引起的误差。例如损失试样、加错试剂、记录或计算错误等，有时甚至找不到确切的原因。过失是造成测定中大误差的重要因素，但在实质上它是一种错误，并不具备上述误差所具有的性质。作为分析者应加强责任感，培养严谨细致的工作作风，严格按照操作规程进行操作，那么过失是可以避免的。若在测定值中出现了误差很大的数据，就应该分析其产生的原因，如确系过失所引起的则应将其弃去，以保证测定结果准确可靠。

‘伍’ 哪些原因引起系统误差

看你研究的是哪一方面的问题，工程方面的也太广泛了。
根据性质的不同，误差可以区分为系统误差和偶然误差。
（一）系统误差

系统误差是由某种固定的原因所造成的，使测定结果系统偏高或偏低。单向性是系统误差具有的最重要的特性。系统误差的大小，正负是可以测定的。

根据系统误差的性质和产生的原因，可将其分为：

1．方法误差

这种误差是由分析方法本身所造成的，系统地导致测定结果偏高或偏低。
例如，在重量分析中，由于沉淀的溶解、共沉淀现象、灼烧时沉淀的分解或挥发等；滴定分析时，反应进行不完全、干扰离子的影响、等当点和满定终点不符合及副反应的发生等。

2．仪器和试剂误差

仪器误差来源于仪器本身不够精确，如法码重量、容量器皿刻度和仪表刻度不准确等。试剂误差来源于试剂不纯。例如，试剂和蒸馏水中含有被测物质或干扰物质。

3．操作误差

操作误差是不正确的分析操作所致。例如，称取试样时未注意防止试样吸湿，洗涤沉淀时洗涤过分或不充分，灼烧沉淀时温度过高或过低，称量沉淀时坩祸及沉淀未完全冷却等。

4．主观误差（个人误差）

这种误差是由分析人员本身的一些主观因素造成的。例如，辨别滴定终点的颜色时，有的人偏深，有的人偏浅；在读取刻度值时，有的人偏高，有的人偏低等。

（二）偶然误差

亦称随机误差，是由随机的偶然的原因造成，在分析操作中是不可避免的。例如环境温度、湿度和气压的微小波动，仪器的微小变化；对试样处理的微小差别等。它是可变的，可大，可小，可正，可负。

过失误差，指工作中的差错，是由于工作粗枝大叶，不按操作规程办事等原因造成的。如读错刻度、纪录和计算错误及加错试剂等。它是完全可以避免的。

‘陆’ 分析化学 第31题 终点误差计算 求解 感觉是负的

HCl [H+初]=0.1mol/l
PH=4 [H+末]=0.0001mol/l
滴定比例为1:1
所以滴定终点体积扩大一倍，而氢离子有剩余，这样终点误差为负
终点误差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2%

‘柒’ 化学分析中测定中各指示剂终点颜色及其误差!!!!!!跪求!!!

名称
变色域，pH及颜色变化
甲基紫
0.1~1.5~3.2
黄
蓝
紫
对二甲苯酚蓝
1.2~2.8
红
黄
百里香酚蓝
（麝香草酚蓝）
1.2~2.8
红
黄
8.0~9.6
黄
蓝
二苯胺橙
（橘黄IV）
1.3~3.0
红
黄
茜素黄R
1.9~3.3
红
黄
2,6-二硝基酚
2.4~4.0
无
黄
2,4-二硝基酚
2.4~4.4
无
黄
对二甲氨基偶氮苯
（二甲基黄）
2.9~4.0
红
黄
溴酚蓝
3.0~4.6
黄
紫
刚果红
3.0~5.2
蓝紫
红
甲基橙
3.0~4.4
红
黄
溴氯酚蓝
3.2~4.8
黄
紫
茜素黄酸钠
3.7~5.2
黄
紫
溴甲酚绿
3.8~5.4
黄
蓝
2,5-二硝基酚
4.0~5.8
无
黄
甲基红
4.2~6.2
红
黄
氯酚红
5.0~6.6
黄
玫瑰红
溴甲酚紫
5.2~6.8
黄
紫
对硝基酚
5.6~7.4
无
黄
溴百里香酚蓝
（溴麝香草酚蓝）
6.0~7.6
黄
蓝
姜黄
6.0~8.0
黄
棕红
中性红
6.8~8.0
红
黄
玫红酸
（树脂质酸）
6.8~8.2
黄
红
喹啉蓝
7.0~8.0
无
蓝紫
1-萘酚酞
7.0~8.6
粉红
蓝绿
间甲酚紫
7.4~9.0
黄
紫
酚酞
8.0~10.0
无
红
对二甲苯酚蓝
8.0~9.6
黄
蓝
邻甲酚酞
8.2~9.8
无
红
1-酚酞苯
8.5~9.8
黄
绿
百里香酚酞
（麝香草酚酞）
9.0~10.2
无
蓝
茜素黄GG
10.0~12.0
黄
棕黄
泡依蓝G4B
11.0~13.0
蓝
红
硝胺
11.0~13.0
黄
橙棕
1,3,5-三硝基苯
11.5~14.0
无
橙

‘捌’ 达到滴定终点样液变色后，颜色的深浅对最终结果是否有影响

一般是没有影响的，个别指示剂灵敏度较低，比如滴定三氧化二铝时，二甲酚橙就略微有点影响，可严格控制终点跟空白颜色保持一致。减少误差。

‘玖’ 终点误差的产生是由于什么

滴定分析中，利用指示剂的变色来确定滴定终点，滴定终点与化学计量点不一致时所产生的误差，称为终点误差，它表示该滴定方法的系统误差。

偶然误差：在相同条件下，对同一物理量进行多次测量，由于各种偶然因素，会出现测量值时而偏大，时而偏小的误差现象，这种类型的误差叫做偶然误差。

产生偶然误差的原因很多，例如读数时，视线的位置不正确，测量点的位置不准确，实验仪器由于环境温度、湿度、电源电压不稳定、振动等因素的影响而产生微小变化等等。

来源

从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。

除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1%～0.2%，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。