标定高锰酸钾时为什么等颜色褪去
㈠ 标定高锰酸钾溶液时，为什么第一滴高锰酸钾溶液的颜色褪的很慢，而以后会逐渐加快
1、因为Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。
2、市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。
因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，并用垂熔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
标定高锰酸钾溶液的基准物质有:
预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分H2C2O4会分解.
2.酸度：酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高则H2C2O4易分解；一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L.
二、
本法的优点是高锰酸钾氧化能力强，能与许多物质起反应，应用范围广。高锰酸根离子本身有很深的紫红色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需要另加指示剂。
缺点是高锰酸钾溶液中通常含有微量MnO(OH)2,会促使其分解,所以试剂溶液需要经常用草酸钠、草酸、三氧化二砷标定；另外能与高锰酸钾反应的物质很多，所以方法的选择性不太高。
㈡ 标定高锰酸钾溶液时,为什么开始时高锰酸钾的颜色消失的慢
开始时溶液中没有Mn2+或者说浓度很小，而Mn2+能加快MnO4-的还原反应。因此开始时消失的慢。
㈢ 标定高锰酸钾溶液时在滴定过程中为什么要等锥形瓶中颜色退去才能滴加下一滴
当反应生成使反应加速进行的Mn2+后,可以适当加快滴定速度,但过快则局部KMnO4过浓而分解,放出O2或引起杂质的氧化,都可造成误差.如果滴定速度过快,部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应,而会按下式分4MnO4ˉ
＋
4H+
======4MnO2
＋
3O2↑
＋
2H2O
㈣ 用高锰酸钾滴定草酸时为什么开始时候红色褪去很慢
1）KMnO4^- 和C2O4^2-的反应速度很慢，因此要在80度左右滴定；
2）KMnO4^-和C2O4^2-的反应是自动催化反应，Mn^2+起催化作用，刚开始时溶液中无Mn^2+，因此溶液红色退去很慢。
3）滴定时，加入一滴高锰酸钾后，不要再加，等红色退去后再加第二滴、第三滴，以后再把滴定速度适当放快。
㈤ 使酸性高锰酸钾褪色的原理
通过氧化还原反应将高锰酸钾还原为低价的锰离子，从而褪色。
在酸性溶液中，高锰酸钾具有氧化性，与还原性物质反应，生成二价锰离子，使高锰酸钾的颜色褪去。
拓展资料：
氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应，网络
㈥ 滴定高锰酸钾标准溶液时，为什么第一滴高锰酸钾加入后红色褪去很慢，以后褪色较快
因为Mn二价可以作为催化剂，一开始没有，所以慢，后来反应产物中包含二价离子，所以速度快了滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。
市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。
因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，并用垂熔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
(6)标定高锰酸钾时为什么等颜色褪去扩展阅读：
一、标定时应注意以下条件：
1、这种反应在室温下极其缓慢，通常事先加热到75～85度，滴定时应保持溶液在60度以上。如果温度高于90度，部分H2C2O4会分解。
2、酸度：如果酸度过低，部分高锰酸钾还原为二氧化锰；如果酸度过高，H2C2O4容易分解；一般用硫酸来调节酸度。适合滴定的酸度是开始时0．5～1mol／L，结束时0．2～0．5mol／L。
二、该方法的优点是高锰酸钾具有较强的氧化能力，可以与多种物质反应，应用范围广泛。高锰酸钾本身呈深紫红色，用它滴定无色或浅色溶液时不需要附加指示剂。
缺点是高锰酸钾溶液中通常含有少量的MnO（OH）2，会促进其分解。因此，需要用草酸钠、草酸和三氧化二砷定期标定试剂溶液。此外，有许多物质可以与高锰酸钾反应，所以该方法的选择性不会太高。