为什么正2价的锰颜色浅

⑴ 二价锰离子的颜色和解释

二价锰离子其实是肉色的，但其颜色很淡，也可以认为是无色的，所以高锰酸钾在酸性条件下还原到mn2+，溶液会由紫红色变为无色。

⑵ 锰元素有几种价态都是什么颜色的求好高中老师准确告知。

锰元素有从0到+7的所有价态，高中阶段，知道+2、+4、+6、+7价就可以了。
+2价锰离子为很浅的粉红色，在溶液中几乎看不出来，可以认为是无色，但二价锰盐的固体有明显的粉红色。
+4价，常见的是二氧化锰，棕黑色粉末，是个不成盐氧化物。
+6价，常见的是墨绿色的锰酸根，锰酸根只能在强碱性溶液中存在，在酸性和中性溶液中发生分解。
+7价，常见的是紫黑色的高锰酸钾。

⑶ 为什么二价锰的配合物大多为无色或颜色较淡

过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d1-9)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10-19～5.96×1019j或波数为10000～30000cm-1)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：(1)
同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(i-<br-<cl-<f-<h2o<c2o42-<nh3<no2<cn-)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如cucl42-(绿)、cu(h2o)42+(蓝)、cu(nh3)42-(深蓝)(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色。(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。
对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。
说明：上边是查来的资料

⑷ 二价锰离子颜色

因为你看到的是Mn2+在溶液中形成的水合离子,所以此时要从水合离子的角度去讨论：在过渡金属中,它们的水合离子呈现的颜色与d电子数目有关,而此时Mn2+价电子构型为d5决定了它形成的大多数配合物(水合物)为高自旋状态,而由于在高自旋配合物中d-d跃迁还会涉及到电子自旋方向的反转即“自旋禁阻”的跃迁,但发生自旋禁阻这种情况的概率很小即对光的吸收的概率很小故导致颜色的强度很小,所以Mn(Ⅱ)的高自旋的八面体型配合物的颜色都很淡,很多都为粉红色~
不过当Mn(Ⅱ)遇到一些强的配位体时(比如CN-)就会形成低自旋配合物,会呈现出你所说的深色如蓝紫色等
【平の楽＠＾-＾＠小平平】

⑸ 锰离子颜色很淡的原因是什么

锰元素有从0到+7的所有价态，+2价锰离子一般多的时候是肉色的，少的时候趋于无色。+7价锰离子为紫色，像高锰酸钾。+6价锰离子为绿色的，像锰酸钾。+4价锰离子为棕色，像二氧化锰。

⑹ 二价锰离子显浅粉红色的疑惑，求高人解析

Mn2+在水溶液中为水合锰离子，水是弱配体，所以Mn2+采取高自旋 3d5 因此5个电子均是平行自旋的，虽然这里d-d跃迁时候所需能量不很高，但由于跃迁之后电子要反自旋，这是自旋禁阻的，即发生的概率小，所以显浅粉色

⑺ 2价锰离子有颜色吗有的说为浅红色。为什么说二氧化硫通入到高锰酸钾褪色

2价锰离子没有颜色，说二氧化硫通入到高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾本来是紫黑色，MnO4-和SO2反应后成成无色的2价锰离子和SO32-离子，当然要褪色。如果MnO4-全部反应完，就褪成无色了。

⑻ 为什么六水合锰离子是浅粉色，二氧化锰是黑色,高锰酸根是深紫色

六水合锰离子中锰为正二价，电子组态为d5，且水为弱场配体，故其dd跃迁有自旋，对称双重禁阻，颜色较浅。二氧化锰中锰为正四价，dd跃迁，价态高，分裂能大，颜色深。高锰酸根中锰为正七价，d轨道上无电子，显色机理为荷移跃迁，且其极化作用很强，颜色很深，为深紫色。

⑼ 二价锰离子是什么颜色

二价锰离子是无色

色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常用的金属粉有铝粉、锌粉、铅粉，合金形式的金属粉有铜锌粉（俗称金粉）、锌铝粉、不锈钢粉等。
与其他颜料相比较，金属颜料有它的特殊性。由于粉末状的金属颜料以金属或合金组成，故有明亮的金属光泽和颜色。困此，许多金属颜料用做装饰性颜料，如铜锌粉，它的色相从淡金直至赤金，使被涂装的物品绚丽多彩；铝粉色相银白

⑽ 解释二价锰离子高自旋八面体构型配合物的颜色极浅而高锰酸根离子颜色很深的原因

二价锰离子形成的高自旋八面体构型配合物的电子构型为d5，恰好是d轨道的半满构型，而这个构型的d-d跃迁在量子力学中是禁阻跃迁，跃迁程度很小，相应的对可见光的吸收程度很小，所以高自旋八面体构型的锰离子呈现很淡的粉色。高锰酸根离子中存在锰的d轨道到氧的p轨道德配体到金属荷移跃迁（MLCT），这个跃迁是量子力学中允许跃迁，跃迁强度大，对可见光的吸收强度大，所以呈现颜色很深。