为什么银氨配合物颜色不同

㈠ 银氨溶液是什么颜色

无色的。
银氨溶液可与醛基发生银镜反应，沉淀的颜色一般为亮丽的银色，若实验中方法不当，如碱性溶液加入过多，颜色会比较暗。
配制银氨溶液的过程中，银离子先和适量氨水作用，生成褐色的氧化银（Ag2O）沉淀，当氨水过量后，生成银氨络离子。

㈡ 银氨溶液有颜色吗

银氨溶液的颜色和状态:无色透明的液体。
银氨溶液是硝酸银的氨水溶液。又叫吐伦试剂。化学式Ag(NH3)2OH,可将醛氧化为羧酸,用于鉴别醛基,而羰基则不反应。

㈢ 银氨络合离子的颜色

三价铁离子和硫氰根离子反应生成一种血红色的络合物硫氰化铁.
方程式 Fe3+ + 3SCN-(硫氰根离子） (Ag(NH3)2)OH + 2H2O ,其中(Ag(NH3)OH是可完全电离的一元强碱,电离即产生银氨络离子.
对不起,我实在想不出别的了.

㈣ 形成配合物后颜色为什么有较大变化如何判断其颜色

过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d
1-9
)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10
-19
～5.96×10
19
j或波数为10000～30000cm
-1
)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：

(1)
同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如cucl
4
2-
(绿)、cu(h
2
o)
4
2+
(蓝)、cu(nh
3
)
4
2-
(深蓝)

(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色。

(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。

对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。

说明：上边是查来的资料

㈤ 银氨溶液的颜色和状态

新鲜配置的银氨溶液（Tollen's Reagent)应该是无色清澈的溶液。

㈥ 银氨溶液与还原糖反应后溶液为什么成黄色

应该是黑色的 主要银氨溶液可以和含有醛基的有机物发生反应 生成银单质！所以看起来黑色的！ 还原糖都含有醛基 所以可以和银氨溶液反应！

㈦ 银氨溶液的颜色

无色的
化学式：Ag(NH3)2OH
※配置方法
1.准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸.把NaOH倒去后,再用蒸馏水洗净备用.
2.配置溶液：在洗净试管中,注入1mL AgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止.
※银镜反应
沿试管壁滴入三滴乙醛稀溶液,把试管放在盛有热水的烧杯里,静置几分钟.不久,可以观察到试管内壁上附着了一层光亮如镜的金属银.
银镜反应也经常用来检验醛基的存在.
※注意事项：
1.银镜反应的成败关键之一,是所用的仪器是否洁净.
2.配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水.银氨溶液必须随配随用,不可久置.
3.实验完毕,试管内的银氨溶液要及时处理,先加入少量盐酸,倒去混和液后,再用少量稀硝酸洗去银镜,并用水洗净.
银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应
化学方程式
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

㈧ 如何判断络合物的颜色

错，不能参考原中心离子颜色，可以根据不同配合物的分裂能（delta）计算。delta＝f×g，f、g不同中心离子、配体有所不同，可以从相关书籍中查到。