為什麼反應快不便於手機氣體
㈠ 實驗室制氣體，反應太快或者太劇烈的氣體為什麼不易收集求具體的文字原因
太快或者太劇烈，一個與我們自己的反應有關，我們還沒回過神來，反應已經結束了，當然不易收集，還有的就是反應太快了，也不易，就比如往杯子里盛水，流得緩的當然容易，要是水流太急也是不容易收集的，一樣的道理。
㈡ 產生氣泡速率快為什麼不利於氣體收集
氣體吸收裝置往往有其自身的吸收速率，如氣體產生速度過快，氣體吸收裝置往往無法完全吸收，造成氣體吸收量的誤差
㈢ 實驗室製取二氧化碳為什麼不用碳酸鈉
因為碳酸鈣不溶於水，這樣在與鹽酸反應時可以很好的控制反應的量，比如用啟普發生器作為製取裝置，那麼不用二氧化碳了，就可以關閉閥門，這樣由於氣壓增大，可以將液體與碳酸鈣分離開。但是，碳酸鈉就不一樣，因為它能夠溶於水，所以與鹽酸反應時，就有一部分溶解在水中，關閉閥門後，雖然剩餘的固體與溶液分離，但是由於已經有部分溶解在鹽酸中，所以反應並沒有停止，那麼就可能產生大量氣體，使氣壓增大，出現危險。其實，碳酸鈉與鹽酸能夠反應生成二氧化碳，但是實驗室不用它們反應製取二氧化碳。
㈣ 反應速度過快,氣體不便收集
這種時候一般採取如下方式：
調整反應物、降低反應速率。如電石和水生成乙炔的反應，使用飽和食鹽水降低反應速率。制備二氧化碳時不使用碳酸氫鈉或碳酸鈉與鹽酸反應也是同樣的理由。還有加入反應物的時候採取滴加的方式等。
降低反應溫度、降低反應速率。
使用排水法收集氣體。排水法與排氣法相比最大的優點就是，即使反應速率較高，也能較快地收集氣體。但需要注意的是與水有作用的氣體是不能用這種方法收集的。
㈤ 為什麼化學反應過快 氣體會難以收集
因為剛逸出的氣體中含有空氣（容器及導管內的），必須排放掉，如果反應速度過快，可能在排放空氣時，也將生成的氣體一起排出，再收集時，反應又接近尾聲，就難以收集到製取的氣體了。
㈥ 化學實驗不宜採取的原因
1，反應速度太快，不便於收集。
2，反應生成物中除CO2外，還有其它氣體，不純。
㈦ 為什麼反應太快不易收集到氣體
因為如果反應過快，集滿氣體的速度也會變快，空氣就會把集滿的氣體沖出，所制的的氣體就不滿了。。。
㈧ 化學問題
1.化學反應不僅要考慮轉化率還要考慮速率，較高溫度是為了讓反應更快進行
2.粉末的話，接觸面積較大，反應太快，不便於收集氣體
3.選a，稀釋後反應會比較慢。
㈨ 用碳酸鈉和稀硫酸制co2反應速率過快會導致收集的氣體偏大還是偏小
碳酸鈉易溶於水，與稀鹽酸反應過於劇烈，反應速率太快而不利於二氧化碳氣體的收集。 而碳酸鈣難溶於水，相對而言反應速率適中，所以一般採用碳酸鈣而不是碳酸鈉。而且是塊狀碳酸鈣,連粉末狀的碳酸鈣都不行。 希望對你有幫助。