為什麼離子半徑越大保留時間越長

㈠ 離子半徑大小比較規律

AL3+ 和F-中,離子半徑大的是? 看你第一句是不是可以理解 AL3+離子半徑大?第二句是不是可以理解AL3+失去3個電子 是10個電子 層數也是二 F-的到1個電子也是二層 電子也是10個 那怎麼比呢 第三句是不是可以理解成俯弧碘舊鄢攪碉些冬氓AL3+質子是13 F-質子是9 那就是AL3+的半徑小F-卻大
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；

2、同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子；

3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；

4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；

5、同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。



離子半徑的測定：

通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同類型電子結構的離子， 由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。

離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a 時，以配位數為6 作標准可計算得: ra ，ra= ，n 為波恩指數( 配位數為12、8、6、4 時，相應除系數1.12、1.03、1.0、0.94 ), 但從實際數據回算，似乎並不完全符合公式。

由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實際存在的各元素離子形成的晶體與NaCI 型離子晶體有差別； X 一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難制備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態沒有離子半徑灶老值就不足為奇了。

㈡ 為什麼離子的半徑相差越大的離子化合物越容

可能因為半徑差過大,離子強度大,易分離為離子。
（1）陽離子的電性直接與該原子內的核電荷的大小有關,如果是電子層結構相同的陽離子核電荷愈大,則核對最外圍的引力就愈大,此時陽離子半徑是核電荷數大的離子半徑就小.例如電子層結構相同的鈉離子和鋁離子.鋁離子半徑小於鈉離子.（2）陰離子的負電性,主要是該原子的最外層上獲得了電子後,正、負電荷不平衡,負電荷大於正電荷.靜電的吸引是靠這個最外層的負電荷與前面的陽離子吸引.（3）若是同一陰離子,與電子層結構相同的,原來原子半徑不相同的兩個陽離子發生靜電吸引的話,那麼核電荷大的靜電吸引就大（不考慮其他因素）那麼離子的鍵能就大.（4）離子鍵的強弱影響離子化合物的物理性質,如熔、沸點等,例如氧化鋁的熔點比氧化鈉高,因為,鋁離子半徑比鈉離子半徑小.（5）離子半徑的大小也影響離子的晶體結構,例如氯化鈉和氯化銫等.（6）相反,相同電子層結構的陰離子,負電性愈大,離子半徑就大,例如負二價硫離子與負一價氯離子,前者半徑大於後者,它們分別與鈉離子結合成硫化鈉和氯化鈉,熔點後者大於前者.

㈢ 離子半徑大小問題

1影響微粒半徑大小的因素
（1）電子層數
（2）核電荷數。
（1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
（2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。
2。常見結論：
（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。
（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：
先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：
這個考試不會太難。
一般同一周期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，
若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）
若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）

㈣ 碳酸根碳酸氫根離子色譜出峰時間

一般的規律是，離子的價數越高，保留時間越長；離子半徑越大，保留時間越長；離子極化度越大，保留時間越長。
所以一般出峰順序是：氟<氯<亞硝酸<溴<硝酸<磷酸<硫酸當然這出峰順序規律也不是一定的，有的柱子會有些變化
出峰時間與淋洗液濃度，柱子溫度，柱子特性等都有關系，所以出峰時間不固定，隨條件變化而變。

㈤ 離子色譜中各種常見陰離子的色譜出峰時間是多少

一般的規律是，離子的價數越高，保留時間越長；離子半徑越大，保留時間越長；離子極化度越大，保留時間越長。
所以一般出峰順序是：氟<氯<亞硝酸<溴<硝酸<磷酸<硫酸
當然這出峰順序規律也不是一定的，有的柱子會有些變化
出峰時間與淋洗液濃度，柱子溫度，柱子特性等都有關系，所以出峰時間不固定，隨條件變化而變

㈥ 原子和離子的半徑規律是怎樣的

原子和簡單離子半徑大小的比較是高考的一個重要考點，掌握比較的方法和規律，才能正確判斷粒子半徑的大小。中學化學里常見粒子半徑大小比較，規律如下：
1.同種元素粒子半徑大小比較：
同種元素原子形成的粒子，核外電子數越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小於相應原子半徑。如r(Na+)<r(Na)；陰離子半徑大於相應原子半徑。如r(Cl—)>r(Cl)；同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—) > r (H) > r(H+)。
2.不同元素粒子半徑的比較：
①同周期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—) >r(F—)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大於陽離子半徑。如r(O2—) > r(Li+)。
②同主族元素，最外層電子數相同，電子層數越多，原子半徑越大，同價態的離子半徑大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F—)<r(Cl—)<r(Br—)<r(I—)，r(Li+)<r（Na+）<r(K+)。
③電子層結構相同（核外電子排布相同）的不同粒子，核電荷數越大，半徑越小。如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。
④稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如r(Ar) >r(Cl)。
⑤核電荷數、電子層數、電子數都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進行比較。
如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉換，r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通過硫原子轉換，r(Al)>r(S)>r(O)。

㈦ 為什麼鹵素離子半徑越大穩定性越強

樓主你說的不對吧，氟離子到碘離子還原性是增強的，還原性強穩定性就弱的。因為氟離子到碘離子，他們的離子半徑是增加的，原子核對最外層電子的束縛力一次減弱，就容易失去電子與其他物質反應，也就是穩定是是減弱的

㈧ 離子色譜七種陰離子曲線為什麼只出六個峰

可能有一種離子峰值面積太小，默認未檢出。

一般情況下出峰順序是：氟、氯、亞硝酸、溴、硝酸、磷酸、硫酸。但出峰順序規律並非絕對，有的柱子會有些變化，出峰時間與淋洗液濃度、柱子溫度、柱子特性等都有關系。

一般的規律為：離子的價數越高，保留時間越長；離子半徑越大，保留時間越長；離子極化度越大，保留時間越長。

離子

是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫作離子，帶正電荷的原子叫作陽離子，帶負電荷的原子叫作陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

以上參考資料來源：網路-離子

㈨ 氯離子延遲出峰時間

一般的規律是，離子的價數越高，保留時間越長；離子半徑越大，保留時間越長；離子極化度越大，保留時間越長。所以一般出峰順序是：氟<氯<亞硝酸<溴<硝酸<磷酸<硫酸當然這出峰順序規律也不是一定的，有的柱子會有些變化出峰時間與淋洗液濃度，柱子溫度，柱子特性等都有關系，所以出峰時間不固定，隨條件變化而變