為什麼反應速度會隨時間減小

⑴ 為什麼兩種物質反應之後產生氣體他們的反應速度就下降了

濃度減小了
壓強恆定且沖入反應氣體的話等於反應物濃度不變 所以速率不變
速率終究是反應物濃度和溫度決定的
增大壓強必須引起濃度的變化,使濃度升高,化學反應速率會增加.
如果是恆容容器,沖入與反應無關的氣體,使壓強增大,但是濃度沒有增加,這種方式不能加快反應速率.
區分兩種情況：1.對於有氣體參加的反應，增大壓強，會使反應的速率增大；2.對於有氣體生成的反應，增大壓強，會使反應的速率減小。
拓展資料:
化學反應速率（Rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鍾的時間。對於大部分的反應，反應速率隨時間而減小。反應速率的定義式為：

Δv（A）=Δ[A]/Δt(A為反應物）

化學反應速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。濃度單位一般用mol/L，時間單位用秒、分或小時。反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率）。化學反應速率可以通過實驗測定，也可以根據分子數據進行理論計算

⑵ 正反應速率隨時間變化而變小,逆反應速率隨時間變化而變大的原因

由於隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，而反應速率是和濃度成正比的，所以正反應速率隨時間變化而變小,逆反應速率隨時間變化而變大。

⑶ 為什麼反應速率會隨著時間增加而減慢

反應時間越長,那麼消耗反應物越多,而反應速率和反應物濃度有關,反應物濃度越大,反應速率越快.所以反應時間越長,反應物越少,即反應物濃度越小,反應速率自然會減慢.

⑷ 為什麼隨著反應進行，正反應速率會越來越小

溫度一定，反應速率與濃度成正比，初始正反應物濃度最大，正反應速率最大，此時逆反應速率為0，隨著反應物的消耗，濃度降低速率不斷降低，而逆反應速率不斷上升，直至達到平衡狀態，正反應速率達到最低，逆反應速率達到最大，且v正=v逆

⑸ 酶促反應中，當底物處於限速濃度，酶促反應速度隨時間延長而降低

底物濃度在比較低的情況下，酶促反應的初速度隨著底物濃度的增加而增大。但是底物濃度很高的時候，酶被飽和，也就是催化能力達到極限，於是此時酶促反應初速度不再隨著底物濃度的增大而增大。

⑹ 隨著反應的進行正反應速率為什麼減小 要詳解

在保持溫度不變條件下,反應起始時,只有反應物,無生成物,則v(正)最大,v(逆)=0,隨反應的進行,反應物的濃度會逐漸減少,當然V(正)就逐漸減小,而同時生成物的濃度會增加,則v(逆)逐漸增大,直至v(正)=v(逆),達到平衡.
需要說明的是,有些反應在反應開始階段,正反應速率是有可能增大的,如放熱反應,放出的熱使溫度升高,當溫度升高對速率的影響超過了濃度減小的影響時,速率就會增大,也有一些特殊反應,生成物能催化反應本身,開始時,速率也會因為生成了催化劑而增大,當然過一定時間後,由於反應物濃度減小到一定程度,速率最終也會降下來了.

⑺ 化學反應速率一定隨著時間的延長而減小嗎

不一定，要看是什麼物質的速率。
比方說在一個密閉容器中進行著一項可逆反應。
初始，正反應產物濃度為零，因此正反應產物發生逆向反應的速率為零。但是隨著時間的延長，正反應不斷進行，正反應產物不斷增加，逆反應的速率也會不斷增加。
(*^__^*) 望採納

⑻ 為什麼可逆反應中，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減

反應速率變慢,根據勒夏特列原理.因為生成物減少,故在減少生成物的那一刻正反映速率不會變慢,反映向正方向移動,而濃度降低會使反映速率變慢,導致反映物濃度降低,之後不斷變慢
反應速率受物質濃度影響，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率減小，而生成物濃度增大，所以速率增大，當兩者相對相等時，反應就達到了平衡

⑼ 為什麼化學反應速率先慢後快再慢

因為碳酸鈣開始時是成塊狀的，與鹽酸結束面積小，反應速率慢。隨著反應的進行，塊狀碳酸鈣逐漸溶解，與鹽酸的接觸面積逐漸增大，反應開始加快。但到後來，由於鹽酸被消耗，濃度逐漸減小，所以反應減慢。

如果我的答案對你有所幫助的話，望請採納，謝謝。