為什麼溶液中的東西不能反應

⑴ 為什麼金屬不能在水溶液中發生置換反應

k、ca、na的金屬活動性太強，它們投入鹽溶液中，將首先和水反應生成氫氣和氫氧化物，所以，不會和可溶性鹽溶液發生置換反應生成金屬單質。

⑵ 為什麼有些化學物質不能反應

這些東西存在么……溶液中一生成就分解了。都是雙水解。
「氫氧化銀」——氧化銀，水
碳酸鋁——二氧化碳，三氧化二鋁
碳酸鐵——二氧化碳，三氧化二鐵
有什麼反應？

⑶ 硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液為什麼不能反應啊

在水中混合後，它們在水中是4種離子，不會生成水，不會生成沉澱，不會生成氣體，又不會氧化還原，性質穩定，所以不反應

⑷ 離子在溶液中不能發生反應要怎麼理解

離子反應發生的條件是溶液中離子的濃度反應後減小。通常的生成沉澱、氣體和難電離物質和水。水中不能大量共存的離子通常考慮一是弱酸的酸根離子跟氫離子不能共存，二是弱鹼的陽離子跟氫氧根離子不能共存，三是某些金屬陽離子與某些酸根離子會生成沉澱的不能共存，四是能發生雙消解的離子不能共存。

1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

⑸ 為什麼鈉在溶液裡面不可以發生置換反應

在水溶液中不可以。在熔融狀態下可以。
首先，鉀比鈉活潑，所以置換不可能發生。
另外說一句，即使是活動性比鈉弱的金屬鹽也不可能發生置換。
例如銅離子的水溶液中加入鈉的話，鈉會先與水分子反應，生成氫氧化鈉，再與銅離子反應生成氫氧化銅沉澱。而不會與銅離子發生置換，生成銅單質。
如果在熔融狀態下，只要溫度合適，置換是可以發生的。
例如工業上制金屬鉀，是在850攝氏度下用鈉還原熔融的氯化鉀。
方程式：Na+KCl=NaCl+K(氣體符號)
因為鈉的沸點在881攝氏度，而鉀的沸點在759攝氏度
所以，850度下，鈉是液態，而鉀是氣態。
如果你學習化學平衡的話，就知道鉀蒸氣會逸出反應體系，使平衡右移。
這並不能說明鈉的活動性比鉀強，只是條件太特殊了而已。

⑹ 為什麼稀鹽酸滴加到硝酸鈉溶液中，兩者不反應

因為不能滿足復分解反應的條件：生成氣體或沉澱或水

⑺ 氯化鈉和硝酸鉀為什麼不能反應

氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液不反應，也不與硝酸鉀反應。

此類反應是鹽與鹽的反應，屬復分解反應。

復分解反應發生需要三個條件中的至少一個：

①生成揮發性物質

②生成難溶物質

③生成難電離物質

1、假設氯化鈉與硫酸鉀能反應

⑻ 微溶物算是沉澱物為什麼溶液里的物質不反應

只有微溶物在溶液中的濃度超過溶解度才會出現沉澱，不僅對於微溶物，即使是可溶易溶和難容的物質也會有其溶解度，在一定的外界狀況下，只有其溶液濃度超過溶解度才會出現沉澱。至於溶液里的離子為何不反應生成沉澱，那跟難溶性物質的沉澱溶解平衡常數有關系。

⑼ 溶液和溶質能產生化學反應嗎如果不能的話為什麼謝謝謝謝

只有在「溶液」中才存在「溶質」與「溶劑」的分別，溶質均勻分布在溶劑當中構成溶液。而化學反應的過程必定存在「新物質」的產生，也就是說，如果「溶質」與「溶劑」發生「化學反應」，那麼結果就是應該出現反應生成物，也就是其中必定出現既不是「溶質」也不是「溶劑」的新物質，這個過程的結果就不是溶解過程，所得也不是溶質的「溶液」。所以「溶解」不可能是「化學反應」。

⑽ 同一種溶液中的物質為什麼不能互相反應

如果能反應,就不能成溶液了.