鐵在氧中燃燒為什麼多了東西

⑴ 為什麼鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

因為鐵不能完全燃燒，
公式為:3Fe+2O2=Fe3O4
鐵完全燃燒的化學表達式
4Fe+3O2=Fe2O3

⑵ 為什麼鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵而不是三氧化二鐵

這個我的書專門講過，是利用計算這個反應及各鐵的氧化物互相轉變的吉布斯自由能變來判斷得出各個溫度下Fe和O2反應的產物的。
簡單來說可以這么理解，Fe在氧氣劇烈燃燒，溫度很高，使Fe2O3分解生成了Fe3O4。
參考資料：《無機化學》第四版

⑶ 鐵絲在氧氣中燃燒,為什麼會火星四射(微觀)

這是因為在氧氣中燃燒時產生氣體，比如二氧化碳，推動熔融的鐵產生火星四射的現象。
我們實驗用的鐵絲不是純鐵，鐵絲中含有一定數量的碳（其實還包括微量的硫、磷），碳與氧氣或熔融狀態的鐵的氧化物反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體使體積迅速臌脹，推動周圍的呈熔融狀態的鐵及其氧化物向四周飛濺，於是我們便看到火星四射的實驗現象。
其他金屬比如鎂、鋁就不會產生火星四射的現象。這是因為鎂、鋁的冶煉方法決定了鎂、鋁通常都比較純，特別是鎂、鋁中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由於這個原因，實驗中鎂、鋁的燃燒現象有別於鐵的燃燒，雖然放出大量的熱，溫度更高，發出耀眼白光，並有少量物質氣化（僅在表面）而導致產生少量白煙，但是由於沒氣體產生，所以體積不會急驟變化因而也就沒有火星四射的現象。
假設鐵中含有0.5﹪的碳，則反應後將生成超過6﹪（分子個數比例，以產物為co2與fe3o4粗略計算）的二氧化碳分子，大量二氧化碳分子的氣化足以推動周圍的熔化物向四周飛濺。正是由於熔化物不斷向四周飛濺，使反應生成的氧化物脫離鐵絲表面，使裡面較純的鐵能與氧氣進一步反應。因而使含有一定量碳的鐵在氧氣中燃燒比純鐵容易，並持久，比鋁更容易點燃。
從上面可以看出，凡是在固體或液體內部能產生氣體，其壓強能推開其包圍物，就可以形成爆裂物，如果溫度足夠高，我們就可以看到火星四射。鐵絲燃燒火星四射的原因是鐵中含有一定數量的碳，碳的存在同時導致鐵容易燃燒。所以為了使鐵絲在氧氣中燃燒現象明顯，建議採用含炭量較高的鐵製品，如圓珠筆中的彈簧等。

⑷ 鐵絲在氧氣中的燃燒現象是什麼

現象：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生產一種黑色固體物質。

為了通過對比得出鐵絲能在氧氣中燃燒，而不能在空氣中燃燒。不能在空氣中燃燒的原因可能與鐵絲受熱溫度和氧氣的濃度兩方面因素有關。

火柴引燃的環境是在氧氣中。火柴在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈得多，火焰呈白色，溫度達到1300℃以上，此時加熱鐵絲接近鐵絲熔點（1538℃），加之氧氣濃度極高，降低了鐵絲的著火點，促進了鐵絲燃燒的發生。

(4)鐵在氧中燃燒為什麼多了東西擴展閱讀

注意事項

1、鐵絲若生銹，必修用砂紙打磨處理，還有鐵絲要做成螺旋狀，這樣可以增大受熱面積，可以持續燃燒。

2、在鐵絲末端要系一根火柴，這樣可以達到引燃的目的。

3、要等火柴准備燒完的時候再放入裝有氧氣的集氣瓶中，以免火柴燃燒消耗太多的氧氣。

4、注意觀察和記錄實驗現象，燃燒生產的是四氧化三鐵，黑色固體；現象是銀白色固體劇烈燃燒 火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

在瓶子底部要加一點水，或者西沙，目的是防止高溫熔融物炸裂瓶底。在瓶子底部要加一點水，或者西沙，目的是防止高溫熔融物炸裂瓶底。

5、在集氣瓶底部要加一點水，或者細沙，目的是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。

6、觀察生成的四氧化三鐵的顏色。做完實驗之後要整理好實驗儀器。

⑸ 鐵在氧氣中燃燒變什麼，在氧氣中生銹又變什麼

氧化鐵:赤鐵礦
四氧化三鐵：磁鐵礦
在氧氣中燃燒變四氧化三鐵
鐵成為鐵水時，充分與氧氣反應生成氧化鐵
做題時，Fe3O4有時可寫作Fe2O3·FeO（註：這還是純凈物）

⑹ 請用質量守恆定律解釋：鐵在氧氣中燃燒，固體質量增加了

鐵在氧氣中燃燒，反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵。反應前的固體是鐵，而反應後的固體是四氧化三鐵。根據質量守恆定律，生成的四氧化三鐵的質量應該等於參加反應的鐵和氧氣的總質量。所以反應後固體質量增加了！

⑺ 為什麼鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵

這個我的書專門講過,是利用計算這個反應及各鐵的氧化物互相轉變的吉布斯自由能變來判斷得出各個溫度下Fe和O2反應的產物的.
簡單來說可以這么理解,Fe在氧氣劇烈燃燒,溫度很高,使Fe2O3分解生成了Fe3O4.

⑻ 鐵和氧氣反應為什麼會有三種產物

1.都是化合反應
2.都是氧化反應
3.反應條件都是點燃
4.生成物都是氧化物
5.都與氧氣反應
點燃
s+o2=====so2
點燃
4p+5o2=====2p2o5
點燃
3fe+2o2======fe3o4
不同點是
磷和氧氣反應，鐵和氧氣反應
生成物都是固體
硫和氧氣反應生成物是氣體

⑼ 鐵絲在氧氣中燃燒為什麼會火星四射

這是因為在氧氣中燃燒時產生氣體，比如二氧化碳，推動熔融的鐵產生火星四射的現象。
我們實驗用的鐵絲不是純鐵，鐵絲中含有一定數量的碳（其實還包括微量的硫、磷），碳與氧氣或熔融狀態的鐵的氧化物反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體使體積迅速臌脹，推動周圍的呈熔融狀態的鐵及其氧化物向四周飛濺，於是我們便看到火星四射的實驗現象。
其他金屬比如鎂、鋁就不會產生火星四射的現象。這是因為鎂、鋁的冶煉方法決定了鎂、鋁通常都比較純，特別是鎂、鋁中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由於這個原因，實驗中鎂、鋁的燃燒現象有別於鐵的燃燒，雖然放出大量的熱，溫度更高，發出耀眼白光，並有少量物質氣化（僅在表面）而導致產生少量白煙，但是由於沒氣體產生，所以體積不會急驟變化因而也就沒有火星四射的現象。
假設鐵中含有0.5﹪的碳，則反應後將生成超過6﹪（分子個數比例，以產物為CO2與Fe3O4粗略計算）的二氧化碳分子，大量二氧化碳分子的氣化足以推動周圍的熔化物向四周飛濺。正是由於熔化物不斷向四周飛濺，使反應生成的氧化物脫離鐵絲表面，使裡面較純的鐵能與氧氣進一步反應。因而使含有一定量碳的鐵在氧氣中燃燒比純鐵容易，並持久，比鋁更容易點燃。
從上面可以看出，凡是在固體或液體內部能產生氣體，其壓強能推開其包圍物，就可以形成爆裂物，如果溫度足夠高，我們就可以看到火星四射。鐵絲燃燒火星四射的原因是鐵中含有一定數量的碳，碳的存在同時導致鐵容易燃燒。所以為了使鐵絲在氧氣中燃燒現象明顯，建議採用含炭量較高的鐵製品，如圓珠筆中的彈簧等。

⑽ 鐵在氧氣中燃燒會產生什麼

答：鎂在空氣中燃燒，產生耀眼的強光，生成白色固體mgo。
鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體al2o3。
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體fe3o4。
鈉在空氣中燃燒，火焰黃色，生成na2o
鉀在空氣中燃燒，火焰紫色，生成k2o
銅可以在空氣中受熱氧化，也可以在氧氣中燃燒，生成黑色固體cuo
硫在空氣中點燃生成淡藍色火焰，在氧氣中生成藍紫色火焰，生成so2
碳在空氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成co2，燃燒不完全生成co
氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰，生成液態的h2o
一氧化碳在空氣中燃燒是產生淡藍色火焰，生成co2
這些問題沒有什麼規律可尋，哪些物質燃燒產生哪些現象，需要你分類歸納，現象相似的歸為一類，比如氫氣和一氧化碳，現象不同的單獨記住，比如鐵在空氣中的火星四射等。總之，要學會將它們分類。