鹵族元素為什麼狀態不一樣

① 從原子結構角度分析為什麼鹵族元素越來越不穩定

鹵襪春族元素最外層就只有一個電子,很容易失去電子的,隨著電子層數的增多,原子半徑越告皮耐大,內核電子就很難夠束縛最外層的電子了 所以就越容易失去電子了 就活潑了啊握羨 希望對你有幫助 希望採納我的答案 謝謝

② 鹵族元素的遞變規律

鹵素的毒性從氟開始依次降低.
氧化性,電負性由F開始越來越高嫌和 其中電子的親和力Cl最大,其次是F,然後是Br,I
熔沸點由F開始越來越高,在Br2就在常溫下變液體了,I2則是固體.
顏色由F開始越來越深,F2是淡黃色,Cl2是黃綠色,Br是澄爛褲黃色液體,I是紫色固體.
其非金屬性由F開始越來越弱,
那個和原飢者簡子半徑的增大有關,
鹵族元素的原子半徑由F開始越來越大

③ 鹵族元素的特性是什麼

鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。
鹵族單質的物理遞變性：從F2到I2，顏色由淺變深；狀態由氣態、液態到固態；熔沸點逐漸升高；密度逐斗歷漸增大；溶解性逐漸減小。
原子結構： 相空蘆搜同點①最外層電子數相等，均為7
②都容易得電子，都具有氧化性，都顯-1價
遞變性①電子層數逐漸增多
②得電子能力減弱
③非金屬性、氧化性減弱

1. 相似性
（1）物理性質：鹵素單質的密度較小，硬度較小，熔點較低。
（2）鹵素都是活潑的非金屬單質，均能與H2、活潑金屬、水等反應。如與H2反應：X2+H2===2HX，與水反應：X2+H2O===HX+HXO（X為Cl、Br、I），2F2+2H2O===4HF+O2.
2. 遞變性
（1）物理性質：按照F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質的顏色依次加深，熔、沸點依次升高，密度依次增大。
（2）隨著元素原子序數的遞增，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，還原性：F-<Cl-<Br-<I-。
（3）隨著元素原子序數的遞增，鹵素單質與H2越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。
3. 特殊性
（1）氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶於水，嘩陸無感光性。
（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。
（3）溴是常溫下唯一液態非金屬單質，溴易揮發，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。
（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質遇澱粉變藍。

④ 鹵族元素物理性質的相似性

（1）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質顏色逐漸加深，其顏色：淡黃綠色～黃綠色～深紅棕色～紫黑色，故答案為：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑色；
（2）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質狀態變化為：氣態→液態→固態，氟氣和氯氣是氣態，溴是液態，碘是固體，故答案為：氣；液；固；
（3）鹵族元素單質都屬於分子晶體，分子晶體熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質熔沸點手棚逐漸增大，密度隨著原子序數增大而逐漸增大，鹵素單質都可以和水反應，但反應程度隨著原子序數增大而逐漸減小，所以水溶解性逐漸減小，故答案為：增大；增大；減小；
（4）隨核電荷數的增加，鹵素單質氧化性逐漸減弱，氧化性強的渣薯和單質能置換出氧化性弱的單質，但氟氣和氯化鈉溶液反應時是氟氣和水發生反應，氯氣能置換出溴單質，反如盯應方程式為cl2+2nabr=2nacl+br2，氟氣和水反應方程式為2f2+2h2o=4hf+o2，
故答案為：2；2nacl+br2；2f2+2h2o=4hf+o2．

⑤ 從微觀角度解釋鹼金屬和鹵族元素的性質為何相似而又有差別

鹼金裂攜屬和鹵肆咐伏族元素的最外層電子數都沒有飽和，所以化學性質都很活潑。
鹼金屬失去一個電子會變成穩定狀態，所簡手以還原性強；鹵族元素再得到一個電子最外層就飽和了，所以氧化性強。

⑥ 為什麼鹵素單質的狀態由氣態變為液態,固態（簡答）

相對分子質量增大范德華力（類似萬有引力的力）隨之增大，衡局物態變化的實質就是克服范德華判御力，所以熔沸點升高，咐沖讓所以……

⑦ 為什麼鹵素單質的狀態由氣態變為液態，固態

范德華力逐漸增大。
F2、Cl2、Br2、I2，相對分子質量依次增大，范德華力依次增大，熔、沸點依次升高，F2和Cl2常溫、常壓下為氣態，Br2常溫常壓下為液態，I2常溫常壓下為固態。

⑧ 鹵素單質常溫下狀態不同的原因

鹵素單質相互間的作用力為范德華力（分子間的作用力），原態陸子序數增大，分子間的作用力增大，碧氏熔沸點悔閉散逐漸升高。

⑨ 什麼是鹵族元素 有什麼性質

你好，鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
原子結構特徵

最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從F～I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性

鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除F外，鹵素的氧化態為+1．+3．+5．+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）
X2（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I[1]
鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物）。鹵指舉素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。鹵素單質都很穩定，除了I₂以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物，並且還含有有少量的MgCl₂。
遞變性

單質的物理遞變性：從F2到I2，顏色由淺變深；狀態由氣態、液態到固態；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小。[2]
單質氧化性：F2>CL2>Br2>I2
陰離子還原性：F-<Cl-<Br-<I-
Fˉ只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。
鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。
另外，鹵素的化學性質都較活潑，因此鹵素只以化合態存在於自然界中。
氫化物沸點有所不同：HF>HI>HBr>HCl,原因是HF有氫鍵沸點最高，其他隨分子量變大分子間作用力增大，沸點升高[1]
條件
特殊現象[1]
產物穩定性
化學方程式
F2
暗處
劇烈化合並發生爆炸
很穩定
H2（g）+F2（g）= 2HF（g）
Cl2
光照或點燃
———————
較穩定
H2（g）+Cl2（g）=（點燃或光照）2HCl（g）
Br2
加熱
———————
穩定性差
H2（g）+Br2（g）= （加熱）2HBr（g）
I2
不斷加熱
緩慢反應
不穩定
H2（g）+I2（g）=（不斷加熱）2HI（g）
結論：隨著核電荷數的增加，鹵素單質與H2反應變化：F2、Cl2、Br2、I2
①劇烈程度：逐漸減弱 ②生成HX的穩定性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同， HF>HCl>HBr>HI。[3]
無氧酸的酸性不同：HI>HBr>HCl>HF。[4]
注意：萃取和分液的概念
·在溴水中加入四氯化碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色）
·在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵離子的鑒別

加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
氯離子：得白色沉澱 Ag+（aq）+ Cl-（aq）——→AgCl（s）
溴離子：得淡黃色沉澱 Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s）
碘離子：得黃色沉澱 Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s）[1]
鹵素的物理、化學特性

通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之高賣間的連接力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。
鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同於烴鏈C-H連接戚逗逗。
* 由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連接比C-H連接更加電極化，但仍然是共價鍵。
* 由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連接的偶極子矩（Dipole Moment）和鍵能（Bonding Energy）遠大於C-H，這些導致了C-X的連接力（Bonding strength）遠小於C-H連接。
* 鹵素原子脆弱的p軌道（Orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連接，這也大大降低了C-X連接的穩定性。
位於元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即鹵離子（X-）的形式。
鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素單質在鹼中容易歧化，方程式為：
3X?（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l）
但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X?（g）+3H2O（l）
這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數，酸性從HCl到HI依次增強。
鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強。
鹵素的含氧酸多數只存在於溶液中，而少數鹽是以固態存在的，如碘酸鹽和高碘酸鹽。HXO(X=F、Cl、Br)、HIO3和HXO4(X=Cl、Br、I)分子在氣相中十分穩定，可用質譜和其他方法研究。鹵素存在的含氧酸見下表。[5]
氟的含氧酸
氯的含氧酸
溴的含氧酸
碘的含氧酸
HXO
HFO
HClO
HBrO
HIO
HXO2
HClO2
HBrO2
HIO2
HXO3
HClO3
HBrO3
HIO3
HXO4
HClO4
HBrO4
HIO4
其他
H7I5O14
其他
H5IO6
鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。