氧化還原電勢為什麼不一樣

『壹』 氧化還原電位 電極電勢 的區別 還有就是電位高低與反應方向的問題-電位高的發生氧化還是還原反應呢

在一般應用中,氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用.
氧化還原電位越負,越傾向於發生氧化反應；氧化還原電位越正,越傾向於發生還原反應.

『貳』 一個氧化還原反應 正逆反應 標准電動勢相同為什麼

1、正逆反應的標准電動勢數值相同，符號相反，即為相反數
2、同一反應，化學計量數成比例變化， ψθ不改變
△G0=-nFE0
如果方程加倍
2△G0=-2nFE0
E0不變

『叄』 同一種物質的【標准氧化還原電位】和【標准電極電勢】有關系嗎

這與還原電勢和氧化電勢的規定有關。若將標准氫電極作為發生氧化反應的負極，待測電極作為發生還原反應的正極，組成一個原電池，這時測得的電池電動勢即為待測電極的電極電勢。由於假定待測電極發生還原反應，所以所得的電極電勢稱為還原電勢。還原電勢為正值，說明其電勢比標准氫電極高；反之，還原電勢為負值，說明其電勢比標准氫電極低。這是IUPAC對標准電極電勢的規定，也與歐洲慣例一致。另外還有一種美洲慣例，其規定待測電極與標准氫電極組成原電池，若電流由此待測電極進入溶液（即電子由電極進入外電路，發生氧化反應），則此待測電極的電極電勢為正，反之為負。由此得到的電極電勢稱為氧化電勢，其數值正負號正好與還原電勢相反。上面的數據前者應為還原電勢，後者為氧化電勢。實際應用時都可以，但只能用一套數據，不能兩者混用。還原電勢數據可能用的較多。

『肆』 氧化還原電位 電極電勢 的區別

在一般應用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。
氧化還原電位越負，越傾向於發生氧化反應；氧化還原電位越正，越傾向於發生還原反應。

『伍』 為什麼氧化還原反應達到平衡時兩電對電勢相等

條件電極電位的大小，反映了在外界因素影響下，氧化還原電對的實際氧化還原能力。應用條件電極電位比用標准電極電位能更正確地判斷氧化還原反應的方向、次序和反應完成的程度。

『陸』 材料的氧化還原電勢代表什麼，跟價帶和導帶的電勢一致嗎

為什麼價帶的最高處要比水的氧化電勢正得多
氧化還原電勢是材料與電解質接觸後的平衡電位,
價帶和導帶的電勢是材料沒有接觸電解質的電勢李荻,電化學原理,

『柒』 為什麼沒有氧化還原反應和電極電勢的反應內容和原理

什麼沒有？

『捌』 氧化還原電位是高了好還是低了好

低了好，電位低說明該水含OH負離子比較多，水呈鹼性，那麼鹼性水對人體的好處。

氧化與還原的反應是同時發生的，即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時，自身也被還原。而還原劑在使被還原物還原時，自身也被氧化。

氧化還原反應的特徵是元素化合價的升降，實質是發生電子轉移。

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

(8)氧化還原電勢為什麼不一樣擴展閱讀：

反應中氧化劑元素氧化數降低值等於還原劑元素氧化數增加值，或得失電子的總數相等。

用此法配平氧化還原反應方程式的具體步驟是：

1、先找出反應式中氧化數發生變化的元素。

2、標出反應式中氧化數發生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數。

3、標出反應式中氧化劑、還原劑氧化數變化值。

4．按最小公倍數即「氧化劑氧化數降低總和等於還原劑氧化數升高總和」原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當的系數。

5、配平方程式中兩邊的H和O的個數。

『玖』 氧化還原體系電勢

因為電勢屬於勢能的一種，對比重力勢能的話就很好理解，每當談到重力勢能，就必須規定零勢面，不然就沒有意義。而電勢也可以規定零勢面。當兩個電極在一起的時候，電勢就是他們之間的差距，就像是問水的重力勢能一樣。既然是差距，肯定是用減的才行的。如果是加的話，那麼怎麼比較電勢的大小呢？

『拾』 關於氧化還原反應與電極電勢的問題。。。。

1．根據Eφ值，判斷標准狀況下氧化還原反應進行的方向。
通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行。反應以「高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型」的方向進行。在判斷氧化還原反應能否自發進行時，通常指的是正向反應。
2．根據電池電動勢Eφ池值，判斷氧化還原反應進行方向。
任何一個氧化還原反應，原則上都可以設計成原電池。利用原電池的電動勢可以判斷氧化還原反應進行的方向。由氧化還原反應組成的原電池，在標准狀態下，如果電池的標准電動勢 ＞0, 則電池反應能自發進行；如果電池的標准電動勢 ＜0, 則電池反應不能自發進行。在非標准狀態下，則用該狀態下的電動勢來判斷。
從原電池的電動勢與電極電勢之間的關系來看，只有 ＞ 時，氧化還原反應才能自發地向正反應方向進行。也就是說，氧化劑所在電對的電極電勢必須大於還原劑所在電對的電極電勢，才能滿足E ＞0的條件。
從熱力學講電池電動勢是電池反應進行的推動力。當由氧化還原反應構成的電池的電動勢Eφ池大於零時，則此氧化還原反應就能自發進行。因此，電池電動勢也是判斷氧化還原反應能否進行的判據。
電池通過氧化還原反應產生電能，體系的自由能降低。在恆溫恆壓下，自由能的降低值（－△G）等於電池可能作出的最大有用電功（W電）：
－△G＝W電＝QE＝nFE池
即△G＝－nFE池
在標准狀態下，上式可寫成：
△Gφ ＝ －nFEφ池
當Eφ池 為正值時，△Gφ為負值，在標准狀態下氧化還原反應正向自發進行；當Eφ池為負值時，△Gφ為正值，在標准狀態下反應正向非自發進行，逆向反應自發進行。E或Eφ愈是較大的正值，氧化還原反應正向自發進行的傾向愈大。E池或Eφ池愈是較大的負值，逆向反應自發進行的傾向愈大。
[例2] 試判斷反應 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在標准狀態下進行的方向。
解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.771V
Br + 2e 2Br ＝ +1.066V
由反應式可知：Br 是氧化劑，Fe 是還原劑。
故上述電池反應的 ＝ +1.066-0.771＝0.295V＞0