顏色反應為什麼要干燒

㈠ 焰色反應蘸取前為什麼要酸洗和灼燒

鹽酸酸洗，因為大多數的氯化物沸騰的上一個實驗中殘留的鹽更容易升華，可以去除異物，以防止干擾。硫酸大多較高的沸點，「酸洗」的效果，以及鹽酸。

㈡ 焰色反應的原理

焰色反應的原理：電子躍遷。

當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道。

但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。

在化學上，常用來測試某種金屬是否存在於化合物。同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。

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焰色反應應用：

1、利用焰色反應可檢驗某些用常規化學方法不能鑒定的金屬元素。

2、不同的金屬及其化合物對應不同的焰色反應且顏色艷麗多彩，因此可用於製作節日燃放的煙花等。

注意事項：

實驗過程中，對於未知液體，利用焰色反應檢驗離子，因為溶液中可能會含有其他有毒物質，加熱後可能會揮發出來，或者加熱時可能生成有毒物質，會可能會對實驗人員造成傷害。

㈢ 什麼是顏色反應 焰色反應 顯色反應

將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應，叫顯色反應。焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。

顏色反應是通過化學變化改變了化學物質的顏色。硝酸與蛋白質反應，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特徵反應之一。

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焰色反應實際上是物理變化，是物質原子內部的電子能級發生了改變。通俗地說，焰色反應是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。一些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈現特殊的顏色。

這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，從能量較低的軌道躍遷至能量較高的軌道。但處於能量較高軌道上的電子不穩定，會迅速躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式釋放出來。

㈣ 廚師中有一種技藝叫干燒，干燒是一種什麼技藝，怎麼才叫干燒

說到干燒，可能很多小夥伴們有些陌生，認為干燒就是什麼都不加直接燒製成菜，其實是不對的，也是不可能的，今天我給大家詳細的講解一下干燒。

加湯的用量要根據食材質地的老嫩、形狀的大小以及食材的多少來靈活掌握。比如質地老、體形狀大的食材要多加一些湯汁，如果加入的湯汁少，各種調味料還沒有來得及充分滲入到食材內部，食材也沒有燒至軟爛，就有可能會造成糊鍋。如果質地嫩、形狀小的食材加入的湯汁太多，食材已經燒至軟爛，湯汁還沒有收干，這時如果繼續燒制，食材也許會破碎而不完整，影響美觀。

4.火候的控制：

不僅僅是干燒菜品，可以說是全部的烹飪食材，火候的把控直接影響到最終成品的口味。以干燒為例，在製作時預處理的食材下鍋後，要先用大火燒沸，再改用中小火慢燒，最後再改用中大火收汁。中小火慢燒可使湯汁中的調味品慢慢滲入食材內部，使食材內外滋味統一、鮮香味美，最後再等食材入味軟爛後，用中大火快速收濃湯汁即可。盡量不要長時間燒制，會導致原料破碎不成形。

如果全程使用大火燒制，成品也許只有表面有滋味，而內部味道寡淡，便凸顯不出干燒菜品的獨特風味。

㈤ 為什麼在焰色反應中，要先把鐵絲燒到與原來火焰顏色相同（為什麼要燒到與火焰顏色相同）

主要是為了排除其他物質對燃色反應的干擾。當鐵絲燒到與火燃顏色相同，那麼鐵絲上可以干擾燃色反應的物質已經被清除，因為此時只能顯示一種與火焰相同的一種顏色了。接下來的燃色反應實驗，就不會受到干擾了。

㈥ 顏色反應定義

網路上是這樣說的：通過化學物質的改變（生成了新的物質）改變了化學物的顏色。

我的參考書上在必修二的第三章裡面提到了這個，我按照原話打出來，不過這個應該只是一個舉例，定義還是在上面
——顏色反應是指某些蛋白質（通常分子內含有苯環）遇到濃硝酸變黃。這也是蛋白質的特徵反應，它屬於化學變化。常用於鑒別蛋白質。

㈦ 焰色反應的原理及疑問

焰色反應
原理：當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色藍綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫色含有鉀元素，磚紅色則含有鈣元素等。
焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。樣本通常是粉或小塊的形式。以一條清潔且對化學惰性的金屬線（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。在化學上，常用來測試某種金屬是否存在在於化合物。同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。
焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。
進行焰色反應應使用鉑絲（鎳絲）。把嵌在玻璃棒上的鉑絲在稀鹽酸里蘸洗後，（這是因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發；若用硫酸，由於生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質不易被除去而干擾火焰的顏色）放在酒精燈的火焰(最好是煤氣燈，因為它的火焰顏色淺、溫度高，若無的話用酒精噴燈也可以)里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用鉑絲蘸被檢驗溶液，然後放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液里所含元素的特徵焰色。

㈧ 焰色反應,為什麼要將鉑絲燒至無色還要透過藍色鈷玻璃觀察

因為鉑絲在用過以後，上面會殘留一些遺留的物質，如果不灼燒至無色，會影響被檢測物質的焰色，因此要灼燒至無色。
雜質在灼燒過程中被消耗氧化，不存在了，自然就消失了；
必須把黃色的光濾去,由光的互補色原理可知,黃色與藍色互為互補色,用藍色的鈷玻璃可將黃色的光濾去,即可清楚地觀察到鉀的焰色紫色。

㈨ 顏色反應為什麼是物理變化

簡單說，顏色反應就是燃燒這個化學反應的一個物理現象，就像放熱一樣。

㈩ 甲基橙剛好變成橙紅色時,說明反應進行到了哪一步為什麼此時還需要加熱

甲基橙的變色范圍PH 3.4.4 ,顏色由本色橙色變為黃色,其中 4.7為酸性也是黃色,14 鹼性區間也是黃色.因此 酸滴鹼用甲基橙,鹼滴酸用酚酞.所以,鹼滴酸不宜用甲基橙.酸滴鹼,甲基橙作指示劑,由黃色變為紅色. 1.為了有助於掌握甲基橙指示劑終點的顏色判別,可配製一個PH4.5緩沖溶液100毫升,置於250毫升錐形瓶中,加4滴甲基橙指示劑,搖勻後塞緊,作為滴定終點時的標准顏色. 2.PH＝4.5緩沖溶液的配製：50毫升0.1M鄰苯二甲酸氫鉀（其配製方法系稱取2.04克鄰苯二甲酸氫鉀溶於60毫升煮沸後冷卻的蒸餾水中.用蒸餾水稀釋至100毫升）和0.1M氫氧化鈉溶液8.7毫升混合,用蒸餾水稀釋至100毫升.