氨水中加醋酸銨為什麼顏色會變淺
① 向氨水中加醋酸銨
會減小,但不會一直減小最多到7,加入的醋酸銨晶體的陰陽離子都是弱離子,而且水解能力相差不大,所以水解的影響可以不考慮,只考慮同離子抑制效應就行了,所以銨根離子怎多抑制氨水的電離,ph減小.
② 為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10molL-1氨水、醋酸銨晶體
（1）如果氨水是強鹼，0.10mol?L-1氨水c（H+）=
| 10?14 |
| 0.1 |
故答案為：正確；若為強鹼，則pH=13，實際上pH＜13；
（2）若是強鹼，稀釋100倍，pH減小2個單位，由於是弱鹼，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH-）變化的幅度變小，pH減小幅度小於2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨後，如果氨水是弱電解質，則抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的鹼性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明一水合氨存在電離平衡；
故答案為：能．
③ 氨水中滴入2滴酚酞試液,顯紅色,再加入少量醋酸銨晶體,顏色變淺,為什麼能證明氨水為弱電解質
說明氨水存在電離平衡呀
④ 氨水加酚酞變紅,再加氯化銨紅色變淺,是否能證明氨水為弱電解質不能的話為什麼，氯化銨呈酸性能證明
不能，氯化銨是強酸弱鹼鹽。加入後變淺可能是溶液濃度降低，但卻沒有實質的反應，一般檢驗電解質是使其在溶融狀態下看其是否導電。
通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。
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歷史：
自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃里克·艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文。
首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。
麥可·法拉第認為離子是在電解時產生的，但阿倫尼烏斯認為即使在沒有電流的情況下鹽溶液也含有離子，所以溶液中的化學反應便是離子之間的反應。
⑤ 在氨水中加入少量固體醋酸按，溶液的 PH發生什麼變化為什麼
鹼性減弱.PH減小
NH3*H2O==可逆=NH4+ +OH-
加醋酸銨後,電離出銨根離子,使上面的可逆反應逆向進行,所以氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大(水的離子積常數不變)
⑥ 為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10molL-1氨水、NH4Cl晶
（1）如果氨水是強鹼，0.10mol?L-1氨水C（H+）=
| 10-14 |
| 0.1 |
故答案為：正確；若為強鹼，則pH=13，實際上pH＜13；
（2）若是強鹼，稀釋100倍，pH減小2個單位，由於是弱鹼，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH-）變化的幅度變小，pH減小幅度小於2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入醋酸銨後，如果氨水是弱電解質，則抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的鹼性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明一水合氨存在電離平衡；
故答案為：能；
（4）配製0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱鹼鹽，則一水合氨是弱電解質，故答案為：配製0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱鹼鹽，則一水合氨是弱電解質．
⑦ 在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液顏色有何變化
色略有變淺！這是因為氨水只存在如下平衡：
NH3+H2O==
NH4++OH-
少量
NH4Cl
晶體,NH4+濃度增大,平衡左移,OH-濃度變小.故色略有變淺
⑧ 氨水遇酚酞變紅,之後加乙酸銨變白的原因
首先酚酞變紅是在鹼性溶液中，一般說其變色范圍為PH=8~10 （很久沒看了其變色范圍書上應該有） 其次說PH值是所含氫離子濃度的常用對數的負值。
再說氨水 氨水即氨氣溶於水，氨溶於水中形成水合氨，水合氨在水中部分電離成氨根離子和氫氧根離子，由於水溶液中氫離子和氫氧根離子的摩爾濃度的乘機為常數，於是溶液中的氫離子減少 溶液呈鹼性
⑨ 向滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液顏色怎麼變求詳細解釋
顏色變淺甚至無色
醋酸銨是鹽，在溶液中完全電離，因此產生的NH4+會抑制氨水電離，溶液的PH值降低，顏色變淺
記住，水解的程度遠遠小於電離的，因此c(H+)編大 c(OH-)變小
希望幫到樓主