品紅溶液為什麼遇酸顏色會加深

『貳』 用濃硫酸制備硫酸銅,開始的品紅溶液的顏色為什麼要加深

原因：1，濃硫酸吸水，使品紅溶液濃度增大，顏色加深。
2，雖然So2使品紅褪色，可反應在加熱條件下進行，且濃硫酸放熱，品紅褪色是加合型，加熱回復原色。
綜上使反應初品紅不退色反而顏色加深！！

『叄』 品紅遇酸顏色變化

溶於水呈藍光紅色至品紅色，微溶於乙醇、丙酮和溶纖素，不溶於其他有機溶劑。遇濃硫酸呈藍光紅色，稀釋後呈亮紅色，遇濃硝酸為緋紅色溶液後轉橙色。

該品的水溶液加濃鹽酸呈品紅色。加氫氧化鈉液呈橙棕色。染色時遇銅、鐵離子其色澤前者微藍暗，後者略淺，遇鉻離子很少影響。勻染性好。

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工業用途：

用於蠶絲、腈綸、羊毛和單寧媒染棉纖維的染色。也用於皮革、紙張、羽毛、麥稈、竹、木等的著色和製造色淀。本品與孔雀綠拼染腈綸絨線可得黑色，色澤烏黑，並且日曬牢度比分別單獨應用時有明顯提高。品紅可用於染色細菌、染色紡織品、消毒劑等。

在高中化學試驗中常利用品紅的還原性和不穩定性來檢驗二氧化硫的漂白性，還有品紅還是一種常用的生物染色劑。

利用如上所說品紅的性質，實驗室經常用它來鑒別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。

『肆』 鹽酸加到品紅溶液中，使品紅溶液的紅色加深，為什麼

品紅顯色是由於其分子內的共軛體系，而H+可以抑製品紅的轉化，保持其共軛體系，所以能使溶液顏色加深。

『伍』 品紅溶液顏色隨酸性強弱的變化

中學實驗室中的品紅是一種三苯甲烷系染料，顏色來源於它的大共軛體系，H+離子可增加這一體系在溶液中的聚合度造成顏色加深。

『陸』 品紅溶液遇到濃、稀硝酸（HNO3)的顏色變化

品紅是一種還原性染料,與SO2反應生成不穩的的無色物質因此退色,加熱後這種物質分解並使SO2逸出,品紅因此恢復紅色.
但是品紅與強氧化性的酸反應是兩個完全不同的情況,無論是稀硝酸還是濃硝酸,都具有很強的氧化性,它們會把品紅氧化而使品紅退色,並且這種變化是穩定不可逆的,因此無論濃稀,將硝酸加入品紅的最終現象都會是品紅溶液退色,且加熱不恢復顏色,只不過根據硝酸的濃度這個過程有快有慢而已

『柒』 已知將鹽酸加到品紅溶液中,能使品紅溶液的紅色加深~~~急~~~在線等~~

1L純粹扯淡，不懂亂說

1. 褪色，因為品紅和SO2生成了不穩定的配合物，不是加成反應，一旦加熱品紅又會變成原來的品紅色，因為生成的配合物易分解的緣故

2. 褪色 因為生成的HClO有強氧化性和漂白性，所以品紅會被漂白，生成無色的氧化產物

3. 這點跟1L一樣，SO2和Cl2會發生氧化還原反應，生成HCl和硫酸，生成的HCl使品紅溶液顏色加深

『捌』 品紅溶液遇到濃、稀硝酸(HNO3)的顏色變化

品紅
是一種
還原性染料
，與SO2反應生成不穩的的無色物質因此退色，加熱後這種物質分解並使SO2逸出，品紅因此恢復
紅色
。
但是品紅與強
氧化性
的酸反應是兩個完全不同的情況，無論是
稀硝酸
還是
濃硝酸
，都具有很強的氧化性，它們會把品紅氧化而使品紅退色，並且這種變化是穩定不可逆的，因此無論濃稀，將
硝酸
加入品紅的最終現象都會是
品紅溶液
退色，且加熱不恢復顏色，只不過根據硝酸的
濃度
這個
過程
有快有慢而已

『玖』 為什麼將鹽酸加入品紅溶液會使品紅顏色加深

參見網路，品紅溶液之所以為品紅色就是因為裡面加了鹽酸，將鹽酸加入其中會促使平衡反應右移，所以顏色會加深

『拾』 和品紅、二氧化硫、鹽酸有關的問題

題中的品紅為酸性品紅。

品紅的原色為藍光紅色，遇到酸會變品紅色，所以隨著鹽酸的滴入，顏色加深，印證了酸性品紅的特性。

品紅遇到SO2會褪色，
因為SO2會產生H2SO3，但其為弱酸，且有鹽酸存在，其電離極少，不考慮其酸性對品紅的影響，
在通入SO2時，紅色應該逐漸褪去。