為什麼滴定終點顏色會變化

『壹』 在滴定時,為何有時沒達到滴定終點卻會暫時變色

在滴定時,有時沒達到滴定終點卻會暫時變色的原因是濃度不均勻。局部的濃度足以達到變色的程度，但把濃度一平均，整個體系的濃度還是不到位的。
滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。
這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。

『貳』 高中化學：為什麼用酸性高錳酸鉀標准溶液滴定草酸溶液的濃度滴定終點的現象是溶液由無色變紫紅色

用酸性高錳酸鉀標准溶液滴定草酸溶液的濃度滴定終點的現象是溶液由無色變紫紅色的原因：

高錳酸鉀滴定草酸方程式如下：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O。高錳酸鉀滴定草酸的反應中，高錳酸鉀還原為二價錳，草酸氧化為二氧化碳，高錳酸鉀溶液褪色。

高錳酸鉀溶液是紫紅色，它可以與草酸反應，生成無色的二價錳離子，當草酸全部被氧化後，再加入一滴高錳酸鉀，不反應了，這時溶液顯高錳酸鉀的顏色，即溶液由無色變為紫紅色。

(2)為什麼滴定終點顏色會變化擴展閱讀：

草酸的不穩定性：草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。HCO====CO↑+CO↑+HO。實驗室可以利用此反應來製取一氧化碳氣體。草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水。

『叄』 為什麼配合滴定的終點會發生溶液顏色突變

加入了指示劑，指示劑和溶液中的金屬離子形成絡合物，絡合物的顏色和原來絡合劑(指示劑)顏色不同，所以發生突變

『肆』 滴定至終點後,變紅的溶液露置在空氣中後又會變成無色的原因是什麼

放置久變無色的原因是ph變小，低於范圍，空氣中的水使ph變小，只是微紅色不能准確的說ph是多少，變無色的原因是空氣中二氧化碳進去水中了，溶於稀鹼溶液呈深紅色，溶於酸性溶液顏色不發生變化,微溶於醚，不溶於水，無臭，無味；變紅是pH>7，變成無色是因為二氧化碳慢慢溶於水，產生了酸，中和了容易。
酸鹼中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法，實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和，酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程；酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼，在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
放置久變無色的原因是ph變小，低於范圍，空氣中的水使ph變小，只是微紅色不能准確的說ph是多少，變無色的原因是空氣中二氧化碳進去水中了，溶於稀鹼溶液呈深紅色，溶於酸性溶液顏色不發生變化,微溶於醚，不溶於水，無臭，無味；變紅是pH>7，變成無色是因為二氧化碳慢慢溶於水，產生了酸，中和了容易。
酸鹼中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法，實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和，酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程；酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼，在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。

『伍』 試述滴定時溶液的變色過程,為什麼會出現這樣的顏色變化

這樣的顏色變化是人為造成的，這個也是化學家為了表明滴定終點，所以所研究和發明的一些指示劑這些指示劑在pH值發生突變的時候就會改變顏色，這樣就方便於我們滴定了，例如酚酞在鹼性溶液中是紅色，酸性溶液中是無色。

『陸』 化學酸鹼中和滴定實驗 用強鹼滴定強酸 為什麼甲基橙由紅色變為橙色為滴定終點 而不是紅色變為黃色

中和滴定的原理就是利用酸的氫離子的物質的量正好等於鹼的氫氧根離子的物質的量時，列出等式，求出未知液的濃度。所以該實驗的一個關鍵就是找出兩種離子恰好反應的點，利用反應時pH不斷變化的特點，選擇合適的酸鹼指示劑。理論上，強酸與強鹼的反應，最好找pH為7時顏色發生突變的指示劑，但沒有這種指示劑，只能找在pH為7附近顏色突變的指示劑。甲基橙的變色范圍是3.1到4.4，應該選擇4.4時顏色的突變作為滴定終點。甲基橙加入酸中，開始表現紅色，隨著鹼的滴入，逐漸變為橙色，完全變為橙色時pH為3.1，應該繼續滴定到變為黃色，此時pH為4.4，更接近中性，誤差很小，可以忽略。所以此時的滴定終點是橙色變為黃色，並在半分鍾內不變回橙色。

『柒』 強酸滴定強鹼選用的指示劑酚酞達滴定終點時顏色變化為什麼是紅色變為無色

接近滴定終點的時候是粉紅色的，完全中和的時候變成無色是正確的！

因為酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅色！選擇酚酞作為指示劑，當鹼被酸完全中和掉的時候，說明是鹼性的OH- 離子已經不存在了！

所以應該是無色的。但是也不排除酸過量，一般在滴定的時候，要嚴密控制酸的用量，因為一旦酸是過量了，溶液也是呈無色的（因為酚酞遇酸不變色）。

所以在做這類實驗的時候，要注意粉紅色的那個時刻，那是鹼即將被完全中和掉的一個標志，也是即將到達滴定終點的一個特徵，並不意味著這個時候是酸鹼完全中和的！

(7)為什麼滴定終點顏色會變化擴展閱讀：

由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。

指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。

注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑；強鹼滴定弱酸時用酚酞。強酸滴定強鹼時用甲基橙或酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

『捌』 滴定至終點時，溶液呈淡黃色，過後又重新變為藍紫色，為什麼

舉個例子
ph=2，也就是0，1摩爾的鹽酸，你要想他變成ph=1（也就是1摩爾）的鹽酸，需要加很多很多高濃度鹽酸
但是ph=7的水，要變成ph=6（也就是0.000001摩爾/升的鹽酸）只要1滴不到就足夠了
這樣就可以說明了，在滴定終點的時候，一滴酒可以影響2-3個ph，所以顏色是突變的

『玖』 酸鹼中和滴定，當反應到達終點時，顏色為什麼會驟變，而不是漸變

舉個例子

PH=2，也就是0，1摩爾的鹽酸，你要想他變成PH=1（也就是1摩爾）的鹽酸，需要加很多很多高濃度鹽酸

但是PH=7的水，要變成PH=6（也就是0.000001摩爾/升的鹽酸）只要1滴不到就足夠了

這樣就可以說明了，在滴定終點的時候，一滴酒可以影響2-3個PH，所以顏色是突變的