金屬燒了為什麼有顏色

1. 金屬為什麼有顏色反應

鈉———鉀———
鈣———
鋇———
鍶———
銅———
鋰———
銣
黃色—
淺紫色—
磚紅色—
黃綠色—
洋紅色—
綠色——
紫紅色—
紫色
焰色反應的顏色為:鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、
定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。
實質：離子躍遷
焰色反應是個元素的性質。是原子中電子跳躍所引起的光現象
焰色反應的原理
金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。
觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾。
焰色反應之一
是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應.灼燒金屬或它們的揮發性化合物時,原子核外的電子吸收一定的能量,從基態躍遷到具有較高能量的激發態,激發態的電子回到基態時,會以一定波長的光譜線的形式釋放出多餘的能量,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等.
焰色反應之二
(1)定義:某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色.
焰色反應用於檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用於節日燃放焰火.
(2)實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用).
(3)操作過程:①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察).③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色.
(4)鹼金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用於分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).
焰色反應是物理變化
因為焰色反應是原子核外電子躍遷引起的，物質並沒有改變也沒有生成新的物質。

2. 金屬為什麼會被燒紅金屬在達到一定溫度後會發光，這

這是物理問題。
按照燃燒的定義，燃燒是劇烈連續的發光發熱的化學反應，而大多數金屬在燒紅階段並不滿足劇烈連續這一條件，所以不是燃燒現象。
在物體受熱時，物質內的粒子（包括原子、電子、離子等）都會呈現激發態，如果周圍環境溫度比呈激發態的物體溫度低，那麼激發態就是不穩定的，物體就會通過傳導熱、做功、輻射這三種方式變的和周圍環境溫度一樣（這種趨向就是所謂熱力學第二定律）。
而燒紅鐵發光是因為紅鐵輻射出了可見光，光是一種電磁波,物體輻射散熱就是在輻射電磁波，電磁波有頻率決定能量，頻率高的能量就高，人眼只能看到紅光到紫光這一小區域頻率的電磁波（紅光頻率低、紫光頻率高）。
頻率比紅光低的叫作紅外波（紅外線），頻率比紫光高的叫紫外波（紫外線）。
鐵在剛燒熱的時候由於輻射紅外波，所以你看不見鐵有什麼變化。隨著鐵溫度越來越高，輻射的電磁波能量越來越強，你就會看到鐵變紅了，然後帶點黃（滑稽），接著又變成非常亮的白白光（因為粒子不可能能量都剛好一樣，所以什麼顏色都有，混合在一起就成白光了）。
最後就是帶紫色的白光（溫度3000℃以上）。

3. 為什麼不同的金屬在火焰中燃燒會有不同的顏色

燃燒是劇烈的發光發熱氧化還原反應，很多金屬有焰色反應，不同的金屬及其化合物在火焰上灼燒顏色不一樣。

燃燒的火焰會瞬間出現黃色火苗。這是因為醬湯中 含有食鹽成分的關系。准確地說，這是食鹽中的鈉成分 遇高溫而產生了「焰色反應」。日本東京大學工程學部化學科的戶嶼直樹副教授 首先向我們介紹了什麼是「焰色反應把鹼性金屬、鹼 性土類金屬等鹽類物質投人火中，使其遭遇高溫時，火 焰會顯出各元素固有的顏色，這就是"焰色反應"。

由於不同的原子其電子數和軌道的能量 都有差異，釋放的能量，亦即光的顏色(波長）當然也不 —樣了。」換句話說，分析一下光譜的話就能識別不同的 原子。據說過去人們就是通過「焰色反應」來發現新元 素的，而在我們身邊，點綴夜色的禮花也是「焰色反應」 的恩賜。

4. 化學:金屬燃燒時為什麼會發出不同的顏色詳細!

焰色反應
金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內(波長為400nm~760nm)，因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。
觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾。

5. 各種金屬燃燒時的顏色

1、鋰：紫紅；

4 Li + O₂ = 2 Li₂O （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）

2、鉀：淺紫；

當把鉀扔到水裡時，鉀會在水面上游動，並燃燒發出美麗的紫色的火焰。

鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物。

6、鋇：黃綠。

鋇在空氣中緩慢氧化，生成氧化鋇，氧化鋇為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇，有毒。燃燒時則發出綠色火焰，生成過氧化鋇。

2Ba+O₂=2BaO

2BaO+O₂=2BaO₂

(5)金屬燒了為什麼有顏色擴展閱讀：

1、焰色反應實驗總結：

（1）焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；

（2）而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

2、焰色反應的注意事項：

實驗過程中，對於未知液體，利用焰色反應檢驗離子，因為溶液中可能會含有其他有毒物質，加熱後可能會揮發出來，或者加熱時可能生成有毒物質，會可能會對實驗人員造成傷害。

6. 為什麼點燃不同的金屬.火焰會有不同的顏色

因為燃燒物中的各種物質與空氣中的不同氣體反應而產生的,還有就是高低不同的溫度.
火焰的實質是高溫的氣態或等離子態的物質.有兩種因素決定火焰的顏色 ：
1.火焰的溫度決定火焰的顏色,火焰是一種反應 （暴烈的火焰）低溫的時候是紅外線,隨著溫度的上升,火焰從紅色橙色（3000度）到 黃色白色（4000度） 到 青色藍色（5000-6000度）到紫色（7000以上） 到最後看不見的紫外線（幾萬度）,顏色在不斷的改變.
從高能物理來說,紅外線,有色光譜段的火焰都是低能量的火焰,溫度繼續高下去,火焰的顏色從紫外線到x線到伽馬線等等,這些都是無法形容的 「顏色」
2.氣態和等離子態物質的 元素構成 決定火焰的固有光譜 ,元素表的每種元素高溫下都會發出自己特定的光色,常見的比如 鈉會出現黃色,鉀是紫色,銅是綠色,化合物的光色是一種雜色,因為有許多種類的元素在發光.

7. 金屬火燒後為什麼會出現彩色

金屬當在火焰上燒時各個層的電子發生躍遷放出能量（以光形式），由於各種金屬元素的原子外電子排列是不同的，躍遷時所放出能量也不同（光是光子組成，光子是一份份能量），其中光子的頻率也不同，就形成了不同的色譜，於是就有不同的光出現。不同金屬有不同的顏色，也就是焰色反應，這是化學里的一個現象。同種金屬出現彩色是由於不同層次的電子躍遷造成的，建議可看看量子物理學

8. 金屬被燒後為什麼會有顏色

在燒的過程中變紅變黃是因為金屬的溫度高了，任何溫度大於絕對零度物體都會向外輻射電磁波，如人及動物的溫度向外輻射的是紅外線。隨著物體溫度的升高，輻射的波長將變短，所以在火上烤的金屬會顯紅色，煉鋼爐里的鋼顯黃色或白色。
燒過後大部分金屬會變黑，這是表面氧化的結果。

9. 為什麼金屬被高溫火焰燒過後，被燒的部分有奇怪的顏色（像彩虹那樣有紅橙黃綠青藍紫規律分布）

我想你說的是焰色反應 。原理是：金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時,其外層電子將會被激發到能量較高的激發態.但不穩定,又要躍遷到能量較低的基態.就會產生不同的波長的電磁波,如果在可見光波長范圍內,就可觀察各種顏色而出現焰色反應.