氯化亞銅制備為什麼顏色偏綠

（1）除去Ca ^{2 ＋} 和過量的Ba ^{2 ＋} BaSO ₄ 、CaCO ₃ 、Mg(OH) ₂ 、BaCO ₃ （2）NaCl
（3）防止生成CuCl ₂ 2Cu ²⁺ ＋2Cl ^- ＋SO ₂ ＋2H ₂ O = 2CuCl↓＋4H ⁺ ＋SO ₄ ^2-
（4）加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化

⑥ 買來的氯化亞銅是淡綠色的，請問這樣的氯化亞銅還有效嗎

氯化亞銅:白色立方結晶或白色粉末。相對密度4.14。熔點430℃。沸點1490℃。微溶於水，水溶性:0.06 g/L (25℃)
氯化亞銅露置於空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，見光則分解，變成褐色。在乾燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色。熔融時呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成鹼式鹽（鹼式碳酸銅），呈綠色。
因此氯化亞銅不是太純，而且鹼式碳酸銅有微毒，所以最好不用。

氯化亞銅應密封乾燥保存，而且不能見光，不能太熱。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色。

⑦ 氯化銅的顏色

氯化銅有毒，溶液為綠色（有時稱藍綠色），氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在。

固體氯化銅是晶體狀態，不存在游離銅離子，只有當有銅離子存在是才顯現藍色，因為銅離子是藍色的，所以當溶於水時。銅離子出現，導致溶液顯藍色。

氯化銅，無機化合物，化學式CuCl2。為綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在濕空氣中潮解，在乾燥空氣中風化。在70至200℃時失去水分。易溶於水、乙醇和甲醇，略溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。

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氯化銅的用途比較廣泛，常用作氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒 劑等，也用於石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等。而目前生產氯化銅 的方法主要是將氧化銅與鹽酸反應製得，生產成本比較高，且產率低。

此外也 有採用銅為起始原料制備氯化銅的方案，此方案會產生氯化亞銅，因此反應步驟繁瑣，成本高，效率低，不適合工業化大規模的生產。

而近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液和排放，蝕刻廢液主要有酸性蝕刻廢液和鹼性蝕刻廢液，蝕刻廢液中含有大量的銅離子和其它有害化學物質，其嚴重污染了環境，影響水中微生物的生存，破壞土壤團粒結構，影響農作物的生長。

中國專利CN103241762A公開了一種使用鹼式氯化銅制備二水氯化銅的方法，即攪拌鹽酸，在鹽酸中加入鹼式氯化銅，之後20-40min需要控制游離氯化氫濃度在0.8％-8％，同時上述加入物需要全部溶解無沉澱物。

再將完全溶解的物料負壓蒸餾8-10h，蒸發完畢，冷卻結晶，過濾，離心分離，即得二水氯化銅。此方法雖提高了生產效率，但反應條件要求比較苛刻。

為了解決現有技術存在的上述問題，CN201510482821.8提供了生產方法簡單、成本低、 效率高的一種利用含銅蝕刻廢液生產氯化銅的方法。

⑧ 氯化亞銅精緻

氯化銅顯綠色的原因是 氯化銅有結晶水，應該加熱去結晶水。由於氯化銅容易水解，應該在HCl氣體氣流的保護下加熱去結晶水

⑨ 氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用於顏料，防腐等工業．該物質露置於空氣中易

（1）由圖示可知，反應物有：Cu²⁺、SO₃^2-、Cl^-，生成物有CuCl₂、SO₄^-，由於是氧化還原反應，化合價發生了變化，根據電子得失和質量守恆進行配平：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=CuCl₂↓+SO₄^-+2H⁺
（2）因減少生成物的濃度，化學平衡正向移動，OH^-中和了反應中的H⁺，有利於平衡向右移動，提高CuCl的產率．但當OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結合，生成氫氧化亞銅沉澱（Cu²⁺能與OH^-結合，生成氫氧化銅沉澱），從而降低了CuCl的產率．
（3）因在60℃時CuCl產率最大，根據信息可知，隨溫度升高，促進了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快．
（4）因溫度升高，促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應，所以反應①在隔絕空氣條件下（還原氣氛）進行可以提高CuCl的產率．
故答案為（1）2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺
（2）OH^-中和了反應中的H⁺，有利於平衡向右進行，提高CuCl的產率（1分）．但當OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率
（3）60℃溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應
（4）反應①在隔絕空氣條件下進行

⑩ 氯化亞銅和硫代硫酸鈉反應的現象及其解釋

溶液顯酸性，硫代硫酸鈉自己氧化還原，生成硫單質。

方程式：CuCl + 2S₂O₃²⁻ = [Cu(S₂O₃)₂]³⁻ + Cl⁻

硫代硫酸鈉為無色、透明的結晶或結晶性細粒；無臭，味咸；在乾燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。

在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。

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氯化亞銅置於空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，見光則分解，變成褐色。在乾燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色。熔融時呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成鹼式鹽，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色，與強酸緩慢反應。

亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。