銅鹽為什麼顏色不同

『壹』 銅離子的顏色是什麼。為什麼不同銅鹽的溶液的顏色不同呢

藍色，在水溶液中
通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。

根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。
參考資料：http://www.sxlfyz.cn/hxjxw/new_page_536.htm

『貳』 為什麼銅鹽溶液多呈藍色

因為銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。

而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。

當在飽和氯化銅溶液中加入氯化鈉或者其它氯化物和通入氯化氫時，溶液的綠色會進一步「黃化」，使溶液呈鮮艷的黃綠色，而粘附在白色瓷壁上的溶液則呈現黃色，這是涉及到物理的張力等改變了四氯合銅離子的平衡常數，使其正向移動；

而在溶液中，大量的水使四氯合銅離子的轉化呈可逆，因而無法使其呈現黃色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。

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主要功能

生成銅

銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。

殺毒

銅離子可以用於殺毒,在游泳池裡可以適當添加銅離子,故游泳池水通常為藍色。

技術參數

形成Cu（OH）2沉澱時的pH

Cu2+從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：5.2~6.4

參考資料來源：網路-銅離子

『叄』 銅鹽物理性質

銅鹽具有多樣化的物理性質，不同的銅鹽呈現出各異的外觀。例如，鹼式碳酸銅呈現出草綠色的單斜系結晶，可能是纖維狀的團狀物，也可能呈現深綠色的粉狀形態。而鹼式硫酸銅則呈現為綠色的單斜晶體結構。

硝酸銅的晶體形狀為藍色的斜方片狀，顯現出其獨特的結晶特性。硫酸銅的顏色則更為鮮明，為天藍色，有時帶有輕微的黃色，其晶體形態通常是粒狀的。氯化銅則呈現出從綠色到藍色的粉末狀，或是斜方雙錐體結晶的形態。

在溶解性方面，鹼式碳酸銅表現出獨特的性質，它在35°C以下的水中和醇中都不溶，但可以溶於酸、氰化物、氨水和銨鹽。相比之下，鹼式硫酸銅在水中的溶解度極低，只溶於稀酸和氨水。硫酸銅可以完全溶於水，且能部分溶解於稀乙醇的水溶液中，但對無水乙醇和液氨則不溶。而氯化銅的溶解性較強，易溶於水、乙醇和甲醇，稍有溶解於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。

銅鹽是指所有陽離子為銅離子的鹽類的總稱，其中銅元素為+2價。