顏色為什麼不用硫酸

A. 焰色反應為何用稀鹽酸而不用稀硫酸清洗鉑絲

焰色反應用稀鹽酸而不用稀硫酸清洗鉑原因是：因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發；若用硫酸，由於生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質不易被除去而干擾火焰的顏色。

焰色反應，也稱作焰色測試及焰色實驗。其原理是金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態。但不穩定，又要躍遷到能量較低的基態，就會產生不同的波長的電磁波。如果在可見光波長范圍內，就可觀察各種顏色而出現焰色反應。

焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。

焰色與原子結構有關，不同金屬元素的原子，其核外電子具有的能量不同， 電子躍遷時能量改變值不同，對應的光的波長就不同，呈現的焰色就不同。

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焰色反應的方法：

進行焰色反應應使用鉑絲（鎳絲、鐵絲）。把嵌在玻璃棒上的金屬絲在稀鹽酸里蘸洗後，放在酒精燈的火焰里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用金屬絲蘸被檢驗溶液，然後放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液里所含元素的特徵焰色 。

焰色反應的應用：

1、在化學上，根據焰色可以判斷某種元素的存在。

常見的焰色反應的金屬有：鈉Na（黃色） 、鋰Li（紫紅）、鉀K（淺紫）、銣Rb（紫色）、鈣Ca（磚紅色）、鍶Sr（洋紅）、銅Cu（綠色）、鋇Ba（黃綠）、銫Cs（紫紅）。

2、利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。煙火中除了火葯成分，還有發光劑和發色劑。發色劑就是一些金屬鹽類的粉末，在空中燃燒時，配合發光劑放出絢麗的色彩。

B. 為什麼焰色反映用稀鹽酸而不是硫酸

焰色反應用稀鹽酸的原因：

很多金屬具有焰色反應，做完之後可能殘留在鉑絲上面，用鹽酸洗滌這些物質，形成對應的金屬氯化物，在火焰上燒的時候可以將這些物質分解揮發。而硫酸是高沸點難揮發性酸，加熱後不似鹽酸易揮發且硫酸鹽大多不易揮發,不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應現象。

焰色反應的步驟：

1. 將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;

2. 蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來).

3. 將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗了。